2021年河南省許昌市禹州第四中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.雪花，被人們稱為“冬之精靈”。科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒有兩片雪花的形狀是完全相同的。不同雪花中，水分子（

）A.數(shù)目都是巨大的

B.數(shù)目都是相同的C.化學(xué)性質(zhì)不相同

D.空間排列方式相同參考答案：A“世界上沒有兩片完全相同的雪花”說明了不同的雪花中一方面其所含的水分子數(shù)目不同，其次水分子在空間的排列方式不同，但它們共同的特征是每片雪花中都是化學(xué)性質(zhì)相同的水分子組成的，并且含有的水分子的數(shù)目都非常的巨大，故答案為A。2.從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論①Cl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)②將CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3＞H2SiO3③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al(OH)3④常溫下白磷自燃而氮?dú)庠诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有NH4+A．②③⑤

B．③④⑤

C．①②③

D．全部參考答案：A略3.將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4g

B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mLD.溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L參考答案：D解析：鎂、銅在稀硝酸中反應(yīng)，都是生成硝酸鹽、一氧化氮和水。向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，最終都生成二價(jià)氫氧化物沉淀，沉淀質(zhì)量比合金質(zhì)量增加的就是氫氧根離子的質(zhì)量，5.1克氫氧根離子的物質(zhì)的量是5.1g÷17g/mol=0.3mol，A、氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.3mol可知原來金屬共有0.15mol，假設(shè)全部是銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6克；假設(shè)全部是鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6克，合金的質(zhì)量可能為6.4g；故A錯誤；D、根據(jù)電子守恒，金屬失電子0.15mol×2=0.3mol，釋放的NO有0.1mol，標(biāo)況是2.24升，故D正確。B、參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量是0.1mol+0.15mol×2=0.4mol，C、沉淀完全時(shí)所得鹽溶液為硝酸鈉溶液，消耗NaOH溶液的體積為（0.15mol×2）÷3mol·L-1=0.1L=100mL,故C錯誤；故答案選D4.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略5.下列說法正確的是A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物C．168O、188O為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)D．有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現(xiàn)象的不一定是化學(xué)變化參考答案：D略6.（不定項(xiàng)）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常溫時(shí)，0.01mol·L－1t與0.01mol·L－1v溶液的pH均為2。

下列說法正確的是

A．原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離參考答案：A試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常溫時(shí)，0.01mol·L－1t與0.01mol·L－1v溶液的pH均為2，說明二者均是一元強(qiáng)酸，所以p是氯氣，q是水，u是次氯酸，v是鹽酸。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷m是氮?dú)猓琻是氧氣，r是NO，s是NO2，t是硝酸，因此X是H，Y是N，Z是O，W是Cl。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)，A正確；B．非金屬性是O＞Cl＞N，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y，B錯誤；C．W的氧化物的水化物的酸性不一定比Y的強(qiáng)，例如次氯酸是弱酸，C錯誤；D．X、Y、Z三種元素形成的化合物不一定只能抑制水的電離，硝酸銨促進(jìn)促進(jìn)水的電離，D錯誤，答案選A。7.下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1。B．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)A(g)與B(g)反應(yīng)生成物質(zhì)C(g)時(shí)，△H>0，若使用正催化劑，E值會減小。C．圖③可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖D．圖④表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖參考答案：CA、根據(jù)圖①中各段含義，得到NaOH溶液為25mL到35mL是與NH4＋反應(yīng)，35mL到40mL是與氫氧化鋁反應(yīng)，剩余的為氫氧化鎂，故得到n(Mg2＋)=0.05mol，根據(jù)Al3＋與NaOH反應(yīng)沉淀與溶解時(shí)量的關(guān)系為3:1確定，與Mg2＋反應(yīng)的NaOH溶液體積為25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根據(jù)35mL到40mL段得n(Al3＋)=n(NaOH)=0.005×10=0.05mol，根據(jù)25mL到35mL段得n(NH4＋)=n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A錯誤；根據(jù)圖②知反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，是放熱反應(yīng)，△H＜0，使用催化劑改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，B錯誤；向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先產(chǎn)生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反應(yīng)，最后是與Mg2+產(chǎn)生沉淀Mg（OH）2，C正確；向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)是2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,然后2Al(OH)3＋K2SO4+Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓+H2O，即沉淀達(dá)最多后溶解一部分（5mol→4mol），D錯誤，選C8.有下列各組混合物：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl;③溴水+鹽酸;④NaHCO3+CaCO3，其分離方法相同的是A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：A9.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）A．Mg2+、Al3+、Ba2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Cu2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)無色溶液判斷不含有銅離子；根據(jù)第一階段無沉淀生成，判斷含有H+；根據(jù)第三階段有部分沉淀溶解，判斷含有鋁離子；根據(jù)沉淀部分溶解判斷含有鎂離子．解答：解：無色溶液，說明不含有銅離子；由圖象可知，第一階段無沉淀生成，說明溶液中存在H+；第三階段有部分沉淀溶解，說明部分沉淀是氫氧化鋁，故原溶液中一定含有鋁離子；沉淀部分溶解，說明剩余沉淀與氫氧化鈉不反應(yīng)，故可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子；綜上所述：原溶液中含有的陽離子是：H+、Mg2+、Al3+，故選B．點(diǎn)評：本題考查金屬鎂以及金屬鋁的化合物的有關(guān)性質(zhì)，注意氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)是解題的關(guān)鍵所在，難度不大．10.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.無糖月餅中不含任何糖類物質(zhì)

B.食用油反復(fù)加熱不產(chǎn)生有害物質(zhì)C.醫(yī)用酒精中乙醇濃度越高消毒效果越好

D.汽車加裝尾氣凈化裝置可減少酸雨形成參考答案：DA.無糖月餅中不含蔗糖類物質(zhì)，而可能含有其它糖類物質(zhì)，A錯誤；B.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)，B錯誤；C.因?yàn)榫凭臍⒕饔檬鞘辜?xì)菌的蛋白質(zhì)凝固，如果酒精的濃度太大的話，就會使細(xì)菌的細(xì)胞壁很快的凝結(jié)，無法再使它的細(xì)胞質(zhì)凝固，就殺不死它，所以酒精的濃度不是越高越好，C錯誤；D.汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，生成N2和CO2，可減少酸雨形成，D正確；答案選D.點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)與生活，側(cè)重化學(xué)知識應(yīng)用及化學(xué)與生活聯(lián)系的考查。11.常溫時(shí)能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的是（）A．Na

B．NH4ClC．Na2O2

D．NO2參考答案：A解析：A．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故A選；B．氯化銨與水不反應(yīng)，不會產(chǎn)生H2的，故B不選；C．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不會產(chǎn)生H2的，故C不選；D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不會產(chǎn)生H2的，故D不選；故選A．12.某pH=1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3．50g。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2．33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（

）①一定存在Mg2+

②可能存在CO32-

③一定存在Cl-

④可能存在Ba2+

⑤可能存在Mg2+A．①③

B．②③

C．③⑤

D．④⑤參考答案：A13.《中華人民共和國食品安全法》已公布，將于今年6月1日起實(shí)施。下列做法符合食品安全要求的是A．加工香腸時(shí)加入亞硝酸鈉以保持肉類新鮮B．在食鹽中加適量的乳酸鋅以防止兒童缺鋅C．制作膨化食品時(shí)需加入過量的膨松劑硫酸鋁銨D．用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡海產(chǎn)品使其長時(shí)間保鮮參考答案：B14.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽能制氫燃料

B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電

D．用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B解析：用家用汽車代替公交車只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，從而增大能量的消耗，不能達(dá)到節(jié)能減排目的，故選B項(xiàng)。15.下列說法中，正確的是A．食鹽不屬于食品添加劑B．熟吃西紅柿要比生吃時(shí)維生素C的損失小C．大部分藥物都有毒副作用，應(yīng)該在醫(yī)生指導(dǎo)下使用D．人體內(nèi)沒有能使纖維素水解的酶，因此人類不需要攝入纖維素參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：（1）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是．（按前后順序填）a．過濾洗滌

b．蒸發(fā)濃縮

c．冷卻結(jié)晶

d．灼燒

e．干燥某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4﹣被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被還原成Mn2+．（2）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、、定容、搖勻．（3）步驟2中，加入鋅粉的目的是．（4）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．（5）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）（6）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（是物質(zhì)的量之比為4：5的混合氣體）．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．參考答案：1.bcae2.250ml容量瓶洗滌3.將Fe3+全部還原成Fe2+4.5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5.偏高6.2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：綠礬溶解于稀硫酸后加入草酸得到草酸亞鐵晶體，過濾得到沉淀加入K2Cr2O4、H2O2、H2C2O4，反應(yīng)后得到三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O），（1）根據(jù)溶液來得到晶體來分析實(shí)驗(yàn)操作，將混合液來制備綠礬時(shí)應(yīng)先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結(jié)晶，將析出的固體過濾、洗滌、干燥；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；（3）根據(jù)鋅粉能與Fe3+反應(yīng)，加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+；（4）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和書寫離子方程式的要求來分析；（5）若在步驟2中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足，則會有部分草酸根未被氧化，在步驟3中則會造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計(jì)算出的鐵的量增多；（6）根據(jù)氣體的密度為求出其摩爾質(zhì)量，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量和質(zhì)量守恒來判斷成分；依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3，結(jié)合電子得失守恒，可推測鐵元素只能以亞鐵和鐵單質(zhì)的形式存在；最后寫出方程式．解答：解：（1）將混合液來制備綠礬時(shí)應(yīng)先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結(jié)晶，將析出的固體過濾、洗滌、干燥，即可得到綠礬，故答選：bcae；（2）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250ml容量瓶；洗滌；（3）加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+，故答案為：將Fe3+全部還原成Fe2+；（4）MnO4﹣能氧化Fe2+得到Fe3+和Mn2+，在步驟3中發(fā)生的離子反應(yīng)為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；（5）若在步驟2中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足，則會有部分草酸根未被氧化，在步驟3中則會造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計(jì)算出的鐵的量增多，含量偏高，故答案為：偏高；（6）氣體密度為1.647g/L，其摩爾質(zhì)量為1.647g/L×22.4L/mol=36.9g/mol，所以氣體為CO和C02，兩者的物質(zhì)的量之比=，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3，結(jié)合電子得失守恒，可推測鐵元素只能以亞鐵和鐵單質(zhì)的形式存在，故方程式為：2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2，故答案為：2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2．點(diǎn)評：本題主要考查溶液的配制、滴定和結(jié)晶等操作，注意基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識的積累，把握實(shí)驗(yàn)步驟、原理和注意事項(xiàng)等問題，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：⑴B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反應(yīng)類型是_______________。⑵有關(guān)G的下列說法正確的是________。A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)⑶E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。⑷F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。⑸寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子⑹已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：18.工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。

(2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）：

____________

(3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：_____________________________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為____________________________。

(6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：）。

①寫出陰極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

②電解一段時(shí)間后，測得陽極區(qū)溶液中Na＋物質(zhì)的量由amol變?yōu)閎mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為______________________。參考答案：（1）d（2分，大寫字母不得分）

（2）2OH-（2分，計(jì)量數(shù)寫錯、化學(xué)式寫錯均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），待水流盡后，再重復(fù)操作2~3次（1分）

(共2分，合理答案即可)（4）Cr(OH)3+OH