第六章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化

第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與熱能2023/7/241學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)具有能量，知道化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)。2.理解化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因。3.認(rèn)識(shí)燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性。2023/7/2422023/7/243反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)不但發(fā)生物質(zhì)變化而且也發(fā)生能量變化氨的燃燒白磷的燃燒【引入】【引入】2023/7/244【實(shí)驗(yàn)6-1】在一只試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計(jì)測(cè)量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測(cè)量溶液溫度的變化。現(xiàn)象：鎂條逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溫度計(jì)指示溫度升高。【實(shí)驗(yàn)探究】結(jié)論：該反應(yīng)是放出熱量2023/7/245化學(xué)方程式：【實(shí)驗(yàn)探究】【實(shí)驗(yàn)6-2】將20gBa(OH)2?8H2O晶體研細(xì)后與10gNH4Cl在燒杯中混合，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸燒杯下部，試著用手拿起燒杯。觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：1.有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；2.用手觸摸杯壁下部，有冰涼的感覺(jué)。3.木片上的水結(jié)成冰，木片與燒杯底被冰粘在了一起；結(jié)論：該反應(yīng)是吸收熱量2023/7/246一、化學(xué)反應(yīng)與熱能放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。1．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)2023/7/247常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)（1）所有的燃燒反應(yīng)如C、CO、C2H5OH等的燃燒（2）酸堿中和反應(yīng)（3）活潑金屬與水或酸的反應(yīng)如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）大多數(shù)化合反應(yīng)如Na2O+H2O=2NaOHSO3+H2O=H2SO4如HCl+NaOH=NaCl+H2O常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些？注意放熱過(guò)程：濃硫酸氫氧化鈉溶于水（不是反應(yīng)）【思考與交流1】2023/7/248（5）鋁熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)（1）大多數(shù)分解反應(yīng)（2）（3）如CaCO3=====CaO+CO2↑高溫Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3

↑+10H2OC+CO2=====2CO高溫（4）以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)高溫H2+CuO===H2O+Cu注意鹽類的水解反應(yīng)2023/7/2492023/7/2410【課堂練習(xí)】2023/7/2411【思考與交流2】

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化？為什么有的化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，有的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量？2023/7/2412679862放出183斷開舊化學(xué)鍵所吸收的總能量與

形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂新鍵形成吸熱放熱吸收能量E1＞釋放能量E2該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)吸收能量E1＜釋放能量E2該反應(yīng)為放熱反應(yīng)結(jié)論：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)2．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因（微觀）2023/7/2413大于小于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量2023/7/2414放熱反應(yīng)：反應(yīng)物能量>生成物能量吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物能量<生成物能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過(guò)程（I）反應(yīng)過(guò)程（II）一、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)2．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因（宏觀）2023/7/2415小結(jié)：放熱反應(yīng)形成新鍵放出的總能量>斷鍵吸收的總能量微觀解釋吸熱反應(yīng)形成新鍵放出的總能量<斷鍵吸收的總能量斷開舊化學(xué)鍵所吸收的總能量與

形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于小結(jié)：宏觀解釋

放熱反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量>生成物具有的總能量吸熱反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量<生成物具有的總能量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小二、人類對(duì)能源的利用p341.人類利用能源的三個(gè)階段：

時(shí)期、

時(shí)期和

時(shí)期。

柴草化石能源多能源結(jié)構(gòu)2023/7/2423二、人類對(duì)能源的利用1.人類利用能源的三個(gè)階段：

時(shí)期、

時(shí)期和

時(shí)期。

柴草化石能源多能源結(jié)構(gòu)利用過(guò)程中面臨兩個(gè)問(wèn)題一是其短期內(nèi)不可再生，儲(chǔ)量有限，隨著能源消費(fèi)需求的不斷增加，能源消費(fèi)量與儲(chǔ)量之間的矛盾日益突顯；二是煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來(lái)源。2023/7/24242.化石燃料（人類利用最多的常規(guī)能源）二、人類對(duì)能源的利用3.解決辦法節(jié)能（有效利用）尋找新能源一個(gè)是燃料燃燒階段，可通過(guò)改進(jìn)鍋爐的爐型和燃料空氣比、清理積灰等方法提高燃料的燃燒效率；另一個(gè)環(huán)節(jié)是能量利用階段，可通過(guò)使用節(jié)能燈，改進(jìn)電動(dòng)機(jī)的材料和結(jié)構(gòu)，以及發(fā)電廠、鋼鐵廠余熱與城市供熱聯(lián)產(chǎn)等措施促進(jìn)能源循環(huán)利用，有效提高能源利用率。太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜌淠艿?023/7/24252023/7/2426【課堂練習(xí)】2023/7/2427能量變化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)類型反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量遵循能量守恒原理能量利用燃料充分燃燒新能源的開發(fā)減少污染【小結(jié)】2023/7/2428【課堂練習(xí)】1.下列說(shuō)法正確的是（）①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③反應(yīng)是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小④有的放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行A.只有③④ B.只有①②C.①②③④ D.②③④A2023/7/2429【課堂練習(xí)】2.已知反應(yīng)A2＋B2===2AB，破壞1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為

Q2

kJ，形成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說(shuō)法正確的是（）A.若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量