2021年湖南省株洲市醴陵白兔潭中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極，②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④參考答案：B試題分析：①②相連時，外電路電流從②流向①，說明電子從①流向②，則①比較活潑；①③相連時，③為正極，①為負極，①活潑；②④相連時，②上有氣泡逸出，氫離子放電生成氫氣，則②為正極，④活潑；③④相連時，③的質量減少，③作負極，③較活潑。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是①③④②，答案選B。2.下列有關實驗操作分析正確的是（）A．從溴水中萃取溴，可用酒精做萃取劑B．蒸發實驗完畢后，發現蒸發皿炸裂，這是因為沒有墊石棉網C．萃取碘水溶液中碘，分離碘四氯化碳溶液時，眼睛注視分液漏斗里液面D．蒸餾時，為了加快水的流速，水應從上口進入，下口流出參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．萃取劑不能和原溶劑互溶；B．蒸發皿是可以直接加熱的儀器；C．萃取后分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出；D．蒸餾時，冷凝管中的水采用逆流方式．【解答】解：A．萃取劑不能和原溶劑互溶，乙醇和水互溶，所以不能用酒精作溴水的萃取劑，應該用苯或四氯化碳，故A錯誤；B．蒸發皿是可以直接加熱的儀器，蒸發實驗完畢后，發現蒸發皿炸裂，可能是蒸發皿外面有水導致的，故B錯誤；C．萃取后分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，否則易引進雜質，所以眼睛注視分液漏斗里液面，故C正確；D．蒸餾時，冷凝管中的水采用逆流方式，水應該從下口進上口出，否則蒸氣急劇冷卻易炸裂冷凝管，故D錯誤；故選C．3.下列對0.3mo1/LNa2SO4溶液敘述不正確的是（

）A.1L溶液中含0.3NA個Na+B．1L溶液中含Na+和SO42-總數為0.9NAC.2L溶液中含有0.6NA個SO42-D.2L溶液中Na+的物質的量濃度為0.6mol/L參考答案：A略4.陰離子Xn—含中子N個，X的質量數為A，則mgX元素的氣態氫化物中含質子的物質的量是A.

B．C．

D．參考答案：C5.某有機物在氧氣中充分燃燒生成的水和二氧化碳的物質的量比為1︰1，由此可得出結論是

A．該有機物分子中碳、氫原子個數比為1︰2B．該有機物分子中碳、氫、氧原子個數比為1︰2︰3C．該有機物中必含氧元素D．該有機物中必定不含氧元素參考答案：A6.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A．HNO3

B．Cl2(Cl2+H2OHCl+HClO)

C．NH4NO3

D．SO2參考答案：D略7.下列反應中需要加入還原劑才能進行的是（）A．H2→H2O B．Zn→Zn2+ C．Fe3+→Fe2+ D．CuO→CuCl2參考答案：C考點：氧化還原反應．分析：需要加入還原劑才能實現，選項中為氧化劑發生還原的反應，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．H元素化合價升高，應加入氧化劑，故A錯誤；B．Zn元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故B錯誤；C．Fe元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故C正確；D．元素化合價沒有發生變化，屬于復分解反應，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應，側重氧化劑、還原劑的考查，明確氧化劑在反應中元素的化合價降低為解答的關鍵，題目難度不大．8.標準狀況下,aLHCl溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·mL－1,則該鹽酸濃度是：A．a/22.4mol·L－1

B．ab/22400mol·L－1C．ab/（22400+36.5）mol·L－1

D．1000ab/（22400+36.5a）mol·L－1參考答案：D略9.下列各步反應A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接實現的是

A.A→B

B.B→C

C.C→D

D.D→E

參考答案：D略10.將50％的硫酸溶液和10％的硫酸溶液等體積混合，所得溶液溶質的質量分數

A、大于30％

B、小于30％

C、等于30％

D、無法判斷參考答案：A略11.下列裝置中能形成原電池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④參考答案：D【分析】形成原電池的必要條件：(1)兩個活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質溶液或熔融電解質中；(3)兩電極構成閉合回路；(4)能自發進行的氧化還原反應。【詳解】①沒有構成閉合回路，所以不能形成原電池；②該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；③該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；④該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；⑤該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；⑥蔗糖為非電解質，該裝置不能自發的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池；⑦沒有構成閉合回路，所以不能形成原電池；根據以上分析可知：②③④正確。答案：D

12.已知A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是A．A、B、E一定在不同周期

B．C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性C．C和D的單質可能化合形成離子化合物

D．A、D可能在同一主族參考答案：B略13.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④參考答案：A略14.由短周期元素或生活中常見的金屬元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是A.若X是Na2CO3，C為一種溫室氣體，則A一定是氯氣，且D和E不反應B.若A是單質，B和D的反應是OH－+HCO3－=H2O+CO32－，則E一定能還原Fe2O3C.若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其電子式D.若C的溶液遇KSCN顯紅色，則A可能為氮的一種氧化物參考答案：A【詳解】A、X是Na2CO3，C為CO2，當A為NO2，B為HNO3，E為NO，D為NaHCO3也符合轉化關系，故A錯誤；B、根據B、D反應的離子方程式OH-+HCO3-═H2O+CO32-，A為活潑金屬Na，B為NaOH、E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，H2在加熱時能還原Fe2O3，故B正確；C、A為Na2O2，B為O2，E為NaOH，X為C，C為CO2，D為CO，符合轉化關系，過氧化鈉電子式為，，故C正確；D、若C的溶液遇KSCN顯紅色，說明C中含有鐵離子，A可能為氮的一種氧化物，如二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，B為硝酸，E為一氧化氮，硝酸與鐵反應生成硝酸鐵，則X為鐵，D中含有亞鐵離子，符合轉化關系，故D正確；故選A。【點睛】本題考查元素及其化合物的轉化關系，題目難度較大，做好本題的關鍵之處在于把握好物質的性質。解答本題可以將題設條件代入框圖，看能否使轉化關系成立。15.某原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應的原電池正確的是（）

正極負極電解質溶液A、CuZnHClB、ZnCuCuSO4C、CuZnCuSO4D、CuZnZnCl2

參考答案：C分析題目中的反應，可得：（-）鋅：Zn-2e-=Zn2+，（+）：Cu2++2e-=Cu則要求：鋅片做負極，正極為活潑性比鋅弱的金屬或石墨，電解質溶液提供Cu2+，故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究:（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________（2）硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，這樣做的優點是________________。（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗:試劑X中溶質的化學式為____________；固體產物的成分可能為_____(填字母)。A．Fe和FeCl3

B．FeCl2

和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。（5）現有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為______。（計算結果保留兩位有效數字）參考答案：(1)g，h，d，e

(2)防止堵塞

(3)KSCN(或NH4SCN)

A

(4)隔絕空氣，防止Fe2+被氧化

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-

(5)0.10或10%【分析】(1)排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理；

(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導氣管口較細，易堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗，Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應生成FeCl2；

(4)Fe2+不穩定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；

(5)依據元素守恒計算氯化亞鐵和氯化鐵物質的量之比，進一步計算氯化鐵質量分數?！驹斀狻?1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理，所以裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f，因此，本題正確答案是：g，h，d，e；

(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導氣管口較細，易堵塞，所以硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，

因此，本題正確答案是：防止堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗，Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應時可能沒有完全反應，導致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應生成氯化亞鐵，Fe和稀鹽酸反應生成FeCl2，固體中成分為Fe和FeCl3，A選項正確，

因此，本題正確答案是：KSCN；A；

(4)Fe2+不穩定而易被氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe2+，從而增大Fe3+濃度，Fe3+、SCN-反應生成Fe(SCN)3，從而增大絡合物濃度，溶液顏色加深，離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-，因此，本題正確答案是：隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-；(5)FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質的量為x，FeCl3的物質的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，則氯化鐵物質的量分數=×100%=10%；因此，本題正確答案是：10%或0.10。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.恒溫時，將10molN2與50molH2的混合氣體通入一個10L且固定容積的密閉容器中，一定條件下發生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），10min后反應達到平衡時混合氣體中NH3的體積分數為0.2。試計算（1）反應開始至平衡時，用H2表示的反應速率（2）原混合氣體與平衡時混合氣體的壓強之比（3）反應達平衡時，氮氣的轉化率參考答案：（6分）（必須書寫規范的過程，否則不給分）

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），

開始（mol）

10

50

0變化（mol）

-x

-3x

+2x平衡（mol）

10-x

50-3x

2x

2x/(10-x+50-3x+2x)=0.2

x=5

(1)v(H2)=0.15mol/(L·min)

(2)P開始：P平衡=6：5