湖南省郴州市大塘中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.人體內缺鐵會引起下列癥狀中的（

）

A.侏儒癥

B.貧血

C.甲亢

D.骨質疏松癥參考答案：B略2.根據下表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（）化學式電離常數HClOKa=3×10﹣8H2CO3Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）

B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）參考答案：A考點：離子濃度大小的比較．.分析：根據表中數據可知，H2CO3的酸性大于HClO，則ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，則c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），據此判斷A、B；碳酸氫鈉、次氯酸鈉的濃度相等，根據物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=c（Na+）；根據混合液中的電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），據此進行解答．解答：解：A．由表中數據可知，H2CO3的酸性大于HClO，則ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，則c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），離子濃度大小為：c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故A正確；B．H2CO3的酸性大于HClO，則ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，則c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），故B錯誤；C．由物料守恒可知，等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=c（Na+），故C錯誤；D．由電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，試題側重于弱電解質的電離和鹽類水解程度的大小比較，注意把握電荷守恒和物料守恒的運用．3.化學反應；。下列反應條件有利于生成C的是A、低溫、低壓

B、低溫、高壓

C、高溫、高壓

D、高溫、低壓參考答案：C略4.為了使Na-2S溶液中C(Na+)/C(S2－)的比值變小，可加入的物質是

A．適量KOH溶液

B．適量H2S氣體

C．適量鹽酸

D．適量NaOH溶液參考答案：A略5.L–多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式如下：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學或醫學獎和獲得2001年諾貝爾化學獎的研究成果。下列關于L–多巴酸堿性的敘述正確的是

A．既沒有酸性，又沒有堿性

B．既具有酸性，又具有堿性C．只有酸性，沒有堿性

D．只有堿性，沒有酸性

參考答案：B6.既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能與溴水加成反應的是（

）A、甲苯

B、苯

C、乙烯

D、丙烷參考答案：C略7.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質。下列說法不正確的是（

）A．淀粉和纖維素均可用通式(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構體B．淀粉水解的最終產物能發生銀鏡反應C．用濃硝酸可區分純棉織物和真絲制品D．脂肪能發生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉參考答案：A略8.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示。若X的最高正價與負價的代數和為2，則下列說法正確的是

A．原子序數由大到小為Z＞Y＞X

B．氫化物最穩定的元素為Z

C．最高價氧化物的水化物酸性最強的元素為ZD．原子半徑由大到小為Y＞Z＞X參考答案：B略9.下列物質中能與鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉都反應的是（

）A.苯酚

B.HCOOCH3

C.C2H5OH

D.HCOOH參考答案：D略10.己烯雌酚是一種激素類藥物，其結構簡式如圖，下列有關敘述中正確的是（

）A．可與NaOH和NaHCO3發生反應

B．分子式為C18H12O2C．1mol該有機物可以與5molBr2取代反應D．該有機物分子中，至少有8個碳原子共平面，最多有18個碳原子共平面參考答案：D略11.2008年我國的“神舟七號”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成功實現宇航員太空行走．火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學反應提供：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O，有關該反應的說法正確的是（）A．該反應是分解反應

B．反應中碳元素的化合價降低C．氧化劑是N2O4

D．該反應不是氧化還原反應參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：上述反應標注化合價可知，反應前后元素化合價發生了改變，是氧化還原反應，N2O4中氮元素化合價從+4～0，N2O4做氧化劑；C2H8N2中氫元素的化合價+1價，氮元素只能是﹣3價，所以碳元素化合價根據化合物中化合價代數和為零得到﹣1價，所以C2H8N2中碳元素化合價升高，氮元素化合價升高，物質是還原劑，化合價變化為C元素從﹣1～+4，N元素從﹣3～0，根據化學方程式，1molC2H8N2參加反應碳元素原子，失電子10mol，氮元素原子失電子6mol，N2O4中氮元素原子得到電子總數為16e﹣，符合氧化還原反應的電子守恒．解答：解：A、該反應是氧化還原反應，分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，故A錯誤；B、通過標注化合價可知，碳元素化合價升高，故B錯誤；C、由化合價升降守恒可知，只有N2O4中氮元素化合價降低，所以做氧化劑，故C正確；D、該反應是氧化還原反應，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了氧化還原反應的特征、實質，重點考查化合價的正確標注．12.下列有機物的命名肯定錯誤的是（）A.4－甲基－2－戊烯B.2,2－二甲基丙烷C.2,3,3－三甲基－2－戊烯D.4－乙基－2－庚烯參考答案：C略13.在恒溫恒容條件下，有反應2A(g)+2B(g)

C(g)+3D(g)，現分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始濃度均為2mol·L－1

Ⅱ．C、D的起始濃度分別為2mol·L－1和6mol·L－1.下列說法正確的是(

)A.達到平衡時，I途徑的反應速率和Ⅱ途徑的反應速率相同B.達平衡時，體系內混合氣體的平均密度相同C.I、Ⅱ兩途徑達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同D.I、Ⅱ兩途徑達到平衡時，體系內混合氣體的平均相對分子質量不同參考答案：C略14.可逆反應mA(s)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，在反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（c%）與溫度（T）壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是

A.達到平衡后，加入催化劑則c%增大B.該反應的△H＜0C.化學方程式中n＞p＋qD.達到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反應方向移動參考答案：B略15.下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（

）A．CH4O

B．C7H8O

C．C2H4Cl2

D．C5H10參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖，實驗操怍步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應。請問答下列問題。⑴裝置A的作用是

。⑵反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是

⑶反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的

(填寫上正確選項的字母)。a．稀氫氧化鈉溶液

b．乙醇

c．四氯化碳該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是

(填儀器名稱)。⑷要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是

(填寫正確選項的字母)。a．分液

b．蒸餾

c．萃取⑸為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按實驗的操作順序選填下列序號)。①加熱

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.

NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4+＋OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__________移動，OH－的濃度__________，NH4+的濃度___________。

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向___________移動，此時溶液中濃度減小的粒子有___________、___________、___________。

（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向______移動，此時發生的現象________________________________________________________________________________。參考答案：⑴右；減小；增大

⑵右；OH-；NH3?H2O；NH3⑶左；NaOH固體溶解，溶液中產生氣泡18.（5分）根據下面的反應路線及所給信息填空。

①A的結構簡式是

。Ⅰ的反應類型是

，Ⅱ的反應類型是

。②反應Ⅳ的化學方程式是

。參考答案：（2）（5分）①

（1分）取代反應（1分）

加成反應（1分）②

+2NaOH

+2NaBr+2H2O

（2分）略19.（8分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X