第3章物質構成的奧秘

第1節構成物質的基本微粒

（第3課時）

滬教版九年級化學【學習目標】2.掌握原子核外的電子的排布。1.了解原子的構成。3.了解原子結構示意圖的含義。4.了解離子的形成過程，知道離子與原子的區別與聯系。

原子是化學變化中的最小粒子，單個原子是不是就是一個簡單的實心球體？是否由一些更小的微粒構成？課堂導入：1911年，α粒子（帶正電）轟擊金原子實驗

盧瑟福①絕大多數α粒子能穿透金箔，未發生偏轉原子內部有很大的空間②少數α粒子發生偏轉原子內有帶正電的微粒③極少數α粒子被反彈回來該微粒體積小、質量大科學史話科學史話人類對原子探索的腳步從未停止碳原子結構++++++-電子---電子中子質子原子核原子核非常小，原子核體積只占原子體積的幾千億分之一。原子原子核核外電子質子中子二、原子的構成1.原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構成1個質子帶1個單位正電荷質

子(不帶電)中

子原子核帶正電1個電子帶1個負電荷核外電子由于原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷數量相等，電性相反，因此，原子不顯電性。二、原子的構成2.核電荷數＝質子數原子種類質子數中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211氯171817二、原子的構成3.原子中，質子數＝核外電子數。4.原子中不一定都含有中子。氫原子中沒有中子5.原子中，質子數和中子數不一定相等。6.不同種原子的質子數（即核電荷數）一定不相等。粒子種類電

性質

量質

子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中

子不帶電1.6749×10-27kg電

子1個單位負電荷質子質量的1/1836二、原子的構成7.與質子、中子相比，電子的質量很小，整個原子的質量主要集中在原子核上。1913年，玻爾（盧瑟福的學生）在有核模型的基礎上，提出原子軌道模型，認為當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運行；當原子有多個電子時，電子將分層排布，在不同的軌道上運行，按能量高低而距核遠近不同。科學史話：核外電子繞核運動玻

爾三、原子核外的電子排布（1）先排滿內層，后排外層;（2）第一層最多排2個電子;（3）第二層最多排8個電子;（4）最外層最多排8個電子(只有一層的，不超過2個）三、原子核外的電子排布

查閱資料：+1128

1原子核核內質子數第一層第二層第三層各層上的電子數鈉原子結構示意圖三、原子核外的電子排布1.原子結構示意圖橫向：電子層數相同，最外層電子數依次增多縱向：最外層電子數相同，電子層數依次增多穩定結構三、原子核外的電子排布218+11失去1個電子+1128鈉原子（Na）鈉離子278+17得到1個電子288+17氯原子（Cl

）氯離子帶正電帶負電氯化鈉的形成三、離子帶電的原子。（1）陽離子：帶正電荷的原子。

（2）陰離子：帶負電荷的原子。2.分類三、離子1.定義：原子通過得失電子形成離子。3.分子、原子、離子都可以直接構成物質。（1）表示方法：位置：在元素符號右上角標明所帶的電荷數和電性。先后：電荷數在前(電荷數為1時，1省略不寫)，電性在后(“＋”表示正電，“－”表示負電)。4.離子符號三、離子例鈉離子Na+鎂離子氧離子氯離子MgOCl2+2--（2）表示意義2Mg2+

4.離子符號三、離子表示一種離子及一個離子所帶的電荷數表示2個鎂離子表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷5.

離子和原子的聯系與區別微粒種類原

子陽離子陰離子示

例微粒電性微粒結構質子數

電子數質子數

電子數；電子層數

。

質子數

電子數；電子層數

。

聯

系不帶電帶正電荷帶負電荷=＞＜減

少不

變

陽離子陰離子原

子得電子失電子得電子失電子三、離子NaNa+SS2-

1.（2023·江蘇揚州）構成物質的微粒有分子、原子、離子等。下列物質由離子構成的是（

）

A．氧氣

B．水C．氯化鈉

D．金剛石C

中考鏈接：

2.（2023·四川內江）如圖為鋁原子結構示意圖。下列有關鋁原子的說法正確的是（

）

A．圖中“+”表示鋁原子帶正電B．鋁原子的質量主要集中在核外13個電子上C．鋁原子在化學反應中易得到電子D．鋁原子核外有3個電子層D

中考鏈接：

3.（2023·湖北隨州）與元素的化學性質關系最密切的是（

）

A．元素的相對原子質量 B．原子的核外電子數C．元素的核電荷數 D．原子的最外層電子數D

中考鏈接：

4.（2023·遼寧營口）根據圖中提供的信息，請回答下列問題：(1)下圖為幾種原子的結構示意圖：

①圖中具有相對穩定結構的原子是