高考化學二輪高考專題復習第三部分考前第天氧化還原反應離子反應課件-A3演示文稿設計與制作【繼續教育專業】高考化學二輪專題復習第三部分考前第12天氧化還原反應離子反應課件-A3演示文稿設計與制作考前第12天氧化還原反應離子反應主干知識1．氧化還原反應(1)概念間的聯系可以用以下十個字概括有關氧化還原反應的基本概念。“升—失—氧—還—氧”，“降—得—還—氧—還”。具體表示的意義如下：(2)判斷物質氧化性或還原性強弱的方法①單質及其離子可根據元素在周期表中的位置或金屬活動性順序表判斷。②根據氧化還原反應方程式判斷：氧化性：氧化劑強于氧化產物；還原性：還原劑強于還原產物。③根據反應劇烈程度：如銅與濃硝酸反應較劇烈，銅與稀硝酸反應較微弱，故氧化性：濃硝酸>稀硝酸。感謝觀看謝謝大家A3演示文稿設計與制作信息技術2.0微能力認證作業中小學教師繼續教育參考資料④根據反應發生的條件判斷：如高錳酸鉀在常溫下能與濃鹽酸反應生成氯氣，二氧化錳在加熱條件下能與濃鹽酸反應生成氯氣，而氧氣與濃鹽酸反應的條件是氯化銅作催化劑且要加熱到450℃才能反應生成氯氣，所以，以上三種物質的氧化性排列順序為高錳酸鉀>二氧化錳>氧氣。⑤根據元素在化合物中的價態判斷：一般元素價態越高，物質氧化性越強，如：Fe3＋>Fe2＋，但也有反規律的實例，例如：次氯酸>氯酸。(3)氧化還原反應中電子轉移的方向和數目的表示①單線橋法；②雙線橋法。(4)氧化還原反應的計算技巧得失電子守恒法2．離子方程式的書寫和正誤判斷(1)書寫離子方程式應遵循的原則：①只有在水溶液中或熔融狀態下進行的離子反應才可以用離子方程式表示。②只有強酸、強堿和易溶于水的鹽，才能拆寫成離子形式，其它物質(難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物等)均保留化學式的形式。(2)判斷離子方程式的正誤應著重從以下幾方面入手：①是否符合客觀事實。常見的錯誤是：a.產物的價態錯；b.漏掉部分產物；c.反應產物與反應物的相對用量不對應。②化學式與離子符號的使用是否正確。③是否遵循質量守恒和電荷守恒規律。常見的錯誤是等號兩邊電荷不守恒。④反應條件、可逆號與等號等是否正確。3．離子共存問題(1)熟記常見的離子反應類型①發生復分解反應(生成沉淀、氣體、弱酸、弱堿和水等)。注意：弱酸的酸式酸根既不能與OH－大量共存，也不能與H＋大量共存。②發生氧化還原反應易錯易混1．由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質。分析:(1)電解質和非電解質研究的范疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠導電，是因為它們與水發生了反應生成了電解質的緣故。2．其溶液導電能力強的電解質為強電解質。分析：電解質的強弱與溶液的導電性沒有必然的聯系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數有關；而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。3．氧化劑得到的電子數越多，氧化劑的氧化能力越強；還原劑失去的電子數越多，還原劑的還原能力越強。分析：氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數目無關。同樣還原劑的還原性與失電子的難易有關，與失電子的數目無關。本部分內容講解結束按ESC鍵退出全屏播放感謝觀看謝謝大家A3演示文稿設計與制作