第頁共頁1第頁共頁18專業(yè)生化院各專業(yè)課程名稱：無機(jī)及分析化學(xué)學(xué)分3.5 試卷編〔23〕- 課程編號：1611010 考試方式：閉卷 考試時(shí)間：120 分鐘

pM=8.32 ；π ；9.32 。12、CH=CHCHC00Na的水溶液Kb=7.01×10-10，則它的共軛酸是 ，-- 擬卷人(簽字) 擬卷日期：2023.1 審核人(簽字)： 2 2--得分統(tǒng)計(jì)表：-

該酸的Ka值應(yīng)等于 。----------號線 得分

— 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分 13弱電解質(zhì)的α值隨其在溶液中的濃度減小而 〔“增大或減小”，對HA型弱電解質(zhì)，α與C的關(guān)系是 ；HA溶液被稀釋4倍，則它的電離度變?yōu)樵瓉淼?倍。14、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有： 、 。學(xué)- 閱卷人-

一、填空題〔每空0.5分，共20分〕

15、酸堿指示劑一般都是有機(jī) 或 ，在酸堿滴定中，指示劑的選擇-1、消退系統(tǒng)誤差的常見方法有 、 、 、--。--2、稀溶液的通性具體包括 、 、 、--。訂姓3、0.450g30g0.15℃，這種化合物的分子量是姓--- 〔Kf=1.86〕--4、在HAc溶液中，參與NaAc則HAc的α 〔填“增大或減小”，溶--液的PH值 〔填“增大或減小”，這一作用稱為 。----級- 5、酸堿質(zhì)子酸堿理論認(rèn)為：HCO3-既是酸又是堿，其共軛酸是 ，其共軛堿班裝是 。班裝-6、分析化學(xué)依據(jù)“分析任務(wù)”的不同可分為 ， 。--7、溶液凝固點(diǎn)下降的緣由是 。--8、系統(tǒng)與環(huán)境之間依據(jù)能量與物質(zhì)交換的狀況不同可把系統(tǒng)分為 ，--， 。--9、蓋斯定律產(chǎn)生的熱力學(xué)依據(jù)是 ， 。--10、屢次測量求平均值可以削減 誤差。11、以下各測定數(shù)據(jù)有幾位有效數(shù)字

主要是以 為依據(jù)。16、緩沖溶液的緩沖力氣的大小常用 來量度，在濃度較大的組分中，當(dāng)緩沖組分的濃度比為 時(shí)緩沖力氣最大。17、標(biāo)定堿的常用基準(zhǔn)物質(zhì)是 ， 。得分閱卷人 二、單項(xiàng)選擇題〔每題1分，共30分1、測定結(jié)果的周密度很高，但是準(zhǔn)確度低，說明：A.系統(tǒng)誤差大 B.系統(tǒng)誤差小C.偶然誤差大 D.偶然誤差小 〔 〕2、減小隨機(jī)誤差常用的方法是：A.空白試驗(yàn) B.比照試驗(yàn)C.屢次平行試驗(yàn) D.校準(zhǔn)儀器 〔 〕3、以下說法正確的選項(xiàng)是：A.準(zhǔn)確度越高則周密度越好B.周密度越好則準(zhǔn)確度越高C.只有消退系統(tǒng)誤差后，周密度越好準(zhǔn)確度才越高D.只有消退系統(tǒng)誤差后，周密度才越好 〔 〕4、假設(shè)以下溶液的濃度一樣，沸點(diǎn)漸漸削減的挨次為：--- ①M(fèi)gSO4 ②Al2(SO4)3 ③K2SO4 ④C6H12O6--- A.①②③④ B.④③②①--

11、各種類型的酸堿滴定，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的位置均在：A.pH=7 B.pH＞7C.pH＜7 D.突躍范圍中點(diǎn) 〔 〕C.②③①④ D.③②①④ 〔 〕12、在酸堿滴定中，一般把滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn) 的溶液pH值變化范圍稱為--5、5%5%葡萄糖溶液，其沸點(diǎn)：--A前者大于后者 B后者大于前者-線號- C兩者一樣 D不能推斷 〔 〕線學(xué)- 6、將一塊冰放在0℃的食鹽水中則〔〕--A.冰的質(zhì)量增加 B.無變化--

滴定突躍范圍。A.前后±0.1%相對誤差 B.前后±0.2%相對誤差C.前后±2%相對誤差 D.前后±1%相對誤差 〔 〕13、用強(qiáng)堿滴定一元弱酸時(shí)，能否被直接準(zhǔn)確滴定的推斷依據(jù)是：A.cK＜10－8 B.cK＞10－8C.冰漸漸溶化 D.溶液溫度上升 〔 〕 a a- C.cK＜10－4 D.cK＞10－8 〔 〕-7、反響CO(g)+1/2O(g)→CO2(g)的?rH?，以下說法那一個(gè)不恰當(dāng)： a a-2 m14、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaCO

溶液，第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH計(jì)算需選用公式為：-m訂m

A．?rH?

CO2

的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 B.?rH?m

CO的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓

A.[H] K c

2 3B.[OH] K cm姓-C.小于零 D.?rH?m不等于?rU? 〔 〕m姓--8、通過凝固點(diǎn)下降試驗(yàn)測定強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的α100緣由是：-

a1C.[H] K Ka a1 2

b1D.[OH] K K 〔 〕b b1 2-A.電解質(zhì)本身未全部離解 B.正、負(fù)離子之間相互吸引---C.電解質(zhì)離解需要吸熱 D.前三個(gè)緣由都對 〔 --

15、以下弱酸或弱堿能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是：A.0.1mol·L－1苯酚Ka=1.1×10－10

BO3

,Ka

=7.3×10－10級- 9、將1mol·L－1NH3-

0.1mol·L－1NH4

Cl兩溶液按以積比〔V

:V4N4

〕混合，

C.0.1mol·L－1羥胺Kb=1.07×10－8 〔 〕16、以下那項(xiàng)不是影響酸堿指示劑變色范圍的因素：裝 緩沖力氣最強(qiáng)的是：--- A. 1:1 B.10:1--- C. 2:1 D.1:10 〔 ---10、pH=3.5HFpKa=3.18，H2CO3pKa2=10.25，丙酸的-

指示劑的摩爾質(zhì)量 B.參與強(qiáng)電解質(zhì)C.溶劑 D.溫度 〔 〕17、用0.1000mol·L－1HCl滴定0.1000mol·L－1NaOH時(shí)的突躍為9.7～4.3，用0.01000mol·L－1HCl0.01000mol·L－1NaOH時(shí)的突躍范圍是：-pK-

=4.88pKa

=4.30，緩沖劑應(yīng)選：

A.9.7～4.3 B.8.7～4.3-A.HF－NaF B.Na2CO3－NaHCO3-C.丙酸－丙酸鈉 D.抗壞血酸－抗壞血酸鈉 〔 〕

C.9.7～5.3 D.8.7～5.3 〔 〕第頁共頁3第頁共頁3818、HA1.250g50mL0.100mol·L－1NaOH-- NaOH50mL到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，計(jì)算弱酸的式量為：--- A.200 B.300--

反響速率要快各物質(zhì)均應(yīng)具有較大的摩爾質(zhì)量要有適當(dāng)?shù)闹甘緞┗蛲ㄟ^儀器分析方法來確定滴定的終點(diǎn) 〔 〕a a 2- C.150 D.250 〔 〕26、HCNpK=9.37,HAcpK=4.75，HNOpK=3.37,HApK=2.25，它們對應(yīng)的a a 2a a-19、HCl加到NH3-溶液往往是：-

·H2

ONaOHHAc中去，這種

一樣濃度的鈉鹽①NaCN②NaAc,③NaNO,④NaA水溶液的pH值由大到小的挨次是：2A.①②③④ B.④③②①2線號- A.酸堿完全中和的溶液 B.緩沖溶液線

C.②③①④ D.③②①④ 〔 〕學(xué)- C.酸和堿的混合液 D.單一酸或單一堿的溶液 〔 〕27、用NaOH測定食醋的總酸量，最適宜的指示劑是：--20、等量的酸和堿中和，達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH值應(yīng)是：--A.呈酸性A.呈酸性B.呈堿性C.酚酞D.甲基橙〔〕C.呈中性D.視酸堿相對強(qiáng)弱而定〔 〕28、AB，pH4.02.0AH+B的----訂名- 21、用NaHS3pKa=7和N2SO3配制緩沖溶液，其緩沖pH值范圍是：訂姓-- A.6～8 B.10～12姓--- C.2.4～4.0 D.2～4 〔 〕--22、水的共軛酸是〔 〕-A.H+ B.OH－

A.中性紅 B.甲基紅H+濃度 倍A.1/100 B.1/10C.100 D.2 〔 〕29、依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，以下物質(zhì)中全部是堿的是：A.HAc、HPO、HO B.Ac-、PO3-、HO- 3 4 2 4 2---級- C.H3O+ D.H2 〔 〕班- 4.1780.0037

C.HAc、H2PO4-、OH- D.Ac-、PO3-、NH4+ 〔 〕430、0.10mol·L－1HA〔pK=4.8〕PH4裝 23、-

0.04

0.386465，按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)章，正確的答案應(yīng)當(dāng)是：

aA.2.9 B.1.9-- A.0.3865 B.0.4--- C.0.386 D.0.39 〔 --24、在重量分析法中，非揮發(fā)性的沉淀劑一般應(yīng)當(dāng)過量-

C.3.8 D.5.8 〔 〕得分A.A.50%～100%B.20%～30%C.45%～80%D.30%～50〔〕-

三、推斷題〔115〕---25、以下那項(xiàng)不是用于“滴定分析”的化學(xué)反響必需具備的條件：

1、屢次測量求平均值可以減小系統(tǒng)誤差。 〔 〕2、系統(tǒng)誤差消滅有規(guī)律，而隨機(jī)誤差的消滅沒有規(guī)律。 〔 〕A.反響必需定量完成 3、稀溶液沸點(diǎn)上升是由溶液凝固點(diǎn)下降引起的。 〔 〕-4、1000g溶液中含有1mol溶質(zhì)B，則摩爾質(zhì)量分?jǐn)?shù)bB=1mol·Kg-1。 〔 〕 2、配制確定PH值的緩沖溶液，應(yīng)遵照什么原則和步驟？-5、化學(xué)反響進(jìn)度與化學(xué)反響計(jì)量方程式的寫法有關(guān)，與物質(zhì)5、化學(xué)反響進(jìn)度與化學(xué)反響計(jì)量方程式的寫法有關(guān)，與物質(zhì)B的選擇無關(guān)〔〕6、同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的解離度增大。〔〕7、酸堿指示劑的選擇原則是指示劑的用量少。〔〕--------8、Kw=c(H+)·c(OH－)=10－14(25℃)H+離子濃度大大增加，--K---

也大大增加。 〔 〕號線 9用NaOH溶液滴定HAc試驗(yàn)中達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的PH=7 ( )-學(xué)- 10、用強(qiáng)堿滴定多元弱酸時(shí)，能否被分步滴定的推斷依據(jù)是：Kan/Kan+1＞104。〔 〕--11、強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的滴定曲線，其突躍范圍大小只與濃度有關(guān)。 〔 〕--12酸堿指示劑的摩爾質(zhì)量越大則其變色范圍越寬。 〔 〕--13、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢參與水中并不斷攪拌。 〔 〕--14、依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡能承受質(zhì)子的物質(zhì)是酸，凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)是堿。〔 〕訂姓15緩沖溶液的特點(diǎn)是在適度的范圍內(nèi)既能抗又能抗堿。 〔 〕3、試區(qū)分準(zhǔn)確度與周密度，誤差與偏差？姓---得分--閱卷人-

四、簡答題〔3515〕-1、要使以下各等式成立分別需具備那些根本條件？--- 〔1〕?rH=?rU 〔2〕?rH=Q 〔3〕?rU=Q--班-班裝--------------得分閱卷人 五、計(jì)算題〔3小題，第1題8分，后兩題各6分，共20分〕---- 1、35.18%，34.92%，35.36%，35.11%，35.19%。--試計(jì)算這組數(shù)據(jù)的平均值、平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對---標(biāo)準(zhǔn)偏差。----線-----------訂姓-姓---------級-級-班-班裝------------------一、填空題：-

試卷答案

?rH=Q〔等溫、恒壓、不做非體積功〔只做體積功〕〔1.5〕?rH=?rU成立的條件是：恒溫〔等溫、恒容、不做非體積功〔只做體積功〕反響物和生成物為固態(tài)或液態(tài) 2、答：配制確定pH的緩沖溶液，應(yīng)按以下的原則和步驟：、選擇適宜的緩沖對：原則是所選緩沖對弱酸的PKa盡量接近于所需pH，并盡1、比照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、校準(zhǔn)儀器、校正方法-2、蒸汽壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降、稀溶液滲透壓-- 3、186--4、減小、增大、同離子效應(yīng)-2 3 5、HCOCO2 3 線號- 6、定性分析、定量分析線學(xué)- 7、蒸汽壓下降8、放開系統(tǒng)、封閉系統(tǒng)、隔離系統(tǒng)〔孤立系統(tǒng)〕-9、Qv=△U、Qp=△H--10、隨機(jī)〔偶然〕-11、2、無限多位、4--12、CH=CHCHCOOH、1.42×10-5--2 2訂13、增大、a Ka/C 、2訂名姓14、直接配制法、間接配制法姓-- 15、弱酸、弱堿、滴定突躍范圍-16、緩沖容量、1：1-17、鄰苯二甲酸、草酸

量在緩沖對范圍內(nèi)〔pH=PKa±1〕 (1分)、是所選緩沖對不能與溶液中主物質(zhì)發(fā)生作用。 (1分)、緩沖溶液的總濃度要適當(dāng)，一般0.1～0.5molL-1之間。 (1分)、計(jì)算所需緩沖對的量，為便利計(jì)算和配制，常用一樣濃度的共軛酸、堿溶液，分別取不同體積混合即可。 (1分)pHpHpHpH試紙校正。(13〕準(zhǔn)確度與周密度的區(qū)分在于：準(zhǔn)確度是指分析結(jié)果與真實(shí)值的接近程度。準(zhǔn)確度的凹凸用誤差來衡量。 (1.5分)(1.5〔2〕誤差和偏差的區(qū)分在于：誤差是指測定結(jié)果與真實(shí)值之間的差值。 (1分)偏差是指各單次測定結(jié)果與屢次測定結(jié)果的算術(shù)平均值之間的差異。 (1分)五、計(jì)算題1、解： (35.18+34.92+35.36+35.11+35.19)%/5=35.15% (1分)單次測量的偏差分別為d1=0.03%;d2=-0.23%d3=0.21%;d4=-0.04%;d5=0.04%--二、選擇題：

d1nn

di=〔0.03+0.23+0.21+0.04+0.04〕%/5=0.11% (2-1、A;2、C3、C4、C5、B6、C7、A8、B9、D10、A11、D12、A13、D14、C-1、A;2、C3、C4、C5、B6、C7、A8、B9、D10、A11、D12、A13、D14、C15、D16、A17、D18、D19、B20、D21、A22、C23、B24、B25、C26、A27、C28、A29、B30、A班-班nn-裝 s-

di2i1 n1

0%)22%)22%)2.0%20%251--CV=S/--

=0.16% (2x×100%=0.16/35.15×100%=0.46% (1-三、推斷題

2、解：由于α＜51-α≈1-- 1、× 2、× 3、× 4、× 5、√-6、× 7、× 8、× 9、× 10、√

所以αKa

的關(guān)系可用下式表示：a Ka/C (2分)--- 11、× 12、× 13、× 14、× 15、√-四、簡答題1、〔1〕?rU=Q〔等溫、恒容、不做非體積功〔只做體積功〕〔1.5〕

又由于在c=0.015mol·L－10.1%離解，a所以K=c×α2=0.015×(0.1%)2=1