質(zhì)量守恒定律

內(nèi)容教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重難點(diǎn)教法和學(xué)法教學(xué)過程板書設(shè)計一、教材分析本課題內(nèi)容選自九年級《化學(xué)》第五單元《課題1質(zhì)量守恒定律》，是初中化學(xué)中的一個重要的化學(xué)定律，是化學(xué)定量研究的基礎(chǔ)。從本課題開始引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，當(dāng)然我們要通過科學(xué)探究的方法去引導(dǎo)學(xué)生作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論，讓學(xué)生接受知識變成一個自然的過程承上啟下

由之前的定性認(rèn)識向定量認(rèn)識過渡，也為后面化學(xué)方程式書寫和化學(xué)定量計算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。由于化學(xué)是九年級才開的一門新的學(xué)科，學(xué)生對本學(xué)科的學(xué)習(xí)方法還處于最初的探索階段。在前幾個單元的化學(xué)學(xué)習(xí)中，已經(jīng)引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識、接觸實(shí)驗(yàn)探究的方法，但現(xiàn)階段學(xué)生的抽象思維能力沒有完全形成，這使學(xué)生在理解本章內(nèi)容上有一定困難。而我所帶班級學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)比較薄弱，不太善于思考，歸納概括能力較低。針對這些問題，教學(xué)中通過引導(dǎo)學(xué)生利用已有的基礎(chǔ)知識，借助實(shí)驗(yàn)探究和小組討論的方法，讓學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容有一個深刻的認(rèn)識。二、學(xué)情分析知識與技能1．通過探究活動能說出以及準(zhǔn)確理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2．從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用過程與方法1.學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究、觀察討論、得出結(jié)果，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析問題的能力。2.逐步引導(dǎo)學(xué)生從微觀的角度去解釋質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力情感態(tài)度與價值觀

學(xué)生通過整個學(xué)習(xí)過程，構(gòu)建學(xué)習(xí)化學(xué)的理性思維模式和方法，可以調(diào)動起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生善于觀察和思考的能力。三、教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)：重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。教學(xué)難點(diǎn)：

難點(diǎn)：運(yùn)用所學(xué)物質(zhì)微粒構(gòu)成知識解釋質(zhì)量守恒定律。四、教學(xué)重難點(diǎn)教法：演示實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)合作探究討論比較法學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究法合作學(xué)習(xí)法五、教法和學(xué)法課前預(yù)習(xí)導(dǎo)入新課分析推理，提出猜想實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論分析結(jié)論，探究本質(zhì)達(dá)標(biāo)檢測，自我反饋課堂小結(jié)六、教學(xué)過程第1環(huán)節(jié)：課前預(yù)習(xí)設(shè)計原因：1、學(xué)生是課堂的主體，課前預(yù)習(xí)可以讓學(xué)生對所學(xué)的新知識有一個感性的認(rèn)識，并且可以帶著在預(yù)習(xí)中出現(xiàn)的問題去學(xué)習(xí)，會得到事半功倍的效果。2、本節(jié)課實(shí)驗(yàn)過程時間緊湊，做好預(yù)習(xí)工作，能夠很好完成學(xué)習(xí)任務(wù)。第2環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課你學(xué)過哪些化學(xué)反應(yīng)呢？磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷蠟燭+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳+水

高錳酸鉀

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱反應(yīng)物生成物第3環(huán)節(jié)：分析推理，提出猜想做出猜想猜想1大于猜想2等于猜想3小于第4環(huán)節(jié)：實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論反應(yīng)前后天平平衡質(zhì)量相等學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)前后天平平衡質(zhì)量相等碳酸鈉粉末鹽酸學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)2、3反應(yīng)前后天平不平衡質(zhì)量不相等反應(yīng)前后天平不平衡質(zhì)量不相等知識強(qiáng)化質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。HHHHOOHHHHOOOHHHHO第5環(huán)節(jié):分析結(jié)論，探究本質(zhì)原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類元素質(zhì)量元素種類不變宏觀微觀第6環(huán)節(jié)：達(dá)標(biāo)檢測自我反饋1.習(xí)題精而少2.具有代表性第7環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)通過板書內(nèi)容讓學(xué)生嘗試進(jìn)行課堂小結(jié)，通過學(xué)生自己小結(jié)，反饋到學(xué)習(xí)目標(biāo)，可以檢查自己本節(jié)課的掌握的情況。