2019年遼寧省沈陽市中考化學試卷一、選擇題（本部分包括13道小題，1-11小題，每題1分；12、13小題，每題2分．每小題只有一個最符合題目要求的選項．）1．下列變化屬于化學變化的是（）A．谷物釀酒B．汽油揮發C．冰雪融化D．西瓜榨汁2．下列關于物質用途的說法不正確的是（）A．熟石灰用于改良酸性土壤B．氮氣用作燈泡填充氣C．液態氧用作火箭的可燃劑D．食鹽用作調味品3．下列符號表示2個氫原子的是（）A．2H2B．2HC．H2D．2H2O4．下列實驗操作中錯誤的是（）A．蒸發溶劑B．取用固體C．滴加液體D．量取液體5．下列敘述屬于CO化學性質的是（）A．無色B．無味C．難溶于水D．能燃燒6．為預防甲狀腺疾病，人體應補充的元素是（）A．碘元素B．氟元素C．硒元素D．氯元素7．下列物質屬于化合物的是（）A．氦氣B．氯化鉀C．空氣D．金剛石8．下列結構示意圖表示陰離子的是（）A．B．C．D．9．下列情況會造成環境污染的是（）A．垃圾分類回收B．燃放煙花爆竹C．增加綠地面積D．處理工業廢氣10．下列早餐食物中富含蛋白質的是（）A．雞蛋B．青椒C．稀飯D．饅頭11．下列物質能用作磷肥的是（）A．NH4NO3B．CO（NH2）2C．Ca3（PO4）2D．K2SO412．如圖是“測定空氣中氧氣體積分數”的實驗裝置，關于該實驗下列說法正確的是（）

A．不用考慮裝置氣密性是否良好B．紅磷火焰熄滅后立即打開止水夾C．依據實驗現象推測，氧氣約占空氣總體積的1/5.D．紅磷燃燒的化學方程式為13．下列實驗方案正確的是（）A制備工業上電解氯化鎂制取金屬鈉B鑒別用灼燒的方法區分羊毛線和棉紗線C檢驗用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣D除雜用溶解、蒸發的方法除去粗鹽中難溶性雜質A．AB．BC．CD．D二、非選擇題（共50分）14．氫氣與氧氣在一定條件下可以發生化學反應。根據所給信息，請回答下列問題： 氫氣在空氣中燃燒 微觀示意圖

（1）純凈的氫氣在空氣中燃燒時產生淡藍色火焰、放出熱量、燒杯內壁凝結有______，寫出發生反應的化學方程式______。

（2）化學變化是反應物的______重新組合轉變成生成物的過程。從氧氣變為水時，氧元素化合價的具體變化是______。15．NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是常見的堿，請回答下列問題：

（1）NaOH的名稱是______，易溶于水，溶于水生成自由移動的______（填微粒符號），所以NaOH溶液能夠導電。

（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH______（填”增大”、“減小”或“不變”）。

（3）在試管中加入2mL

10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液4-5滴，生成______色的Cu（OH）2沉淀。用試管中的物質檢驗葡萄糖，發生如下反應：C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOHC6H11O7Na+Cu2O↓+3X，推測X的化學式為______。

（4）參考如圖，在（）內畫出“→”或“-”補全圖例（“→”表示物質間轉化，“-”表示物質間相互反應）。請寫出圖例中，能發生復分解反應的化學方程式：______（寫出一個即可）。16．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①______

②______。

（2）實驗室可用過氧化氫溶液與MnO2制取O2，該反應中MnO2是______，請寫出該反應的化學方程式：______。若用E裝置收集O2，當______時，開始收集。

（3）實驗室可用Zn粒與稀硫酸制取H2．應選用的氣體發生裝置是___（填字母），該裝置優點為______。若要收集干燥的H2，應將生成的H2依次通過F、D裝置，F裝置中盛放的液體是______（填名稱），選擇D裝置收集H2的原因是______（填H2的物理性質）。17．如圖為KNO3、NaCl兩種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：

（1）10℃時KNO3的溶解度______（填“＜”、“=“或“＞”）NaCl的溶解度。

（2）80℃時140g

KNO3溶于100g水中形成的溶液是______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）如圖所示進行實驗，再現結晶過程：

本實驗條件下，影響析出晶體質量多少的主要因素是______、______。18．化學是一門實用的基礎科學，在人類社會的發展歷程中起著重要作用。

正確認識物質

人們在實驗研究中總結出常見金屬的活動性順序：

（1）請在表中□內填寫對應的元素符號。

（2）Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發生置換反應的金屬有______種。

（3）Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，請說明理由：______。

合理利用資源

（1）工業上用含氧化鐵480t的赤鐵礦為原料煉鐵，得到含雜質4%的生鐵______t。

（2）化學小組通過實驗將生銹鐵釘回收處理。

【鐵釘處理】實驗過程實驗現象實驗原理保存方法a．向盛有生銹鐵釘的燒杯中加入稀鹽酸，浸沒鐵釘溶液由無色變為黃色、鐵釘表面有氣泡產生、鐵銹脫落請寫出稀鹽酸除鐵銹的化學方程式：______.寫出一條防止鐵制品生銹的方法：______.b．取出鐵釘，洗滌、干燥，妥善保管鐵釘呈現銀白色（3）小組同學提出，燒杯中的廢液也可以回收處理。

【廢液處理】

同學們查閱相關資料，獲知：

a．Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料。

b．FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl

c.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

d．不溶性堿受熱易分解，生成對應的金屬氧化物和水。

實驗流程：

①懸濁液A靜置一天的原因是______。

②操作I是______。

③寫出固體C轉化為鐵紅的化學方程式______。

促進科技發展

化學學科在合成藥物等方面發揮若巨大作用，以下是幾種常見的合成藥物，請根據信息回答下列問題：

（1）解熱鎮痛藥

阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮痛作用，化學式為C9H8O4，相對分子質量是______。

（2）抗生素

青霉素是最重要的抗生素，即消炎藥，能治療肺炎和外傷感染等。青霉素中用得較多的是青霉素鈉，化學式為C16H17O4N2SNa，其中氫、氧元素質量比為______。

（3）抗酸藥

抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適。抗酸藥的種類很多，通常含有一種或幾種化學物質，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。請寫出其中一個與鹽酸反應的化學方程式______。19．某化學小組對石灰石灼燒后得到的固體進行相關探究。

成分分析

（1）檢驗灼燒過程中產生的新物質

①根據已有知識和經驗判斷：石灰石灼燒后固體中含有CaO，判斷的依據是______（用化學方程式表示）。

②設計實驗方案進行驗證：實驗內容實驗現象實驗分析取灼燒后固體放入盛有冷水的燒杯中，充分攪拌靜置后，取少量上層澄清的液體置于試管中，向其中滴加2滴酚酞試液溶液由無色變為____色反應后生成堿，請寫出該反應的化學方程式：______.

（2）檢驗灼燒后固體中是否含有CaCO3

向盛有灼燒后固體的燒杯中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，證明______。

數據分析

用反應前后質量差計算灼燒后固體中CaCO3的質量分數

化學小組設計以下兩個實驗方案，方案中反應前后質量差分別用m1與m2表示。（兩方案中實驗操作誤差忽略不計，取用的灼燒后固體成分均勻、質量相等，固體中除CaO、CaCO3其余成分均不發生反應，所用稀鹽酸經估算確保足量）實驗方案數據測量數據處理反應前反應后反應前后質量差方案一：取灼燒后固體放入燒杯中，加入稀鹽酸充分反應，不再產生氣泡灼燒后固體的質量、所用稀鹽酸質量燒杯中剩余物質的質量m1方案二：取灼燒后固體繼續灼燒，至固體的質量不再改變灼燒后固體的質量剩余固體的質量m2結合信息，比較m1與m2的關系。請寫出兩種不同猜想并分別說明理由。

猜想1及理由：______。

猜想2及理由：______。

經分析選擇合理的實驗方案，進行計算……

拓展研究

如圖的酒精燈和酒精噴燈是常用的加熱儀器，請回答下列問題：

（1）酒精燈是玻璃儀器，火焰溫度通常可達300～500℃，______（填“焰心”、“內焰”或“外焰”）溫度最高。熄滅酒精燈的方法是______，采用此方法滅火的原理是______。

（2）酒精噴燈一般是銅質儀器，火焰溫度通常可達800-1000℃．使用酒精噴燈時應先向引火碗內注入2/3容量的酒精，用火柴將引火碗內酒精點燃，點燃引火碗內酒精的目的是______、______。參考解析第一部分選擇題（共15分）（本部分包括13道小題，1-11小題，每題1分；12、13小題，每題2分。每小題只有一個最符合題目要求的選項。）1.【解答】解：A、谷物釀酒過程中生成酒精等物質，是化學變化；B、汽油揮發過程中沒有生成新物質，是物理變化；C、冰雪融化過程中沒有生成新物質，是物理變化；D、西瓜榨汁過程中沒有生成新物質，是物理變化。故選：A。2.【解答】解：A、氫氧化鈣是堿，可以用作改良酸性土壤，該選項說法正確；B、氮氣化學性質不活潑，因此氨氣可以用作燈泡填充氣，該選項說法正確；C、氧氣能夠支持燃燒，但是不能燃燒，該選項說法不正確；D、食鹽有咸味，可以用作調味品，該選項說法正確。故選：C。3.【解答】解：A、2H2表示2個氫分子；B、2H表示2個氫原子；C、H2表示氫氣、氫氣由氫元素組成、1個氫分子、1個氫分子由2個氫原子構成；D、2H20表示2個水分子。故選：B。4.【解答】解：A、蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。B、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，圖中所示操作正確。C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。D、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確。故選：C。5.【解答】解：A.物質的顏色不需要通過化學變化表現出來，屬于物質的物理性質；B.物質的氣味不需要通過化學變化表現出來，屬于物質的物理性質；C.物質的溶解性不需要通過化學變化表現出來，屬于物質的物理性質；D.物質能夠燃燒，需要通過化學變化表現出來，屬于物質的化學性質；故選：D。6.【解答】解：人體內缺乏碘元素易患甲狀腺疾病，所以為預防甲狀腺疾病，人體應補充碘元素。故選：A。7.【解答】解：A、氨氣是由一種物質組成，屬于單質；B、氯化鉀是由鉀元素和氯元素組成的純凈物，屬于化合物；C、空氣中含有氬氣、氧氣等物質，屬于混合物；D、金剛石由碳一種物質組成組成，屬于單質。故選：B。 8.【解答】解：A.該粒子中，質子數=核外電子數，屬于原子，故錯誤；B.該粒子中，質子數>核外電子數，屬于陽離子，故錯誤；C.該粒子中，質子數=核外電子數，屬于原子，故錯誤；D.該粒子中，質子數<核外電子數，屬于陰離子，故正確。故選：D。 9.【解答】解：A.垃圾分類回收有助于保護環境質量；B.燃放煙花爆竹會產生煙塵、有害氣體等空氣污染物，還會產生噪聲污染；C.增加綠地面積有利于改善環境質量；D.將工業廢棄處理達標后再排放有利于保護空氣的質量。故選：B。10.【解答】A.雞蛋富含蛋白質，故A正確；B.青椒富含維生素，故B錯誤；C.稀飯富含糖類，故C錯誤；D.饅頭富含糖類，故D錯誤。故選：A。11.【解答】解：A、NH4NO3中含有氨元素，屬于氨肥。B、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氨肥。C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥。D、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥。故選：C。12.【解答】解：A.實驗前，應先檢驗裝置的氣密性，以防止裝置漏氣，造成測定結果不準確，故選項說法錯誤。B.紅磷熄滅后，冷卻后打開彈簧夾，以防止剩余的氣體在受熱狀態下，處于膨脹狀態，占據了部分水的體積，故選項說法錯誤。C.足量的紅磷燃燒耗盡了裝置內的氧氣，實驗結束，裝置冷卻至室溫后，打開止水夾，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶容積的五分之一，由此現象可推知，氧氣約占空氣體積的五分之一，故正確；D.磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，化學方程式為4P+5022P205，故錯誤。故選：C。13.【解答】解：A、電解氯化鎂不能得到金屬鈉，該選項實驗方案不正確；B、灼燒時，產生燒焦羽毛的氣味的是羊毛線，另一種是棉紗線，該選項實驗方案正確；C、氨氣和水反應生成的氨水能使石蕊試液變藍色，因此不能用用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣，該選項實驗方案不正確；D、應該用溶解、過濾、蒸發的方法除去粗鹽中難溶性雜質，該選項實驗方案不正確。故選：B。第二部分非選擇題（共50分）14.【解答】解：（1）純凈的氫氣在空氣中燃燒時產生淡藍色火焰、放出熱量、燒杯內壁凝結有水霧，發生反應的化學方程式為：2H2+O22H20；故填：水霧；2H2+O22H20；（2）化學變化是反應物的原子重新組合轉變成生成物的過程。從氧氣變為水時，氧元素化合價由0價變成-2價；故填：原子；0→-2。 15.【解答】解：（1）NaOH的名稱是氫氧化鈉，易溶于水，溶于水生成自由移動的Na+、OH-，所以NaOH溶液能夠導電。故填：氫氧化鈉；Na+、OH-。（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，隨著反應進行，溶液的pH減小。故填：減小。（3）在試管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液4-5滴，生成藍色的Cu（OH）2沉淀；由可知，反應前后碳原子都是6個，銅原子都是2個，鈉原子都是1個，反應前氫原子是17個，反應后應該是17個，其中6個包含在3X中，反應前氧原子是11個，反應后應該是11個，其中3個包含在3X中，X的化學式為H20。故填：藍；H2O。(4)氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，是復分解反應，反應的化學方程式16.【解答】解：（1）①是試管；②是長頸漏斗；（2）二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣的反應中加快了過氧化氫的分解速率，質量和化學性質在反應前后都沒有改變，所以是催化劑；化學方程式為：2H2022H20+02↑；為了防止收集到的氧氣不純，在用排水法收集時，要等到水中的導管口氣泡均勻連續冒出時再收集；（3）實驗室可用Zn粒與稀硫酸制取H2，不需要加熱，適合選擇裝置B作發生裝置，裝置B的優點是：能夠控制反應的發生與停止；氫氣不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥，F裝置中盛放的是濃硫酸；因為氫氣的密度比空氣小所以能用向下排空氣法收集。故答案為：（1）試管；長頸漏斗；（2）催化劑；2H2022H20+02↑；水中的導管口氣泡均勻連續冒出；（3）B；能夠控制反應的發生與停止；濃硫酸；氫氣的密度比空氣小。17.【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，10℃時KNO3的溶解度<NaCl的溶解度；（2）80℃時硝酸鉀的溶解度大于150g，所以140gKNO3溶于100g水中形成的溶液是不飽和溶液；（3）通過分析可知，本實驗條件下，影響析出晶體質量多少的主要因素是：熱水的溫度、熱水的量。故答案為：（1）<；（2）不飽和；（3）熱水的溫度、熱水的量