期末測試滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．下列各組物質之間可以按如圖所示關系直接轉化的是物質A→物質B→物質C→物質DA．Fe→Fe3O4→FeSO4→FeB．CO→CO2→H2CO3→CC．NaOH→Na2SO4→NaCl→Na2CO3D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl【答案】D【解析】A.Fe3O4→FeSO4不能一步實現，A錯誤；B.H2CO3→C不能一步實現，B錯誤；C.NaCl→Na2CO3不能一步實現，C錯誤；D.可以依次選擇氧化銅、氫氧化鋇、硫酸實現轉化，D正確；答案選D。2．均含有短周期元素W的X、Y、Z三種物質間的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是A．W可能是非金屬元素B．X可能是氧化物C．Y、Z之間的轉化可能是氧化還原反應D．Y和Z在溶液中反應可能生成X【答案】C【解析】A．W可能是非金屬元素，如X為NaHCO3，Y為CO2，Z為Na2CO3時，W為碳元素，A項正確；B．X可能是氧化物，如X為Al2O3，Y為Al2(SO4)3，Z為NaAlO2，B項正確；C．Y、Z之間的相互轉化方式為加酸或加堿，不可能是氧化還原反應，C項錯誤；D．當X為Al(OH)3時，Y為Al2(SO4)3，Z為NaAlO2，Y和Z在溶液中反應可生成X，D項正確；故答案為C。3．（2022·云南·昆明一中高一期中）下列說法正確的是A．的物質的量為B．常溫常壓下，的體積是C．溶液中含有D．含有的分子數約為【答案】D【解析】A．，36g水的物質的量為，故A錯誤；B．根據，常溫常壓下，，所以1mol氯氣的體積不是22.4L，故B錯誤；C．根據，溶液的體積未知，不能計算出鈉離子的物質的量，故C錯誤；D．根據，得，則1mol二氧化碳含有的分子數約為，故D正確；故選D。4．（2022·甘肅·張掖市第二中學高一期末）向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3飽和溶液。繼續加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，就制得了Fe(OH)3膠體。下列有關膠體的敘述不正確的是A．膠體是一種分散系，屬于混合物B．膠體的本質特征是能發生丁達爾效應C．膠體分散質粒子直徑介于1-100nm之間D．利用丁達爾現象是區分膠體和溶液的一種常用方法【答案】B【解析】A．膠體屬于分散系，是一種混合物，故A正確；B．膠體的本質特征是膠體粒子直徑為1-100nm之間，故B錯誤；C．膠體分散質粒子直徑介于1-100nm之間，故C正確；D．膠體具有丁達爾現象，溶液不具有丁達爾現象，因此丁達爾現象是區分膠體和溶液的一種方法，故D正確；故答案為B。5．（2021·廣東·普寧市華僑中學高一階段練習）某溶液中只含有、、、四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中和的離子個數比為A．1：2 B．3：4 C．1：4 D．3：2【答案】B【解析】假設溶液中為a個、Na+為3b個，則Al3+為2b個，Cl-為b個，由溶液中電荷守恒得：2a+b=3b+3×2b，解得a=4b，則Na+與數目之比為3:4，故答案選B。6．（2022·河南省蘭考縣第一高級中學高一期末）設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．在常溫常壓下，1.7gNH3含有的原子數為0.4NAB．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NAC．0.2mol?L-1Na2SO4溶液中，Na+的數目為0.4NAD．50mL12mol?L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA【答案】A【解析】A．由題意可知，1.7gNH3的分子數為，又由原子數為分子數的4倍，則原子數為，所以在常溫常壓下，1.7gNH3含有的原子數為，故選A；B．標準狀況下，CCl4為液態，不能用氣體摩爾體積計算，故B錯；C．由于體積未知，所以無法計算，故C錯；D．濃鹽酸與MnO2共熱時才能反應，稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以50mL12mol?L-1鹽酸與足量MnO2共熱，鹽酸不能被完全消耗，所以轉移的電子數小于0.3NA，故D錯；答案選A。7．下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作結論A溶液X的焰色反應呈黃色X中含不含B向固體Y中加入稀鹽酸，有無色氣體生成Y一定是碳酸鹽C向固體Z中加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀Z一定含有D向固體W中加入濃溶液，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍W一定含有【答案】D【解析】A．焰色反應呈黃色可知X中含，但沒有透過藍色鈷玻璃觀察，不能確定是否含有，A錯誤；B．能與稀鹽酸反應產生氣體的固體可能是碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽、活潑金屬等，B錯誤；C．加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀產生可能是有Ag+、等，C錯誤；D．能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，加入濃溶液能產生氨氣證明原固體W一定含有，D正確。答案選D8．（2022·云南·昆明一中高一期中）下列有關化學用語表示正確的是A．氯原子的結構示意圖：B．鈾(U)原子的中子數為146、質子數為92C．溴原子的核外電子數為35D．次氯酸的結構式：H—Cl—O【答案】C【解析】A．氯原子中質子數等于核外電子數，即氯原子的結構示意圖為，為Cl-的示意圖，故A錯誤；B．根據原子構成，中質子數為92，質量數為146，中子數為146-92=54，故B錯誤；C．對原子來說，質子數等于核外電子數，即的核外電子數為35，故C正確；D．次氯酸的結構式為H-O-Cl，故D錯誤；答案為C。9．（2021·浙江·臺州市金清中學高一階段練習）根據物質的組成與性質進行分類，MgO屬于A．酸 B．氧化物 C．堿 D．鹽【答案】B【解析】氧化物是指氧元素與另外一種元素組成的二元化合物；酸指電離產生的陽離子全為H+的化合物；堿指電離產生的陰離子全為OH-的化合物；鹽指電離產生金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物。MgO屬于堿性氧化物，答案選B。10．分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是A．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B．同素異形體：石墨、C60、金剛石C．非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸【答案】C【解析】A．干冰是固態的二氧化碳，冰水混合物實質是水，燒堿即NaOH，三者均是合化合物，A正確；B．由同種元素組成的性質不同的單質互為同素異形體，石墨、、金剛石是碳元素組成的同素異形體，B正確；C．乙醇，四氯化碳均是化合物，在水溶液和熔融狀態下均不能電離，是非電解質，氯氣是單質，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D．漂白粉是主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，純凈礦泉水是含多種電解質的水溶液為混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液為混合物，D正確；故選C。11．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示。下列判斷正確的是A．原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L-1B．通入CO2的體積為448mL(標準狀況)C．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1【答案】D【解析】NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，先發生反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，再發生反應Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，再加HCl，先發生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（不生成氣體階段），再發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（生成氣體階段），假設NaOH與CO2氣體反應所得溶液中只有Na2CO3，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應相等，而實際生成氣體階段消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應所得溶液中溶質為Na2CO3、NaHCO3。A．根據分析，加入鹽酸100mL后，碳酸根和碳酸氫根均轉化為CO2，溶液中溶質為NaCl，根據化學反應中原子守恒，則有n(Na+)=n(Cl-)，所以n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故c(NaOH)==0.2mol/L，A錯誤；B．根據元素守恒，通入的CO2最終又全部轉化為CO2氣體，故開始通入的CO2的物質的量與最終生成的CO2物質的量相等。由曲線可知從25mL到100mL為NaHCO3與HCl反應生成CO2，反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以n(CO2)=n(HCl)=(0.1L-0.025L)×0.2mol/L=0.015mol，所以CO2氣體體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，B錯誤；C．根據圖像可知，Na2CO3轉化為NaHCO3消耗鹽酸為25mL，生成NaHCO3轉化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25mL，故NaOH與CO2氣體反應所得溶液中NaHCO3消耗鹽酸的體積為75mL-25mL=50mL，由分析中的方程式可知，方程式Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl與NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑的系數均為1，故Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為c(HCl)×0.025L：c(HCl)×0.050mL=1：2，C錯誤；D．由C中分析可知，Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為1：2，D正確；故選D。12．（2022·河北滄州·高一開學考試）使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是①溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌②轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水③定容時，仰視容量瓶的刻度線④定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A．②③④ B．①②③C．①③④ D．①②③④【答案】C【解析】①燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質的量減小，配制溶液的濃度偏低；②轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水，配制溶液的濃度不變；③定容時，仰視容量瓶的刻度線，溶液的體積變大，配制溶液的濃度偏低；④定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，溶液的體積變大，配制溶液的濃度偏低；故C項正確。13．（2022·云南·昆明一中高一期中）物質間常常相互聯系、互相影響，微粒也不例外。下列各組離子一定能大量共存的是A．能與鐵反應產生氫氣的無色溶液中：、、、B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：、、、C．能使酚酞溶液變紅的無色溶液中：、、、D．無色透明溶液中：、、、【答案】C【解析】A．能與Fe反應產生的溶液是酸性溶液，則、都不能大量存在，選項A錯誤；B．能與金屬Al反應放出的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，若呈堿性，則不能大量存在，選項B錯誤；C．能使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，堿性條件下、、、各離子之間相互不反應，能大量共存，選項C正確；D．含有的溶液呈棕黃色，與無色溶液不相符，選項D錯誤。答案選C。14．（2022·遼寧營口·高一期末）X、Y、Z均為短周期主族元素，其簡單離子、、的核外電子層結構相同。下列說法不正確的是A．原子序數： B．原子半徑：C．單質的還原性： D．最高價氧化物對應水化物的堿性：【答案】B【解析】X、Y、Z均為短周期主族元素，其簡單離子、、的核外電子層結構相同，則這三種離子均具有2個電子層，故X為Na、Y為Al、Z為O。A．原子序數，選項A正確；B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑，選項B錯誤；C．金屬性，單質的還原性，選項C正確；D．金屬性，單質的還原性，最高價氧化物對應水化物的堿性，選項D正確；答案選B。15．（2021·河北·正定中學高一開學考試）下列有關化學用語的表示方法正確的是A．次氯酸的電子式：B．核外有a個電子，核內有b個中子，M的原子符號為C．用電子式表示的形成過程為D．氮離子()的結構示意圖：【答案】B【解析】A.HClO的電子式為，選項A錯誤；B．核外有a個電子，M原子核外有個電子，M的質子數為，質量數為，則M的原子符號為，選項B正確；C．用電子式表示的形成過程為，選項C錯誤；D．氮離子()的核電荷數為7，核外電子總數為10，其離子結構示意圖為，選項D錯誤。答案選B。16．（2022·河北滄州·高一開學考試）下列有關說法不正確的是A．《天工開物》中有“凡石灰經火焚煉為用”，其中涉及的基本反應類型是分解反應B．《舊唐書》中有“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，其中的“霧”是一種膠體，能產生丁達爾效應C．《肘后備急方》中有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，該過程屬于化學變化D．《呂氏春秋·別類篇》中有“金柔錫柔，合兩柔則為剛”，這體現了合金的硬度大于其成分金屬的硬度【答案】C【解析】A.《天工開物》中有“凡石灰經火焚煉為用”，其中涉及的是碳酸鈣的分解反應，故A正確；B.霧是一種膠體，能產生丁達爾效應，故B正確；C.C項中的提取過程中沒有新物質的生成，屬于物理變化，故C錯誤；D.“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則為剛”體現了合金硬度方面的特性，即合金的硬度大于其成分金屬的硬度，故D正確；答案選C。非選擇題：共56分。17．（14分）實驗室為配制480mL濃度均為的NaOH和的混合溶液，具體操作步驟如下，請根據要求回答下列問題：Ⅰ.配制前：檢驗容量瓶是否漏液的操作為（1）___________。Ⅱ.配制操作：a.計算所需溶質的質量；b.（2）稱量：分別用托盤天平稱量_______，________，可放在稱量紙上稱量，NaOH需放在___________中稱量；c.溶解：把稱量的固體放入小燒杯中，加蒸餾水溶解，并冷卻至室溫；d.轉移：用玻璃棒將燒杯中的溶液引流入（3）___________mL容量瓶中；e.洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2～3次，將洗滌液轉移至容量瓶中；f.振蕩并加蒸餾水稀釋：輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻，向容量瓶中加蒸餾水至液面在刻度線以下1～2cm；g.定容：用（4）_______(填儀器名稱)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；h.搖勻、裝瓶。Ⅲ.誤差分析：①上述e步驟中，若溶液溫度未冷卻至室溫，直接轉移并定容，所配溶液濃度（5）___________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。②上述e步驟中，若轉移洗滌液時有少許溶液濺到容量瓶外，所配溶液濃度（6）___________。③上述g步驟中，若定容時俯視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度（7）___________。【答案】（1）打開瓶塞，向容量瓶中加入適量蒸餾水，塞上瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置過來，觀察瓶口是否漏水，若不漏水，瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置過來，觀察瓶口是否漏水，若不漏水，正置容量瓶，把瓶塞旋轉180°，重復上述操作，若不漏水，則容量瓶不漏液

（2）2.0g

5.3g

燒杯

（3）500

膠頭滴管

偏大

偏小

偏大【解析】I.檢驗容量瓶是否漏液的操作為：打開瓶塞，向容量瓶中加入適量蒸餾水，塞上瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置過來，觀察瓶口是否漏水，若不漏水，瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置過來，觀察瓶口是否漏水，若不漏水，正置容量瓶，把瓶塞旋轉180°，重復上述操作，若不漏水，則容量瓶不漏液；故答案為：打開瓶塞，向容量瓶中加入適量蒸餾水，塞上瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置過來，觀察瓶口是否漏水，若不漏水，瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置過來，觀察瓶口是否漏水，若不漏水，正置容量瓶，把瓶塞旋轉180°，重復上述操作，若不漏水，則容量瓶不漏液；Ⅱ.因為沒有480mL的容量瓶，按“大而近”的原則應該選500mL的容量瓶配制溶液。所取的NaOH和的質量分別為，；NaOH具有腐蝕性，應放在小燒杯中稱量；將固體在燒杯中溶解、冷卻后應轉移到500mL容量瓶中；定容時改用膠頭滴管向容量瓶中加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；故答案為：2.0g；5.3g；燒杯；500；膠頭滴管；Ⅲ.進行誤差分析時，應根據進行，具體分析溶質的物質的量或溶液體積的偏差。(1)未冷卻至室溫就轉移并定容，待溶液恢復到室溫時，導致液面低于刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大；(2)轉移時有少量溶液濺到容量瓶外，導致溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏小；(3)定容時俯視容量瓶刻度線，導致所配溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大；故答案為：偏大；偏小；偏大。18．（14分）鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產生活中有非常廣泛的用途。Ⅰ．實驗室欲模擬工業制備一定量CuSO4，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：甲：CuCuSO4乙：CuCuOCuSO4（1）從綠色化學的角度分析，________同學的方案更合理，原因是_______________。（2）乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O2的速率，宜選擇______裝置（填字母序號）。（3）請寫出乙同學所選裝置中發生反應的化學方程式：______________________。Ⅱ.某化學實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否含有Fe3O4、CuO，探究過程如下：提出假設：假設1．黑色粉末是CuO；假設2．黑色粉末是Fe3O4；假設3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于試管中，向其中滴加KSCN溶液。（4）若假設1成立，則實驗現象是__________色。（5）若假設2成立，則實驗現象是____________。如何檢驗溶液X中含Fe2+離子？____________。（6）若假設3成立，需繼續向X溶液加入足量鐵粉，則實驗現象是_____________。【答案】（1）乙

甲方案會生成污染環境的SO2氣體，乙方案則沒有SO2氣體生成

B

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

藍

溶液變為紅色

取X溶液少許于試管中，向其中滴加少量的酸性KMnO4溶液，若KMnO4褪色則證明X溶液中含有Fe2+離子，反之則不含

溶液X中會有氣泡冒出，且紅色的沉淀生成。【解析】Ⅰ（1）銅與濃硫酸加熱直接反應生成硫酸銅、SO2和水，一方面硫酸利用率低，另一方面產生大氣污染物二氧化硫，所以從綠色化學的角度分析，乙同學的方案更合理。（2）A裝置中能控制反應速率，但不能觀察氧氣的生成速率。C裝置不能控制反應速率，也不能觀察氧氣的生成速率，B中分液漏斗控制反應速率，通過濃硫酸中的氣泡觀察氧氣的生成速率，答案選B。（3）過氧化鈉與水反應的方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。Ⅱ（1）若假設1成立，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅，則實驗現象是溶液顯藍色；（2）若假設2成立，四氧化三鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，則實驗現象是溶液變為紅色。亞鐵離子具有還原性，則檢驗溶液X中含Fe2+離子的實驗設計為取X溶液少許于試管中，向其中滴加少量的酸性KMnO4溶液，若KMnO4褪色則證明X溶液中含有Fe2+離子，反之則不含。（3）若假設3成立，則反應后溶液中有硫酸銅、硫酸鐵和硫酸亞鐵，另外還有過量的稀硫酸，繼續向X溶液加入足量鐵粉，則鐵離子被還原為亞鐵離子，銅離子被置換出來，所以實驗現象是溶液X中會有氣泡冒出，且紅色的沉淀生成。19．（2022·遼寧撫順·高一期末）（14分）鋁鎂合金是飛機制造、建筑等行業的重要材料。為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質量分數，將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，設計了下列實驗方案進行探究.填寫下列空白：(1)同學們擬選用下列實驗裝置中的某些裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是_______→_______→_______；連接好裝置首先應進行的操作是_______。(2)仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。①裝置中導管a的作用除了_______以外，從精確測量氫氣體積的角度分析，還有一個作用是滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。②已知金屬與酸的反應是放熱反應，為了較準確測量室溫、一個標準大氣壓下氫氣的體積，在讀反應前后量氣管乙中液面的讀數求氫氣體積的過程中，除視線平視外還應注意_______(填字母)。A．冷卻至室溫再讀數B．乙管中液面不再上升時應該及時讀數C．讀數時應上下移動量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平D．讀數時不必使甲、乙中液面左右相平③若實驗用鋁鎂合金的質量為，測得氫氣體積為(已轉換成標準狀況)，則合金中鋁的質量分數為_______(保留兩位有效數字)。(3)有同學提出把分液漏斗中的稀硫酸換成氫氧化鈉溶液也可以測定鋁鎂合金中的鋁的質量分數和鋁的相對原子質量，若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bL(已換算為標準狀況)，錐形瓶中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量(用a、b、c表示)為_______。【答案】(1)

E

D

F

檢查裝置氣密性(2)

平衡氣體壓強，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下

AC

53%(3)【解析】(1)裝置的組裝順序：合金與稀硫酸反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的廣口瓶導管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內導管應伸入量筒底部，故連接順序為：A接E、D接F；連接好裝置首先應檢查裝置氣密性；(2)裝置中導管a的作用是：保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，平衡氣體壓強，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下；②A.反應放熱導致溫度升高，氣壓增大，故應冷卻后再讀取氫氣的體積，故A符合要求；B.反應放熱導致溫度升高，所以不能在乙管中液面不再上升時就讀數，應冷卻到室溫后再讀取氫氣的體積，故B不符合要求；C.D.讀取實驗中生成氫氣的體積時應上下移動量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平，以保證甲中氣體壓強與大氣壓相等，故C符合要求，D不符合要求，故選AC。設5.1g鎂鋁合金中鋁的質量為x，鎂為y，測得氫氣體積為即0.25mol，根據的是電子守恒可列出式子：，，解得x=2.7g，y=2.4g，則合金中鋁的質量分數為；(3)把分液漏斗中的稀硫酸換成氫氧化鈉溶液，只有合金中的鋁與氫氧化鈉反應產生氣體，根據反應離子方程式，鋁鎂合金的質量為ag，錐形瓶中剩余固體的質量為cg為鎂，鋁為(a-c)g，設鋁的原子量為M，生成氫氣為，，解得20．（