課題名稱：氯氣教材版本：人教版學科：化學年級：高三主講：工作單位：氯氣莒南二中

學習目標1.能從氯原子的結構理解Cl2的性質，形成“結構決定性質”的觀念。（宏觀辨識與微觀探析）2.能Cl2的制備實驗，提出進一步探究和改進氯及其化合物的制備及性質實驗的設想，培養勇于質疑和批判的創新精神。（科學探究與創新意識）3.認識氯及其化合物對環境的影響，形成綠色環保的意識。（科學態度與社會責任）考情分析核心考點考題取樣考向必究氯及其化合物的性質及應用2020全國Ⅱ，T26;卷ⅠT3實驗題，氯元素的強氧化性2020山東高考T20氯氣的制備2018全國卷Ⅱ,T9;卷ⅠT10D;T11氯氣與烴類物質取代反應2016全國卷Ⅰ,T10D;2016全國卷Ⅲ,T9C氯氣的凈化2016全國卷Ⅰ,T28亞氯酸鈉(NaClO2)的性質及制備2014新課標全國卷Ⅰ,T8B;2018全國卷Ⅱ，T7B漂白粉的性質溴、碘及其化合物2018全國卷Ⅰ,T27；卷ⅢT26碘的滴定實驗2017全國卷Ⅲ,T9B碘單質的物理性質【2020天津】(3)Fe、Co、Ni能與C12反應，其中Co和為Ni均生產二氯化物，由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強到弱的順序為

，Co(OH)3與鹽酸反應有黃綠色氣體生成，寫出反應的離子方程式：

。

CoCl3>Cl2>FeCl32Co(OH)3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O鏈接高考鏈接高考【2020全國卷Ⅱ，26·節選】化學工業為疫情防控提供了強有力的物質支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。（3）Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應來制備，該反應為歧化反應（氧化劑和還原劑為同一種物質的反應）。上述制備Cl2O的化學方程式為

。

2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O鏈接高考（4）ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應屬于歧化反應，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為

mol。

1.25

【2020全國卷Ⅱ，26·節選】鏈接高考【2019新課標Ⅲ】（2）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為________，其中Fe的配位數為____。4_鏈接高考_氯氣的結構原子結構：

＋17287Cl得e-Cl-典型非金屬性

價層電子排布圖：↑↓↑↑↓↑↓3s3p易形成配位鍵價態豐富問題1：已知Al2O3的熔點是2054℃，AlCl3的熔點是194℃，為什么冶煉金屬鋁使用Al2O3？問題2：銅在氯氣中燃燒的現象？將產物溶于水的現象？_思考與交流—我的課堂我做主！我們盡情碰撞思維！問題1：已知Al2O3的熔點是2054℃，AlCl3的熔點是194℃，為什么冶煉金屬鋁使用Al2O3？_思考與交流Al2O3是離子化合物，AlCl3是共價化合物。【2019新課標Ⅲ】（2）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為________，其中Fe的配位數為____。4_再現高考_思考與交流問題2：銅在氯氣中燃燒的現象？將產物溶于水的現象？產生棕色的煙溶液呈藍綠色或藍色過量水

[Cu(H2O)4]2+

藍色CuCl2

少量水[Cu(H2O)4]2+（藍色）[CuCl4]2-（黃色）藍綠色Cl-的絡合作用（易與金屬離子形成配位鍵）結構決定性質+4+5-10+1+3+7鹽酸物質類別化合價

HClCl2Cl2OClO2HClO4HClO3HClONaClO，Ca(ClO)2KClO3NaCl

氧化性

還原性既有氧化性，又有還原性Cl2O7_氯化物單質氧化物

歷史上第一次應用化學武器是在1915年4月22日，德國軍隊在比利時戰場大規模使用氯氣，造成英法聯軍一萬五千人中毒，其中五千人死亡。一位戰地記者進行了如此描述：“他們已經死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體。”氯水_氯氣的性質

物質組成存在的平衡及相互作用

微粒種類

微粒數量

溶質

溶液

溶劑Cl2，HCl，HClOH2OCl2+H2O?H++Cl-+HClOHClO?H++ClO-H2O?H++OH-微弱Cl2，H2O，HClO

H+

Cl-

ClO-

OH-

三分子四離子__必記知識物質組成存在的平衡及相互作用

微粒種類

微粒數量

溶質

溶液

溶劑Cl2，HCl，HClOH2OCl2+H2O?H++Cl-+HClOHClO?H++ClO-H2O?H++OH-微弱H2OH+

Cl-

OH-

2HClO=2HCl+O2△久置氯水的成分？稀HCl__鏈接生活物質組成存在的平衡及相互作用微粒種類微粒數量溶質溶液溶劑H2OCl2+H2O?H++Cl-+HClOHClO?H++ClO-H2O?H++OH-微弱OH-正向移動Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（漂白液）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O（漂白粉）_實驗室制備原理：2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KClO3+6HCl(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑另：實驗室制備氯氣的其他方法：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2H2O+2Cl2↑漂白粉和潔廁靈不能混合使用！_氯氣的制備制備Cl2實驗裝置圖_含氯消毒劑的制備1.(2020全國卷Ⅲ，26·節選)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質。_遷移應用回答下列問題：（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是

，a中的試為

。（2）b中采用的加熱方式是

，c中化學反應的離子方程式是

，采用冰水浴冷卻的目是

。（3）d的作用是

。Cl2的制備和凈化裝置對照實驗：溫度對化學反應的影響圓底燒瓶飽和食鹽水

水浴加熱Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O避免生成

NaClO3吸收尾氣(Cl2)

(2020屆河北衡水高三模擬)某學習小組制作了一種環保型消毒液發生器，裝置如圖所示(電極為石墨)，通過電解制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的

極；該發生器中反應的總離子方程式為

。負Cl－＋H2OClO－＋H2↑陰極：2H2O＋2e-

=H2↑+2OH-陽極：2Cl--2e-=Cl2

↑

后續反應：Cl2+2OH-

=ClO－+Cl－+H2O_拓展應用物質組成和性質氧化還原的相關計算Cl2Cl2

新制氯水；久置氯水化合價微粒觀平衡觀守恒觀認識角度-1+5+10+7+4氯化物單質氧化物酸鹽HCl，CuCl2，FeCl3Cl2OClO2NaClO2HClONaClO3NaClONaClHCl物質類別_課堂小結氧化性即有氧化性又有還原性化合價微粒觀平衡觀守恒觀認識角度-1+5+10+7+4氯化物單質氧化物