專題1:化學家眼中的物質世界單元一:豐富多彩的化學物質單元二:研究物質的實驗方法單元三:人類對原子結構的認識物質的分類物質混合物純凈物化合物單質金屬單質非金屬單質堿酸氧化物鹽CAlNaClNaOHH2SO4CO2按所含物質種類分按所含元素種類分返回單元一:豐富多彩的化學物質應知1:物質的分類方法應會:根據物質的組成對物質進行分類(任何分類都要有依據)練習1:下列各物質的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是---()A．堿性氧化物氧化鈣

CaO

B．酸性氧化物

干冰CO

C．酸

硫酸H2SO3

D．堿純堿Na2CO3A應知2:化學反應的分類方法單元一:豐富多彩的化學物質應會:能區分四種基本反應類型和氧化還原反應

練習2:下列反應中，不屬于四種基本反應類型但屬于氧化還原反應的是（）A．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

B．Cu2(OH)2CO3＝2CuO+CO2↑+H2OC．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3△C下一頁氧化還原反應分解反應化合反應置換反應復分解反應返回單元一:豐富多彩的化學物質應知3:物質的量及其單位應會:以物質的量為核心的計算(1)關于質量的換算_________n=

－mM(2)關于粒子數目的換算_______n=－

NNA(3)關于氣體體積的換算_______n=——VVm(4)關于物質的量濃度的計算______c=－

nV物理量的單位:n－mol

m－gM－g/mol

N－個

NA

－mol-1V－L知識網絡二以物質的量為核心的有關計算物質的量（n）、阿伏加德羅常數（NA）、摩爾質量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、溶質的物質的量濃度（c）之間的關系物質的量（n）質量（m）微粒個數（N）氣體體積(V)÷M×M×NA÷NA×Vm÷Vm物質的量濃度（C）×V(溶液)÷V(溶液)單元一:豐富多彩的化學物質練習:練習:下列關于化學計量的敘述正確的是（）A．1molO2的體積是22.4L，質量是32gB．在標準狀況下，1mol任何物質的體積均為22.4LC．在相同的溫度和壓強下，1molO2與2molN2的體積之比為1∶2D．在標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L下列物質所含分子數最多的是（）A．1.802×1023個CO2B．標準狀況下4.48LN2C．0.3molHClD．9gH2OCD8.物質的量濃度（1）定義：單位體積溶液里所含溶質的物質的量。（2）表達式：cB＝nB/V

單位：mol·L-1

★注意：（1）公式中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積。（2）溶液的物質的量濃度不受體積影響。返回3.溶液中溶質的物質的量濃度（c）、溶質的質量分數（ω）、溶液密度（ρ）之間的關系式：C＝——————1000.ρ.ωMC1．V1＝C2．V22.溶液稀釋或濃縮的計算公式注：ρ的單位為g/cm3

，M為溶質的摩爾質量。下列溶液中的Cl－濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的濃度相等的是()A.150mL1mol·L－1的NaClB.75mL2mol·L－1的NH4ClC.150mL3mol·L－1的KClD.75mL1mol·L－1的CaCl2練習:C練習:下面是配制500mL0.2mol/L

KCl溶液的操作，請按要求填空：（1）稱量KCl的質量為

。2）實驗的儀器_______________________________。（3）將燒杯中的溶液沿

引流到

中，并洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液要

，并搖勻。（4）加水至距刻度線

處，改用

加水，使液面的凹液面正好與刻度線相切。（5）在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線，所配的溶液濃度將_________（偏高、偏低、無影響）

。7.5g

(為什么不是7.45g)托盤天平、藥匙、500ml的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯玻璃棒

500mL容量瓶

轉移到容量瓶中

1～2cm

膠頭滴管

偏低

返回主頁單元一:豐富多彩的化學物質應知4:分散系有______、_____和______3種.溶液濁液膠體電解質和非電解質的概念應會:會區別分散系的類型、會區別電解質和非電解質.練習:用特殊的方法把固體加工到納米級（1~100nm,1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的粒子直徑和這種粒子具有相同的數量級的是------------------------()A.溶液B.懸浮液C.膠體D.乳濁液C1．下列分散系不能發生丁達爾效應的是A．澄清石灰水B．含有塵埃的空氣C．霧D．氫氧化鐵膠體2．懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是A．穩定的液體B．透明的液體C．混合物D．化合物AC電解質和非電解質化合物

電解質非電解質（酸、堿、鹽、水、金屬氧化物）（大多數有機物、非金屬氧化物、NH3等）

電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物返回

下列物質：①NaOH②水銀③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩ＣuSO４·５H2O晶體a.屬于電解質的是：________________c.屬于非電解質的是：______________①③⑦⑨⑩⑤⑧練習5:返回主頁6、下列物質能導電且屬于電解質的是（）A．熔融態的NaClB．液態HClC．鐵D．酒精7、下列物質的水溶液能導電，但其本身屬于非電解質的是（）A乙酸B酒精C食鹽D氨氣9．下列電離方程式書寫正確的是A．Na3PO4=Na++3PO43-B．NaHCO3=Na++HCO3-C．H2SO4=H2++SO42-D．FeCl2=Fe3++2Cl-ADB單元二:研究物質的實驗方法應知1:物質的分離和提純的方法有:______、______、______、______、______5種.過濾結晶萃取分液蒸餾應會:對不同的混合物能采用不同的分離方法常用儀器的使用下一頁通常用來分離液體和不溶性的固體。操作要點：“一貼二低三靠”過濾降溫結晶操作要點:a、蒸發皿中的溶液不超過容積的2／3；b.加熱時要不斷攪拌，防止局部溫度過高而使溶液濺出；c、當析出大量晶體時就應熄滅酒精燈，利用余熱蒸發至干。蒸發結晶原理：溶質的溶解度隨溫度變化的差異性萃取和分液▲萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不互溶，與溶質、溶劑均不反應2、溶質在萃取劑中有較大的溶解度3、常用的萃取劑：四氯化碳、汽油、苯分液漏斗

蒸餾——利用各組分沸點不同，將液態混合物分離和提純的方法投放沸石或瓷片溫度計水銀球處于支管口處水，下進上出溶液體積不超過燒瓶體積2/3石棉網返回實例物質性質差異分離方法除去氯化鈉溶液中的泥沙溶解度隨溫度變化的差異蒸餾用四氯化碳提取水中的溴單質在不同溶劑中溶解度的差異過濾分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）沸點的差異分液分離汽油和水互不相溶萃取從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀在水中溶解度的差異結晶例4.根據分離實例用直線連接分離的依據及分離的方法16、4、8、9、15下列實驗操作中錯誤的是-------------------()A.蒸發操作時，應將溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出.D.萃取操作時，萃取劑與溶液中的溶劑不能互溶.練習6:

A

下面物質的分離方法不正確的是--------（）選項需要分離的物質分離方法ACCl4和水的混合物分液BMgCl2溶液與Mg(OH)2的混合物過濾C酒精的水溶液萃取DKNO3與NaCl混合溶液結晶、過濾C單元二:研究物質的實驗方法練習:

應知2:幾種常見離子的檢驗方法單元二:研究物質的實驗方法應會:Cl-

、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+

離子的檢驗小結待檢物質檢驗方法CO32-NH4+SO42-Cl-淀粉絲綢制品金屬元素與CaCl2溶液反應產生白色沉淀，與稀鹽酸反應，產生使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體與強堿溶液加熱反應，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體先加鹽酸，無明顯現象，再與BaCl2溶液反應，生成白色沉淀與AgNO3溶液反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀與碘水反應，生成藍色物質灼燒時有燒焦羽毛的氣味焰色反應返回現有一種化合物Z，它的陽離子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，陰離子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-，進行以下實驗（填離子符號）⑴做焰色反應，有黃色火焰，透過藍色的鈷玻璃觀

察，無紫色火焰.肯定有

離子。⑵取少量固體Z放入水中，得到無色溶液肯定無

離子。⑶向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，無明顯變化，

肯定無

離子⑷另取Z溶液，加入酸化的BaCl2溶液，無明顯變化，

肯定無

離子⑸另取Z溶液，加入NaOH溶液共熱，無明顯變化，肯定無

離子。由上述實驗事實，可推斷化合物Z是

。練習7：Na+Cu2+Cl-

、CO32-SO42-Ag+NH4+NaNO3

原子核核外電子Z個質子

Z個中子（A-Z）個質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數原子XAZ質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)知識網絡五構成原子的粒子間的關系單元三:人類對原子結構的認識例6.填寫下表微粒符號質子數中子數電子數質量數13271618322020181314164027Al1332S2-1640Ca2＋20氯氣的生產原理（1）工業制法——氯堿工業（電解____________）方程式_________________________________________（2）實驗室制法反應原理：__________________________除雜：HCl氣體（用_______除）水蒸氣（用_____除）收集方法：_______________法、__________法尾氣處理：______________溶液飽和的食鹽水

2NaCl+2H2O====

2NaOH+H2↑+Cl2↑通電

MnO2＋4HCl(濃)=△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑飽和的食鹽水

濃硫酸

排飽和的食鹽水

向上排氣用堿溶液吸收

氯氣的性質1、物理性質：__色___氣味有____密度比空氣__能溶于水2、化學性質：（1）與金屬反應（一般將金屬氧化成高價態）（2）Cl2與非金屬反應（3）Cl2與水的反應（4）Cl2與堿的反應

現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧Cl2＋H2O==HCl＋HClO（次氯酸）新制氯水成分：H2O、Cl2、HClO、鹽酸久制氯水成分：稀鹽酸酸性、氧化性、漂白性酸性Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O有效成分為NaClO有效成分為Ca(ClO)2黃綠色刺激性毒大溴和碘的性質鹵素間的置換反應2KBr+Cl2=_______2KI+Cl2=______2KI+Br2