1-2-2離子反應(yīng)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)能夠完全電離的就是強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大部分的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)。不能夠完全電離的就是弱電解質(zhì)，如弱酸弱堿和水酸式鹽的電離：水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-熔融狀態(tài)下：只拆金屬和非金屬部分：如NaHCO3（高溫分解了）NaHSO4=Na++HSO4-復(fù)習(xí)與鞏固：請寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Na2SO4、KCl、BaCl2Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-現(xiàn)象：有白色沉淀生成結(jié)論：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓實(shí)驗1-3實(shí)質(zhì)：Ba2+Cl—Cl—Na+SO42-Na+Na+SO42-Na+Ba2+Cl—Cl—現(xiàn)象：有白色沉淀生成結(jié)論：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓實(shí)驗1-3實(shí)質(zhì)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓反應(yīng)前后的離子變化：Na+、SO42-、Ba2+、Cl—→Na+、Cl—離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)即在溶液中有離子參加的反應(yīng)。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子如：SO42-+Ba2+=BaSO4↓本質(zhì)：離子的增多或者減少

怎樣正確書寫離子方程式？？離子方程式的書寫步驟1.寫化學(xué)方程式2.把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽拆成離子形式。3.刪去兩邊沒有參加反應(yīng)的離子4.檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否守恒【寫】【拆】【刪】【查】Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl—=2Na+

+2Cl—+BaSO4↓

2Na++SO42-+Ba2++2Cl—=2Na+

+2Cl—+BaSO4↓

SO42-+Ba2+=BaSO4↓可拆物質(zhì)：在水溶液下強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等；強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、

Ba(OH)2等；可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。不可拆的物質(zhì)單質(zhì)、氣體、氧化物弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2等難溶性酸堿鹽：AgCl、Fe(OH)3、H2SiO3等H2O明確為固體的物質(zhì)：xx粉末、固體

注意：微溶物

作為生成物，都不可拆反應(yīng)物若為稀溶液，可拆若為懸濁液或固體，不可拆如Ca(OH)2若為石灰水，拆成Ca2+和OH-若為石灰乳或懸濁液，不拆資料卡片:一些物質(zhì)的溶解性O(shè)H-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微溶解性口訣鉀鈉銨硝溶；硫酸除鋇鉛；鹽酸除銀汞；碳酸溶鉀鈉銨練習(xí)1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O練習(xí)請同學(xué)們由下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出對應(yīng)的離子方程式（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)NaOH+HCl==NaCl+H2OOH-+H+==H2O(2)氫氧化鉀溶液與硫酸的反應(yīng)2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OOH-+H+==H2O(3)氫氧化鋇溶液與硝酸反應(yīng)Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+==H2O酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH-結(jié)合生成了H2O化學(xué)反應(yīng)方程表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)離子方程式不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，它揭示了離子反應(yīng)的本質(zhì)討論：寫出代表：OH-+H+=H2O的化學(xué)反應(yīng)方程式（至少寫出5個）OH-+H+=H2O代表的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)得到易溶于水的鹽和水的反應(yīng)。練習(xí)：下列反應(yīng)是否能發(fā)生？若能，寫出離子反應(yīng)生成沉淀(難溶物質(zhì))（1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4生成氣體(揮發(fā)性物質(zhì))（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑生成水（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（4）NaNO3+HCl＝NaCl+HNO3不能反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：1、生成沉淀2、生成水3、生成氣體只要具備上述條件之一，離子反應(yīng)就能發(fā)生（或者生成弱酸、弱堿）本質(zhì)：溶液中離子減少，即可發(fā)生離子反應(yīng)作業(yè)課本：2、3、5、6、7、8今晚下晚修收（必須抄題！！）1-2-2離子反應(yīng)第二課時1、離子反應(yīng)的書寫問題2、離子反應(yīng)的應(yīng)用：（1）離子是否能大量共存（2）離子的檢驗問題【練習(xí)】判斷下列離子反應(yīng)是否正確，若不正確，請改正。（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O（3）鈉與鹽酸反應(yīng)：Na＋H+=Na＋＋H2↑2Na＋2H+=2Na＋＋H2↑（4）鋁和鹽酸反應(yīng)：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑（5）CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓Ba2＋＋SO42－＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(6)Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O反應(yīng)的客觀事實(shí)拆寫原則質(zhì)量守恒電荷守恒漏掉離子反應(yīng)陰、陽離子個數(shù)比統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件新人教版2019化學(xué)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)(共40張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件新人教版2019化學(xué)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)(共40張PPT)人教版部編版某班學(xué)生研究工廠廢水的成分，四個同學(xué)分別檢測出四個工廠的廢水成分如下所示，其中結(jié)果合理的是

。學(xué)生甲．Ba2＋、Na＋、NO3－、SO42－、OH—學(xué)生乙．Mg2＋、Cl－、OH—、Al3＋、SO42－學(xué)生丙．H+、K＋、Cl－、CO32－、NO3—學(xué)生丁．Ca2＋、Na＋、H+、Fe3＋、NO3—統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件新人教版2019化學(xué)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)(共40張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件新人教版2019化學(xué)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)(共40張PPT)人教版部編版二、離子反應(yīng)的應(yīng)用離子是否能大量共存，看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則大量共存。1、離子共存問題學(xué)生甲．Ba2＋、Na＋、NO3－、SO42－、OH—學(xué)生乙．Mg2＋、Cl－、OH—、Al3＋、SO42－學(xué)生丙．H+、K＋、Cl－、CO32－、NO3—學(xué)生丁．Ca2＋、Na＋、H+、Fe3＋、NO3—√統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件新人教版2019化學(xué)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)(共40張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件新人教版2019化學(xué)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)(共40張PPT)人教版部編版(2)酸性溶液中不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子：“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液。②pH<7的溶液。③使石蕊試液變紅的溶液。(3)堿性溶液中不能大量存在與OH－反應(yīng)的離子：“堿性”溶液的不同描述①堿性溶液。②pH>7的溶液。③使石蕊試液變藍(lán)的溶液。【注意】“隱含條件”(1)“無色透明”溶液不存在有色離子，如：統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件新人教版2019化學(xué)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)(共40張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件新人教版2019化學(xué)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)(共40張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件新人教版2019化學(xué)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)(共40張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件新人教版2019化學(xué)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)(共40張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件新人教版2019化學(xué)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)(共40張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件新人教版2019化學(xué)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)(共40張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件新人教版2019化學(xué)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)(共40張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件新人教版2019化學(xué)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)(共40張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件新人教版2019化學(xué)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)(共40張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件新人教版2019化學(xué)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)(共40張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件新人教版2019化學(xué)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)(共40張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件新人教版2019化學(xué)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)(共40張PPT)人教版部編版離子反應(yīng)的其他應(yīng)用：閱讀三維設(shè)計P14（右下角）：拓展——離子反應(yīng)的應(yīng)用統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件新人教版2019化學(xué)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)(共40張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件新人教版2019化學(xué)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)(共40張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件新人教版2019化學(xué)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)(共40張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件新人教版2019化學(xué)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)(共40張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件新人教版2019化學(xué)必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)(共40張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT