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第8章分析化學中常用的分離和富集方法8.1包含有相變的分離揮發與升華區熔融蒸餾沉淀氫氧化物沉淀硫酸鹽沉淀鹵化物沉淀硫化物沉淀磷酸鹽沉淀有機沉淀劑共沉淀分離NaOH法氨水法ZnO懸濁液法有機堿法此式稱為分配定律1分配定律、分配系數和分配比分配系數，用Kd表示，在給定的溫度下，它是常數分配比，用D表示物質A在兩相中可能存在多種形態，它在兩相中的各形態濃度總和（c）之比8.2萃取分離法2萃取率：衡量萃取得總效果，用E表示式中，Vw/Vo稱相比，當Vw/Vo＝1時E=D/(D+1)×100％萃取n次后，水相中剩余物質A為mn(g)mn=mo[Vw/(DVo+Vw)]nE＝mo-mn/mo=1－[1/(DVo/Vw+1)]n3萃取體系

螯合萃取體系:是金屬離子萃取的主要方式，萃取劑是螯合劑，有機溶劑為 萃取溶劑

如丁二酮肟與鎳（II）形成絡合物為CHCl3萃取離子締合物萃取體系:陽陰離子通過靜電作用形成電中性的離子締合物

如次甲基藍與[BF4]-、羅丹明B與[AuCl4]-溶劑化合物萃取體系:乙醚與H＋形成[(CH3CH2)2OH]+，萃取陰離子， 乙醚既是萃取劑又是萃取溶劑。

如在HCl溶液中乙醚萃取FeCl4-簡單分子萃取體系:

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