第1課時分子晶體第三章

第二節分子晶體與原子晶體1.宏觀辨識與微觀探析：能辨識常見的分子晶體，并能從微觀角度分析分子晶體中各構成微粒之間的作用和對分子晶體物理性質的影響。2.證據推理與模型認知：能利用分子晶體的通性推斷常見的分子晶體，理解分子晶體中微粒的堆積模型，并能利用均攤法對晶胞進行分析。核心素養發展目標達標檢測檢測評價達標過關新知導學啟迪思維探究規律內容索引NEIRONGSUOYIN新知導學XINZHIDAOXUE01一、分子晶體及其結構特點答案1.概念分子間通過

相結合形成的晶體。2.微粒間作用分子晶體中相鄰的分子間以

相互吸引。分子間作用力分子間作用力答案3.常見分子晶體及物質類別物質種類實例所有_____________H2O、NH3、CH4等部分___________鹵素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等部分_____________CO2、P4O10、SO2、SO3等幾乎所有的___HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等絕大多數_______苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等非金屬氫化物非金屬單質非金屬氧化物酸有機物(1)干冰①每個晶胞中有

個CO2分子，

個原子。②每個CO2分子周圍等距離緊鄰的CO2分子數為

個。4.兩種典型分子晶體的組成與結構41212答案(2)冰①水分子之間的作用力有

和

，但主要是

。②由于

的方向性，使在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的

個相鄰的水分子相互吸引。答案范德華力氫鍵氫鍵氫鍵4相關視頻歸納總結分子晶體的堆積方式

分子密堆積分子非密堆積作用力只有范德華力，無氫鍵有分子間氫鍵，它具有方向性空間特點每個分子周圍一般有12個緊鄰的分子空間利用率不高，留有相當大的空隙舉例C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰例1

(2018·西安交大附中期末)下列物質中，屬于分子晶體的是①二氧化硅②碘③食鹽④蔗糖⑤磷酸A.②④⑤

B.①②④C.②③④⑤

D.①②③⑤解析由常見分子晶體對應的物質類別可知：碘、蔗糖、磷酸都屬于分子晶體。答案解析√例2甲烷晶體的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是A.甲烷晶胞中的球只代表1個C原子B.晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的CH4分子C.甲烷晶體熔化時需克服共價鍵個CH4晶胞中含有8個CH4分子答案解析√由甲烷晶胞分析，位于晶胞頂點的某一個甲烷分子與其距離最近的甲烷分子有3個，而這3個甲烷分子在晶胞的面上，因此每個都被2個晶胞共用，故與1個甲烷分子緊鄰的甲烷分子數目為3×8×＝12，B正確；解析題圖所示的甲烷晶胞中的球代表的是1個甲烷分子，并不是1個C原子，A錯誤；甲烷晶體是分子晶體，熔化時克服范德華力，C錯誤；甲烷晶胞中甲烷分子的個數為8×＋6×＝4，D錯誤。1.物理特性(1)分子晶體的熔、沸點

，密度

，硬度較小，較易熔化和揮發。(2)一般是絕緣體，熔融狀態也不導電。(3)溶解性符合“相似相溶規律”。2.分子晶體熔、沸點高低的比較規律(1)分子晶體中分子間作用力

，物質熔、沸點

，反之

。(2)具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點

。二、分子晶體的物理性質答案較低較小越大越高越低反常高相關視頻例3

(2018·成都高二下學期期末)下列關于分子晶體的說法不正確的是A.晶體的構成微粒是分子B.干燥或熔融時均能導電C.分子間以分子間作用力相結合D.熔、沸點一般比較低解析A項，分子晶體是由分子構成的；B項，干燥或熔融時，分子晶體既不電離也沒有自由移動的電子，均不能導電；C項，分子間以分子間作用力相結合；D項，分子晶體的熔、沸點一般比較低。答案解析√方法技巧分子晶體的判斷方法(1)依據物質的類別判斷部分非金屬單質、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸、絕大多數有機物的晶體都是分子晶體。(2)依據組成晶體的粒子及粒子間作用判斷組成分子晶體的微粒是分子，粒子間作用是分子間作用力。(3)依據物質的性質判斷分子晶體的硬度小，熔、沸點低，在熔融狀態或固體時均不導電。例4下列物質，按沸點降低順序排列的一組是、HCl、HBr、HI 2、Cl2、Br2、I22O、H2S、H2Se、H2Te 4、CBr4、CCl4、CF4解析A、C中HF和H2O分子間含有氫鍵，沸點反常的高；對結構相似的物質，B中沸點隨相對分子質量的增加而增大；D中沸點依次降低?！檀鸢附馕龇祷貙W習小結達標檢測DABIAOJIANCE021.正誤判斷(1)分子晶體中只存在分子間作用力(

)(2)分子晶體熔化時共價鍵斷裂(

)(3)共價化合物一定屬于分子晶體(

)(4)分子晶體的相對分子質量越大，熔、沸點一定越高(

)(5)分子晶體中氫鍵越強，分子越穩定(

)(6)分子晶體中一定含有分子間作用力，不一定含有化學鍵(

)答案123456×××××√2.如果分子間作用力只是范德華力，則該分子晶體將采取密堆積，原因是分子晶體中A.范德華力無方向性和飽和性B.占據晶格結點的微粒是原子C.化學鍵是共價鍵D.三者都是解析分子晶體中分子間以范德華力結合在一起，由于范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子在堆積成晶體時將采取分子密堆積，A項正確?！檀鸢附馕?234563.(2019·樂山高二月考)干冰熔點很低是由于2是非極性分子==O鍵的鍵能很小2化學性質不活潑2分子間的作用力較弱解析干冰熔化時破壞的是分子間作用力?！檀鸢附馕?234564.(2018·洛陽期中)如圖為冰的一種骨架形式，以此為單位向空間延伸，請問該冰中的每個水分子含有氫鍵的個數是A.2 C.8 √答案解析123456解析每個水分子與四個方向的4個水分子形成氫鍵，每個氫鍵為2個水分子共用，故其氫鍵個數為4×＝2。解析NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力大，PH3分子間不存在氫鍵，分子間作用力弱，NH3的熔點高于PH3，C不正確；A、B選項中均無氫鍵，且固態時都為分子晶體，物質組成結構相似，相對分子質量大的熔點高，故A不正確，B正確；相對分子質量相同的烷烴的同分異構體，支鏈越多，熔點越低，故D不正確。5.下列有關分子晶體熔點的高低敘述中，正確的是2＞I24＞CCl43＞NH3D.C(CH3)4＞CH3CH2CH2CH2CH3√答案解析1234566.(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于______晶體。123456答案解析分子解析該化合物熔點為253K，沸點為376K，熔、沸點較低，所以為分子晶體。(2)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，如ClF3、BrF3，常溫下它們都是易揮發的液體。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或