第第頁魯教版（五四學制）練習題--第二單元常見的酸和堿(含解析)魯教版（五四學制）練習題--常見的酸和堿

一、單選題

1．氫氧化鉀與氫氧化鈉性質相似，下列有關氫氧化鉀的說法正確的是

A．氫氧化鉀溶液能防止一氧化碳中毒

B．氫氧化鉀能去油污，原理是乳化

C．氫氧化鉀不慎沾到手上，應用大量水沖洗，并涂硼酸溶液

D．稱量氫氧化鉀固體時應在托盤兩邊各墊一張質量相同的稱量紙

2．下圖所示的實驗不能達到實驗目的的是

A．量取液體讀數B．測定空氣成分

C．證明CO2密度比空氣大D．證明分子是在不斷運動

3．分別將下列各組物質同時加入水中，一定能得到無色透明溶液的是

A．KCl、NaOH、Fe2(SO4)3B．AgNO3、CaCl2、NaNO3

C．Ca(NO3)2、K2CO3、NaClD．NaOH、KNO3、NaCl

4．下列圖示的實驗操作正確的是（）

A．測定溶液的pHB．稀釋濃硫酸

C．干燥氫氣D．檢驗溶液的酸堿性

5．下列實驗設計，不合理的是

選項實驗內容實驗過程

A二氧化碳的溶解性在充滿二氧化碳氣體的軟塑料瓶中倒入的水，擰緊瓶蓋，塑料瓶迅速變癟

B濃鹽酸的揮發性打開盛有濃鹽酸的細口瓶，瓶口有白霧產生

C鑒定某溶液是氯化鐵溶液向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產生

D硫酸銨是一種銨態氮肥硫酸銨樣品與熟石灰混合后研磨，有刺激性氣味氣體生成

A．AB．BC．CD．D

6．下列物質中屬于堿的是（）

A．NaOHB．CaOC．C2H5OHD．NaCl

7．如圖所示，在乙瓶中放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花，在A處緩緩地持續通入混合氣體X，下表中的物質及實驗操作后的現象對應關系不正確的是

選項氣體X甲中盛放的溶液（足量）關閉Ⅰ閥打開Ⅱ閥

A潮濕的混有一氧化碳的二氧化碳濃硫酸紙花不變色

B干燥的混有一氧化碳的二氧化碳氫氧化鈉溶液紙花變為紅色

C潮濕且混有氯化氫的二氧化碳氫氧化鈉溶液紙花不變色

D干燥且混有氯化氫的二氧化碳飽和碳酸氫鈉溶液紙花變為紅色

A．AB．BC．CD．D

8．下列實驗操作或現象正確的是

A．硫在空氣中燃燒火焰呈藍紫色B．鎂燃燒產生大量白色煙霧

C．將帶火星木條伸入集氣瓶中驗滿氧氣D．氨水使酚酞溶液變紅

9．熟悉物質之間的轉化關系是學習化學的里要方法。下圖中“→”表示一種物質可以一步轉化為另一種物質，下列選項不符合圖示轉化關系的是

選項XYZ

ACaOCa(OH)2CaCO3

BCuCuOCuCl2

CCCO2CO

DNaOHNa2CO3Na2SO4

A．AB．BC．CD．D

10．化學是一門以實驗為基礎的科學。下列實驗操作正確的是

A．讀取液體的體積B．測定溶液pH

C．稀釋濃硫酸D．點燃酒精燈

11．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是

A．復分解反應中有沉淀、氣體或水生成，則有上述物質生成的反應一定是復分解反應

B．生成鹽和水的反應不一定是中和反應，中和反應一定有鹽和水生成

C．堿溶液顯堿性，則顯堿性的溶液一定是堿溶液

D．飽和的澄清石灰水變渾濁，一定發生了化學變化

12．下列物質屬于鹽的是

A．Na2CO3B．CaOC．NaOHD．HNO3

二、填空題

13．按要求寫出化學方程式。

(1)攀西地區礦產資源豐富，素有聚寶盆和礦藏博物館的美譽。攀枝花鋼鐵公司用黃銅礦（FeCuS2）煉鐵和銅，同時生成一種污染環境的有害氣體SO2，為減少污染并降低成本，采用將氣體通入石灰漿吸收的方法，發生反應的化學方程式為_____。

(2)我國古代文獻中記載有“投泥潑水愈光明”，其意是指高溫條件下，投入的炭與灼熱的水蒸氣發生反應，得到兩種可燃性氣體而使燃燒更旺。試寫出炭與灼熱的水蒸氣發生反應的化學方程式_____________________。

14．對課本的實驗改進是創新精神和能力的體現；宏觀實驗、微觀探析是化學學習的重要方式和途徑。

【問題情景】在課外活動中，小萍按照課本實驗(見圖1)探究分子的運動時，聞到了刺激性的氨味，于是，小萍在老師的指導下，設計了如圖2的實驗裝置，進行同樣的實驗，可以迅速觀察到明顯現象，得到了和課本實驗同樣的結論。

小萍用圖2裝置進行實驗：

(1)滴入少量濃氨水后，濕潤的酚酞濾紙條發生的變化是_______；使用小氣球的目的是_____________。

(2)用初中的化學知識分析，固體氫氧化鈉的作用是________。(提示：氫氧化鈉固體能溶于水且放出大量熱量)

(3)和課本實驗比較，小萍改進后的裝置的優點有污染小和________。小蕊受小萍實驗的啟發，將圖2裝置進一步改裝成圖3裝置，用于驗證二氧化碳的性質。

(4)小蕊不選用鹽酸而選用稀硫酸，是因為_______。

(5)打開活塞K滴入稀硫酸后，兩條用紫色石蕊試液潤濕的試紙先后變紅色，小蕊從課本實驗中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊變色，因而她認為以上變化驗證的二氧化碳的性質是能和水反應生成碳酸和_________。

15．現有Ca、Na、H、C、O、S等六種元素，請選用其中一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學式或化學方程式：

（1）治療胃酸過多癥的主要成分________。

（2）造成空氣污染的主要氣體之一________。

（3）能于改良酸性土壤并可用于配置農藥波爾多液的物質______________；

（4）有水生成的復分解反應_________________________。

16．化學是一門以實驗為基礎的科學，化學實驗是進行科學探究的重要途徑。下面讓我們一起走進化學實驗室。

(1)寫出圖中儀器的名稱：b_______f_______。

(2)用量筒量取液體體積時，視線要_______。

(3)遇到安全事故要及時、正確處理。比如：濃硫酸沾到皮膚上_______(填序號)。

A．用干布擦凈B．涂抹氫氧化鈉溶液

C．應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液

(4)對實驗剩余的藥品要正確處理。下列處理方法中，你的選擇是_______(填序號)。

A．放回原瓶，防止浪費B．放入實驗室指定容器內C．倒入水池，用水沖走

三、推斷題

17．某次化學實驗后所得的廢液中可能含有：，某化學興趣小組對其成分進行了探究。

(1)觀察：廢液澄清且為無色，說明廢液中沒有______（填離子符號）。

(2)測定酸堿度：測得廢液的pH為12，由此可知廢液中不能大量存在的是______（填離子符號）。

(3)檢驗其他離子：

實驗步驟實驗現象實驗結論

①取少量廢液，滴加足量稀鹽酸______廢液中不含：，含有

②過濾，向濾液中滴加______有白色沉淀生成

(4)綜合判斷

宿宿同學認為，溶液中一定同時存在陽離子和陰離子，所以該溶液中一定有Na+；遷遷同學認為沒有通過實驗檢驗不能確定是否有Na+，你認為觀點正確的同學是______。

18．一包白色粉末可能含有硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種，為了確定該混合物的成分，進行如下實驗：

步驟一：取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A。

步驟二：取少量溶液A于試管中，滴加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產生；再加入過量稀鹽酸沉淀部分溶解而且有氣泡產生。

（1）步驟二中寫出有氣泡產生的化學方程式___

（2）根據上訴實驗推斷該混合物的成分，一定含有_____，可能含有_____，一定不含___。

四、實驗題

19．根據下列裝置，結合所學化學知識回答相關問題。

(1)請寫出標號的儀器名稱__________。

(2)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣應選擇的發生裝置為___________（填序號，下同），可以利用A裝置制氧氣的化學方程式為__________________。

(3)實驗室制取二氧化碳，選擇的裝置組合是__________，該反應的化學方程式為_______。

(4)實驗室制取一瓶干燥的氫氣的裝置組合順序為：B→___________→E（填接口a、b順序）。

(5)某化學興趣小組的同學按下圖裝置及實驗步驟探究氫氧化鈉與CO2的反應及其產物。

【實驗步驟】

Ⅰ.將注射器內的________色液體注入錐形瓶A中，振蕩后溶液不變色。關閉K1，打開K2，觀察到__，由此現象得出CO2與NaOH溶液發生了化學反應。寫出CO2與NaOH反應的化學方程式____________________。

Ⅱ.靜置后錐形瓶A中的上層清液M仍沒有變色，證明上層清液M中有CaCl2剩余的實驗操作是________________________。

Ⅲ.得出結論：上層清液M中溶質的成分有酚酞、CaCl2、________________。

20．若從H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七種溶液中取出其中的兩種，進行混合及有關實驗，所觀察到的現象記錄如下表。試根據各步實驗及其現象先進行分步推斷，再推斷所取的兩種溶液的可能組合。

步驟實驗操作實驗現象推斷(或結論)

(1)將取出的兩種溶液混合混合溶液無色、澄清混合液中肯定不含：Cu(NO3)2

無明顯現象混合溶液肯定不是下列組合：_____

(2)用pH試紙測定混合液pH測定結果：pH=2_____

(3)向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出現_____

(4)向上述過濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液無明顯現象_____

混合溶液的可能組合(寫出溶質的化學式，有幾組寫幾組)①_____②_____③_____④_____

五、計算題

21．下面是某班同學測定黃銅（銅鋅合金）中銅的質量分數的實驗過程。請根據實驗數據回答下列問題：

（1）某同學取10g黃銅于燒杯中，將120g稀硫酸分六次加入燒杯中，測得加入的稀硫酸質量和燒杯中剩余物質的質量如表所示：

次數一二三四五六

加入稀硫酸的質量/g202020202020

燒杯中剩余物質的質量/g29.9649.92m89.84109.8129.8

表中m=______。

（2）請計算所用稀硫酸的溶質質量分數。（寫出計算過程）

（3）請在如圖中畫出稀硫酸的質量與生成氫氣的質量之間關系的圖像。

22．為測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量，化學興趣小組同學將赤鐵礦樣品粉碎，取赤鐵礦樣品25g于燒杯中，加入200g溶質質量分數為13.7%的稀鹽酸，恰好完全反應。（樣品中雜質不溶于水，也不與鹽酸發生反應）

(1)稀鹽酸溶液溶質的質量為______g。

(2)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量。（計算結果保留整數）

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．C

【詳解】A、氫氧化鉀溶液不能與CO反應，不能防止一氧化碳中毒，故選項說法錯誤；

B、氫氧化鉀溶液顯堿性，能與油類發生反應，也可用于去油污，故選項說法錯誤；

C、氫氧化鉀有很強的腐蝕性，因此氫氧化鉀不慎沾到手上，應用大量水沖洗，并涂硼酸溶液，故選項說法正確；

D、氫氧化鉀有很強的腐蝕性，必須放在玻璃器皿中稱量，故選項說法錯誤。

故選C。

2．B

【詳解】試題分析：量取液體讀數時，要平視凹液面的最低處；測定空氣中氧氣含量的原理是，利用物質與空氣中的氧氣反應，又不生成氣體，使瓶內氣體減少，壓強變小，水倒流入集氣瓶內，倒流的水的體積就等于瓶內氧氣的體積。硫燃燒生成氣體二氧化硫，不能用于測定空氣中氧氣的含量；C中蠟燭由低到高依次熄滅，可證明二氧化碳的密度比空氣的大，二氧化碳不可燃、不助燃；D中氨水放于C燒杯中，A中的酚酞變紅，證明分子是不斷運動的，C中氨氣分子通過運動進入A。

考點：實驗方案的設計與評價

3．D

【詳解】A、NaOH能與Fe2(SO4)3發生反應生成氫氧化鐵沉淀，不能得到無色透明溶液，此選項不符合題意；

B、AgNO3能與CaCl2發生反應生成氯化銀沉淀，不能得到無色透明溶液，此選項不符合題意；

C、Ca(NO3)2能與K2CO3發生反應生成碳酸鈣沉淀，不能得到無色透明溶液，此選項不符合題意；

D、NaOH、KNO3、NaCl三種物質之間不發生反應生成沉淀，且溶液是無色的，此選項符合題意。

故選D。

4．B

【詳解】A、用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，測定溶液的pH值，不能將試紙插入溶液中，以免污染溶液，故選項錯誤；

B、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿杯壁緩慢倒入水中，并有玻璃棒不停攪拌，使溶解產生的熱量迅速擴散；故選項正確；

C、用濃硫酸干燥氣體，為了使氣體與濃硫酸充分接觸，應該“長管進、短管出”；故選項錯誤；

D、取少量待測液與試管中，滴入2-3滴石蕊溶液，檢驗溶液的酸堿性，以免污染溶液，故選項錯誤；

故選：B。

5．C

【詳解】A、在充滿二氧化碳氣體的軟塑料瓶中倒入三分之一的水，擰緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶迅速變癟，說明二氧化碳能溶于水，設計合理，不符合題意；

B、濃鹽酸易揮發，HCl極易溶于水，易結合空氣中的水蒸氣形成白霧，設計合理，不符合題意；

C、向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，應是有紅褐色沉淀生成，且與氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀的不一定是氯化鐵，也可能是硫酸鐵、硝酸鐵等，設計不合理，符合題意；

D、硫酸銨是一種銨態氮肥，硫酸銨樣品與熟石灰混合后研磨，有刺激性氣味氣體生成，因為硫酸銨與氫氧化鈣反應生成磷酸鈣、水和氨氣，氨氣有刺激性氣味，設計合理，不符合題意。

故選C。

6．A

【詳解】A、NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿，故A選項正確；

B、氧化鈣是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，故B選項錯誤；

C、C2H5OH是由乙醇分子構成的，屬于有機物，故C選項錯誤；

D、NaCl是由鈉離子和氯離子構成的，屬于鹽，故D選項錯誤。

故選A。

7．B

【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，能吸收混合氣體中的水分，干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊紙花變色，不符合題意；

B、將混合氣體通入氫氧化鈉溶液中。氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳不能使紫色石蕊紙花變色，符合題意；

C、將潮濕且混有氯化氫的二氧化碳通入氫氧化鈉中，氯化氫能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉吸收了氯化氫和二氧化碳，紫色石蕊紙花不變色，不符合題意；

D、將干燥且混有氯化氫的二氧化碳，通入飽和碳酸氫鈉溶液中，氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，飽和碳酸氫鈉不吸收二氧化碳，二氧化碳從飽和碳酸氫鈉溶液中攜帶出水蒸氣，二氧化碳與水反應生成碳酸。碳酸顯酸性，能使紫色石蕊紙花變紅，不符合題意。

故選B。

8．D

【詳解】A、硫在空氣中燃燒火焰呈淡藍色，在氧氣中呈藍紫色，都生成有刺激性氣味的氣體。故A選項敘述不正確；

B、鎂在氧氣中燃燒產生大量白煙，不是霧。故B選項敘述不正確；

C、氧氣的驗滿將帶火星木條放在集氣瓶瓶口，若木條復燃，證明氧氣已集滿。故C選項敘述不正確；

D、堿性溶液能使酚酞溶液變紅，氨水顯堿性，則氨水能使酚酞溶液變紅，故D選項敘述正確。

故選：D。

9．C

【詳解】A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，該選項對應關系正確；

B、加熱時氧氣和銅反應生成氧化銅，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅和鐵反應生成氯化亞鐵和銅，該選項對應關系正確；

C、碳燃燒生成二氧化碳，高溫條件下二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，一氧化碳不能和其它物質反應生成碳，該選項對應關系不正確；

D、氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，該選項對應關系正確。

故選C。

10．C

【詳解】A、讀取液體體積時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，圖中為仰視讀數，圖中所示操作錯誤；

B、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤；

C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，以防止液液飛濺，圖中所示操作正確；

D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，要用火柴點燃酒精燈，圖中所示操作錯誤；

故選C。

11．B

【詳解】A、復分解反應中有沉淀、氣體或水生成，但是有上述物質生成的反應不一定是復分解反應，如高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，生成了氧氣，但是屬于分解反應，不符合題意；

B、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，中和反應一定有鹽和水生成，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，符合題意；

C、堿溶液顯堿性，但是顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但是碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，不符合題意；

D、飽和的澄清石灰水變渾濁，不一定發生了化學變化，也可能是溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，固體析出，不符合題意。

故選B。

12．A

【詳解】A、碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽；

B、氧化鈣含有兩種元素一種為氧元素，屬于氧化物；

C、氫氧化鈉電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿；

D、硝酸電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸。

故選A。

13．(1)SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O

(2)C+H2OCO+H2

【詳解】（1）采用將氣體通入石灰漿吸收的方法，即二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O。

（2）高溫條件下，投入的炭與灼熱的水蒸氣發生反應，得到兩種可燃性氣體而使燃燒更旺，生成的氣體為一氧化碳和氫氣，反應得到化學方程式為C+H2OCO+H2。

14．(1)濕潤的酚酞濾紙條變紅縮短濾紙條變紅的時間

(2)氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，能夠加快氨分子的運動速率

(3)節約藥品

(4)稀鹽酸有揮發性，揮發出的氯化氫氣體，也能夠使紫色石蕊試液變紅，會對實驗產生干擾

(5)二氧化碳的密度比空氣大

【分析】(1)

滴入少量濃氨水后，氫氧化鈉固體溶于氨水中的水中放出熱量，加快了氨水中氨氣的揮發，氨氣從內層小試管壁上的小孔揮發到大試管中，溶于濕潤的酚酞濾紙條中形成堿性的氨水，使酚酞變紅，即觀察到濕潤的酚酞濾紙條變紅，故填濕潤的酚酞濾紙條變紅；

使用小氣球能夠加快氨氣在大試管中的擴散，縮短濾紙條變紅的時間，故填縮短濾紙條變紅的時間。

(2)

實驗中，固體氫氧化鈉的作用是氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，能夠加快氨分子的運動速率，故填氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，能夠加快氨分子的運動速率。

(3)

小萍改進后的裝置使用的藥品的量小于課本實驗使用的藥品的量，能夠節約藥品，故填節約藥品。

(4)

稀鹽酸有揮發性，揮發出的氯化氫氣體，也能夠使紫色石蕊試液變紅，會對實驗產生干擾，而稀硫酸不具有揮發性，所以小蕊不選用鹽酸而選用稀硫酸，故填稀鹽酸有揮發性，揮發出的氯化氫氣體，也能夠使紫色石蕊試液變紅，會對實驗產生干擾。

(5)

實驗中能夠觀察到小試管外壁下方的試紙先變紅，說明二氧化碳的密度比空氣大，故填二氧化碳的密度比空氣大。

15．NaHCO3/Na2CO3CO/SO2Ca(OH)22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（合理即可）

【詳解】（1）胃酸的主要成分是鹽酸，不能過多或過少。當胃酸過多時。可用“小蘇打片”“胃舒平”等藥物進行治療。小蘇打的成分主要是碳酸氫鈉，胃舒平中則主要含有氫氧化鋁。碳酸鈉、氫氧化鎂也可用于治療胃酸過多癥。

（2）造成空氣污染的主要氣體有CO、NO2、SO2。

（3）改良酸性土壤可使用堿性物質，配置農藥波爾多液的是氫氧化鈣和硫酸銅。

（4）酸堿中和、酸與堿性氧化物的反應均屬于有水生成的復分解反應。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

16．(1)燒杯漏斗

(2)與液體凹液面的最低處保持水平

(3)C

(4)B

【解析】(1)

由圖可知，儀器b為燒杯；儀器f為漏斗；

(2)

取用一定量的液體常用量筒量出體積，量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積；

(3)

濃硫酸溶于水放出大量的熱，并有強烈的腐蝕性，濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應迅速用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

故選C；

(4)

A、化學實驗剩余藥品不可放回原瓶，防止污染原瓶試劑，不符合題意；

B、剩余藥品應放入指定容器中，集中處理，符合題意；

C、剩余的藥品不能直接倒入水池，防止腐蝕管道等，不符合題意。

故選B。

17．(1)Fe3+

(2)H+

(3)無現象氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液

(4)宿宿

【詳解】（1）在溶液中Fe3+顯黃色，廢液澄清且為無色，說明廢液中沒有Fe3+，故填：Fe3+；

（2）廢液pH為12，說明廢液呈堿性，氫氧根離子和氫離子能結合生成水，則不可能大量存在H+，故填：H+；

（3）取少量廢液，滴加足量稀鹽酸，結論為不存在，氫離子可以和碳酸根結合生成水和二氧化碳，沒有碳酸根則現象為：無明顯現象；第二部操作結論為有硫酸根離子，現象為有白色沉淀產生，可以和Ba2+結合產生BaSO4沉淀，向濾液中滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液均可，故填：無明顯現象；氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液；

（4）溶液呈電中性，有陰離子就必須有陽離子，溶液中必須有Na+，故填：宿宿。

18．碳酸鈉、硫酸鈉氯化鈉硫酸銅和碳酸鈣

【詳解】步驟一：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，說明樣品中不含有硫酸銅和碳酸鈣；步驟二：往此溶液中滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明生成了含有鋇元素的沉淀；加入稀鹽酸后，發現沉淀部分溶解，并放出氣體，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇，即樣品中含有碳酸鈉和硫酸鈉。

（1）固體混合物中肯定有碳酸鈉、硫酸鈉，可能有氯化鈉，產生的沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，產生氣泡的反應方程式為；

（2）根據以上分析，固體混合物中一定有碳酸鈉、硫酸鈉，可能有氯化鈉，一定不含硫酸銅和碳酸鈣。故填：碳酸鈉、硫酸鈉；氯化鈉；硫酸銅和碳酸鈣

19．試管B或C2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑BD或CDCaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑a→b紅CaCl2溶液進入裝置A中，出現白色沉淀（兩現象都寫給分）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O關閉K2，打開K1NaCl和NaOH

【詳解】(1)①的儀器名稱試管。

(2)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣為固液不加熱型，應選擇的發生裝置為B或C，可以利用A裝置制氧氣的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

(3)實驗室制取二氧化碳的藥品是大理石和稀鹽酸，屬于固液不加熱型，且二氧化碳密度比空氣大，選擇的裝置組合是BD，該反應的化學方程式為CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑。

(4)用多功能瓶干燥氣體，應該長進短出，干燥的氫氣的裝置組合順序為：B→a→b→E。

(5)[實驗步驟]

Ⅰ.酚酞與堿變紅，故將注射器內的紅色液體注入錐形瓶A中，振蕩后溶液不變色。關閉K1，打開K2，觀察到：CaCl2溶液進入裝置A中，出現白色沉淀；CO2與NaOH反應的化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

Ⅱ.靜置后錐形瓶A中的上層清液M仍沒有變色，證明上層清液M中有CaCl2剩余的實驗操作是關閉K2，打開K1。

Ⅲ.得出結論：上層清液M中溶質的成分有酚酞、CaCl2、NaCl和NaOH。

20．H2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3溶液中含有H2SO4或HNO3中的至少一種，不含碳酸鈉H2SO4或Na2SO4(或H2SO4和Na2SO4同時共存)不含NaClHNO3、H2S