第二單元知識清單我們周圍的空氣一、空氣的主要成分及用途空氣成分氧氣O2稀有氣體二氧化碳其它氣體及雜質(zhì)體積分數(shù)78%1、2、空氣是一種寶貴的自然資源。請從下列物質(zhì)中，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空(填序號)：①氮氣②氧氣③稀有氣體④二氧化碳⑤二氧化硫可用作醫(yī)療急救的是。(2)污染空氣的是。(3)通電時會發(fā)出有色光的是。(4)常用作食品防腐劑的是。(5)引起溫室效應的是。（6）用做保護氣的是。3、下列四種氣體按體積分數(shù)計算,在空氣中含量由小到大排列的是（填序號）；①稀有氣體②氮氣③二氧化碳④氧氣4、下列關于空氣的說法中，錯誤的是（）A．空氣中含有少量的稀有氣體，它們可以制成多種用途的電光源B．空氣中分離出的氮氣化學性質(zhì)不活潑，食品包裝中充氮氣可以防腐C．按質(zhì)量計算，空氣中約含氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體等其他成分1%D．空氣中的氧氣化學性質(zhì)比較活潑，在一定條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應二、空氣中氧氣含量的測定5、實驗原理：(1)實驗設計原理：利用紅磷燃燒消耗密閉容器中的，使密閉容器內(nèi)壓強，在外界大氣壓的作用下，水被壓入容器中，進入容器內(nèi)水的體積即為減少的氧氣的體積。(2)反應原理(文字表達式)：_________________。6、實驗裝置：7、實驗要點：(1)在集氣瓶中加入水。集氣瓶中水的作用：。(2)檢查裝置氣密性。裝置氣密性要良好，避免瓶外空氣進入集氣瓶內(nèi)，導致進入水的體積減小，使測量的結(jié)果______。（填“大于1/5”或“小于1/5”；下同）(3)夾緊彈簧夾。如果彈簧夾未夾緊，紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增加，氣體會順著導管逸出，最終使進入瓶中的水體積偏大，使測量的結(jié)果_____。(4)點燃紅磷，迅速伸入集氣瓶內(nèi)塞緊橡膠塞。①加入紅磷不足時，氧氣不能被耗盡，導致進入水的體積減小，使測量結(jié)果_____。②燃燒匙伸入過慢會使裝置內(nèi)的氣體受熱逸出，導致進入瓶中水的體積偏大，使測量的結(jié)果___。(5)冷卻至室溫，打開彈簧夾。裝置未冷卻至室溫就打開止水夾，會因裝置內(nèi)氣體溫度偏高，壓強偏大而導致進入瓶中的水的體積減小，使測量的結(jié)果_____。8、實驗現(xiàn)象：(1)紅磷燃燒____。(2)進入水的體積約占集氣瓶中空氣體積的___。9、實驗結(jié)論：空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的____。結(jié)論拓展：紅磷燃燒后集氣瓶內(nèi)剩余氣體主要是；空氣中氮氣與氧氣的體積比約為；根據(jù)此實驗可得出氮氣的化學性質(zhì)是，物理性質(zhì)是。10、紅磷替代品應滿足的條件：(1)可燃物在空氣中容易點燃。如不用鐵絲代替紅磷，是因為。(2)可燃物只能與氧氣反應，不能消耗空氣中其他氣體。如不選用鎂代替紅磷是因為鎂不僅與氧氣反應，也可以與空氣中的二氧化碳、氮氣反應，使集氣瓶內(nèi)減少的氣體體積（填“大于1/5”或“小于1/5”）。(3)物質(zhì)與氧氣反應時只能生成固體，不能生成氣體，若生成氣體時，應選用適當試劑吸收。如果選用木炭或硫粉作為紅磷的替代品時，可選用收生成的二氧化碳或二氧化硫氣體。11、在“測定空氣中氧氣含量”的探究實驗中，某同學對取舍可燃物的評價，你贊同的是（）①選取紅磷，是因為容易點燃，燃燒只消耗氧氣，且生成物是固體；②不選木炭，是因為燃燒消耗氧氣的同時，生成二氧化碳氣體，影響氣體體積的測量；③不選硫，是因為燃燒消耗氧氣的同時，生成二氧化硫氣體，影響氣體體積的測量，如果預先在密閉容器內(nèi)放適量的氫氧化鈉溶液等能吸收二氧化硫的藥劑可考慮選??；④不選鎂，是因為鎂燃燒既消耗氧氣，又能與氮氣、二氧化碳發(fā)生反應；⑤選取可燃物應考慮：容易點燃，只與空氣中氧氣發(fā)生反應，不與其它物質(zhì)發(fā)生反應，且生成物不是氣體（如果是氣體則需要預先在密閉容器內(nèi)放置能吸收它的物質(zhì)）⑥可燃物必需要過量（或者是足量）A.①②③⑤B.②③④⑤C.③④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥三、氧氣的性質(zhì)12、物理性質(zhì):標準狀況下，氧氣是無色無味的氣體，_____溶于水，密度比空氣_____。13、化學性質(zhì)（1）與鐵反應現(xiàn)象：在空氣中：。在氧氣中：________。文字表達式:___________________。注意事項：反應前在集氣瓶瓶底放少量水或鋪一層細沙，目的是__________________________。（2）與木炭反應現(xiàn)象：空氣中:。氧氣中:。文字表達式:_____________（充分燃燒）（3）與硫反應現(xiàn)象：空氣中:。氧氣中:。文字表達式:______________。注意事項：反應前應在瓶中放一些水或氫氧化鈉溶液，用來吸收。（4）與磷反應現(xiàn)象：________。文字表達式:________________。（5）與氫氣反應現(xiàn)象:。文字表達式:__________________。點燃氫氣前應先。四、催化劑與催化作用14、催化劑定義：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應，而本身的和在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。15、特點：一變：改變化學反應速率（改變可能是加快，也可能是減慢）；兩不變：。如：在KClO3分解制取O2的過程中，MnO2是，起作用。五、氧氣的制取方法16、工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法，即利用氮氣和氧氣____不同制取氧氣，屬于變化。17、實驗室制法（1）藥品：①過氧化氫溶液（俗稱雙氧水），（）（顏色狀態(tài)，下同）②氯酸鉀（）和二氧化錳（）的混合物③高錳酸鉀（）（2）反應原理(文字表達式)固液不加熱制氧氣：____________________________。加熱混合物制氧氣：____________________________。加熱純凈物制氧氣：__________________________________?！咎貏e提醒】利用過氧化氫和氯酸鉀制取氧氣時MnO2是________，起__________，可加快反應速率；而高錳酸鉀制氧氣過程中MnO2為________。（3）發(fā)生裝置決定因素類型裝置注意=1\*GB3①試管口，目的是。=2\*GB3②伸入試管的導管要或與，便于。=3\*GB3③用KMnO4制取O2時，試管口要塞一團棉花，以防止。a、固體放在錐形瓶中或試管中，液體從或中加入。b、伸入試管的導管要或與，便于。c、裝置=2\*GB3②中長頸漏斗下端應。d、裝置=2\*GB3②優(yōu)點是，裝置=3\*GB3③優(yōu)點是。（4）收集裝置=1\*GB3①選擇依據(jù)：。=2\*GB3②收集方法方法向上排空氣法排水法依據(jù)裝置注：導管應，目的是。

注：a、導管口要放在。b、用排水法收集滿的氧氣應先，再。收集時機

優(yōu)點收集的氧氣較收集的氧氣較（5）用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟-----茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)=1\*GB3①查——連接好儀器后應先_______________；=2\*GB3②裝——把藥品裝入試管內(nèi)，使之平鋪在試管底部；=3\*GB3③定——從下而上，從左到右固定發(fā)生裝置和收集裝置；=4\*GB3④點——點燃酒精燈；=5\*GB3⑤收——收集氣體；=6\*GB3⑥離——把導管撤離水槽；=7\*GB3⑦熄——熄滅酒精燈。注意：在停止加熱時，先，再是為了。（6）氣體的檢驗與驗滿=1\*GB3①檢驗：將帶火星的木條，如果木條________，證明集氣瓶內(nèi)的氣體是氧氣。=2\*GB3②排空氣法收集時的驗滿：將帶火星的木條____________________，若木條，說明已滿。（注意:用排水法收集時，當時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿）18、用加熱法制氧氣，步驟如下：①加熱；②檢查裝置的氣密性；③裝藥品；④用排水法收集氧氣；⑤從水槽中取出導管；⑥熄滅酒精燈；⑦連接裝置。其操作順序正確的是（）A．⑦②③①④⑤⑥B．①⑦③②⑤④⑥C．⑤⑦③②①④⑥D(zhuǎn)．⑦③①②④⑥⑤六、多功能瓶的使用圖示操作目的氣體進出方向舉例說明排空氣法收集氣體密度比空氣大的氣體進出收集O2、CO2（進入的氣體聚集在集氣瓶方）密度比空氣小的氣體進出收集H2(進入的氣體聚集在集氣瓶方)圖示操作目的氣體進出