安徽省蕪湖市惠民中學2021年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化B．鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐用C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質D．分別與等物質的量的HC1和CH3COOH恰好中和時，消耗NaOH的物質的量相同參考答案：D考點：膠體的應用；金屬的電化學腐蝕與防護；電解質與非電解質；弱電解質在水溶液中的電離平衡．分析：A、膠體能凈化水，但不能消毒．B、原電池中金屬活潑性強的作負極被腐蝕．C、乙醇在溶液中不能電離．D、HCl和CH3COOH均為一元酸．解答：解：A、明礬中含有鋁元素，鋁能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的懸浮物所以能凈水，但氫氧化鋁膠體沒有強氧化性，所以不能殺菌，故A錯誤．B、金屬的活潑性：鋅＞鐵＞錫，則錫與鐵形成原電池時鐵作負極被腐蝕，鋅、鐵構成原電池，鋅作負極被腐蝕，鐵被保護，所以鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用，故B錯誤．C、乙醇在溶液中不能電離，乙醇屬于非電解質，乙酸在溶液中部分電離屬于電解質，故C錯誤．D、HCl和CH3COOH均為一元酸，等物質的量時反應消耗的氫氧化鈉相同，故D正確．故選D．點評： 本題考查了化學知識在日常生活中的應用，難度不大，易錯選項是A，注意氫氧化鋁膠體具有吸附性但沒有強氧化性2.一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其它電離的離子間的溶解平衡關系：Ba(OH)2(固體)Ba2+＋2OH－。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是

A．溶液中鋇離子數目減小B．溶液中鋇離子濃度減少C．溶液中氫氧根離子濃度增大D．PH減小參考答案：A3.下列化學用語正確的是（）A．葡萄糖的結構簡式：C6H12O6B．中子數為8的碳原子：C．Na2O2的電子式：D．Cl﹣離子的結構示意圖：參考答案：C【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．結構簡式中需要標出官能團結構；B．碳原子的質子數為6，元素符號左下角為質子數，左上角為質量數；C．過氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，陰離子需要標出最外層電子及所帶電荷；D．氯離子的核電荷數為17，不是18．【解答】解：A．葡萄糖分子中含有醛基和羥基，其正確的結構簡式為：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，故A錯誤；B．中子數為8的碳原子的質量數為14，該原子的正確表示方法為：614C，故B錯誤；C．過氧化鈉為離子化合物，陰陽離子都需要標出所帶電荷，Na2O2的電子式為，故C正確；D．氯離子的核電荷數為17，核外電子總數為18，其離子結構示意圖為，故D錯誤；故選C．4.常用作食品包裝材料的是A．聚氯乙烯

B．聚苯乙烯

C．酚醛樹脂

D．聚乙烯參考答案：D5.丙烯與某氣態烴組成的混合氣完全燃燒時,所需氧氣的體積是混合氣體體積的5倍(相同狀況),則該氣態烴是()

A.C4H8

B.C3H4

C.C2H6

D.C2H4參考答案：C略6.下列含溴化合物中的溴原子，在適當的條件下，都能被羥基（﹣OH）所取代（均可看成是水解反應），所得產物能跟碳酸氫鈉溶液反應的是（

）A． B． C． D．參考答案：A考點：鹵代烴簡介；取代反應與加成反應．專題：有機反應．分析：含溴化合物中的溴原子，在適當條件下都能被羥基（﹣OH）取代，所得產物能跟NaHCO3溶液反應，說明水解后生成的官能團具有酸性，且酸性比H2CO3強，以此解答該題．解答：解：A．水解所得產物中含有﹣COOH，酸性比碳酸強，可與碳酸氫鈉反應，故A正確；B．水解所得產物中含有酚羥基，酸性比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉反應，故B錯誤；C．水解所得產物中含有醇羥基，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應，故C錯誤；D．水解所得產物中含有醇羥基，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查有機物的結構和性質，特別是官能團的結構和性質，把握有機物的轉化，需要注意能與碳酸氫鈉反應的物質的酸性必須比碳酸強7.把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀到50mL，此時X和鹽酸和緩地進行反應。其中反應速率最大的是

A．20mL3mol/LX的溶液

B．20mL2mol/LX的溶液

C．10ml4mol/LX的溶液

D．10mL2mol/LX的溶液參考答案：A8.用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U型管的質量差，實驗測得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是：

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝

D．CuO沒有全部被還原參考答案：D略9.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是（

）A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Fe2+B．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+C．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Fe3+D．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+參考答案：D略10.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.2NAB.常溫常壓下，18gH2O含有的電子總數為10NAC.標準狀況下，11.2LSO3中含有分子的數目為0.5NAD.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA參考答案：B略11.下列溶液中c(Cl-)與50mL

1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A.150mL

1mol/LNaCl溶液

B.75mL

2mol/LNH4Cl溶液C.75mL

1mol/LFeCl3溶液

D.150mL

2mol/LMgCl2溶液參考答案：C略12.下列有關實驗原理或操作正確的是A．將氯化鎂溶液直接蒸發至干，可獲得純凈的無水MgCl2固體B．用二氧化錳和0.5mol/L鹽酸混合加熱，制取氧氣C．用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴參考答案：C略13.常溫常壓下為氣體的有機物是①一氯甲烷

②二氯甲烷

③甲醇

④甲醛

⑤甲酸

⑥甲酸甲酯A．①②

B．②④⑤

C．③⑤⑥

D．①④參考答案：D略14.現有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、分餾、分液C．分液、分餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：A略15.實現下列變化，一定要加入其它物質作氧化劑的是

A．CaCO3→CO2

B．NaCl→NaNO3

C．Zn→ZnCl2

D．CuO→Cu參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校某班化學興趣小組進行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環境下的還原產物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應的試劑，使其發生反應。四支試管中均可觀察到有氣泡產生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。實驗編號反應溫度（利用水浴加熱）稀硫酸溶液固體溶液褪色時間165℃——1.0mL100s265℃10滴—1.0mL90s375℃10滴—1.0mL40s475℃10滴加入少許1.0mL3s根據以上4組實驗，可以得出的結論主要有_______________________________。Ⅱ．測定草酸晶體的純度用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操作2—3次。請回答：（1）

實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）（2）

上述溶液與酸性溶液反應的離子方程式為_________。（3）

若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_______（以含W、V的表達式表示）。參考答案：Ⅰ．①稀硫酸可使上述反應速率加快；②升高溫度，反應速率加快；③作該反應的催化劑，可加快反應速率。Ⅱ．（1）酸式滴定管（2）（3）%（其它合理表達式均給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A是烴的含氧衍生物，1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產物通過堿石灰，堿石灰的質量會增加3.06g；若將燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸的質量會增加1.08g；取4.6gA與足量的金屬鈉反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為1.68L；A不與純堿反應。該有機物的質譜圖中質荷比的最大值是92。通過計算確定A的分子式和結構簡式。參考答案：解：A的分子式：C3H8O3

A的結構簡式：CH2(OH)CH(OH)CH2OH

略18.某0.16g飽和一元醇與足量的金屬鈉充分反應，產生56mL氫氣（標準）狀況。則該飽和一元醇的分子式為________。參考答案：略19.在1L含0．001mol／LSO42—的溶液中加入0．01molBaCl2，能否使SO42—沉淀完全?(已知Ksp(BaS04