鐵及其化合物的性質(zhì)》學(xué)案【教學(xué)目標】1了.解鐵在自然界中的存在、鐵的物理性質(zhì)及用途。掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)、及的檢驗及性質(zhì)、鐵的氫氧化物的制備及性質(zhì)。了解鐵鹽的凈水原理。【教學(xué)重點】1.鐵與水蒸氣及的檢驗及性質(zhì)。鐵的氫氧化物的制備及性質(zhì)。【突破方法】立足初中所學(xué)相關(guān)基礎(chǔ)知識，運用物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)中的基本概念和規(guī)律來進行指導(dǎo)學(xué)習(xí)，并以此設(shè)計相關(guān)實驗進行探究驗證學(xué)習(xí)。【教學(xué)方法】實驗探究教學(xué)法。【教學(xué)過程】閱讀并回答問題：人類用鐵的歷史人類使用鐵的歷史可以追溯到450多0年前，不過那時的鐵是從天而降的隕鐵（其中含鐵90％以上）。鐵是天體演化過程中的一個重要產(chǎn)物。在漫長的歲月中，宇宙中的氫、氦經(jīng)一代又一代的、聚變，產(chǎn)生了碳氧、氖、鎂，鎂再聚合成硅，最后形成鐵。鐵很穩(wěn)定，是浩渺宇宙中普遍存在的一種重要元素。鐵在地球的生物進化過程中也至關(guān)重要。距地面300深處的地心就是鐵和鎳的熔融體（含鐵90％），但目前還無法開采。目前，鐵的主要來源是蘊藏在地表層的鐵礦石。鐵（）這元素占地殼元素總量的％,世界上的金屬總產(chǎn)量中鋼鐵占％。自然界中自然鐵極少，大部份和氧結(jié)合成鐵礦石。純鐵呈灰白色，強度不是很大，故用處不大。通常我們所說的鐵，或鋼，其實是一種合金，這種合金主要成份為純鐵（，含有錳，鉻，鎢等金屬元素及碳，硅，硫磷等非金屬元素。其中碳所扮演的角色最為重要，它決定鐵是否有展延性，是不是很脆，容不容易熔化。將鐵礦石加入高爐還原而得的“熔銑”（，即熔融生鐵）含碳到％。將熔銑澆注到模中得一定的形狀，稱為鑄鐵（）。銑鐵（或生鐵）無法鍛造、軋制或壓制，換句話說，它不允許作任何形式的機械變形。銑鐵有白銑（）和灰銑（i的區(qū)別。白銑中的碳以碳化鐵（）的形式存在，故新的斷口呈銀白色；且因碳化鐵硬而脆，所以白銑較硬且脆。至于灰銑中的碳以石墨的形式出現(xiàn)，故斷口為灰色，且較白銑軟且勒。磷與硫?qū)﹁F來說，是很令人討厭的元素，雖然磷可使鐵之流動性變佳，但也使得鐵變脆（此因磷與鐵結(jié)合或硬脆的）。至于硫呢？如果鐵中含硫過多，則有熱脆現(xiàn)象發(fā)生，即鐵在高溫加工的操作下脆裂（這是因為硫與鐵結(jié)合成為硫化鐵，鐵與硫化鐵成為共晶，形成網(wǎng)狀，圍繞在鐵的晶體周圍，因為共晶體的熔點較鐵為低，所以在高溫加工的溫度下，鐵與硫的共晶體熔融而鐵未熔；此時若加以外力，鐵即生裂痕）。如果加入某些特定的合金元素——錳、鉻、鎳、鉬等等，可以增加鋼鐵的延性、抗拉強度，硬度，改進其鑄造性質(zhì)，增加其對腐蝕與熱的抵抗力。經(jīng)過熱處理（即將鋼料加熱至某一預(yù)定高溫，再以各種速率使其冷卻），可以改變鋼料的機械性質(zhì)和物理性質(zhì)。再者，鋼鐵容易施以機械加工而得到所需要的尺寸和形狀。鋼鐵因為具有這些特性，所以廣泛地用來制造各種機械，設(shè)備及建筑樓房。一般將含碳量高于2％的銑鐵或鑄鐵稱為鐵，而將含量少于2％的稱為鋼。1鐵在自然界中以存在，這是因為其化學(xué)性質(zhì)。2純鐵具有金屬光澤，質(zhì),有良好的性，鐵的密度是，熔點3,沸點。。鐵還是電和熱的導(dǎo)體。鑒別鐵和銅最簡單的方法是。3赤鐵礦主要成分，黃鐵礦主要成分，菱鐵礦主要成分（寫化學(xué)式），由赤鐵礦煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為4完成下列表格：現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式在氧氣中燃燒與溶液反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)設(shè)計思想：通過對鐵的歷史回顧，不僅讓學(xué)生了解鐵的性質(zhì)，以及鐵與人類生活、社會發(fā)展緊密聯(lián)系在一起，更重要的是通過這樣的教學(xué)設(shè)計，嘗試探索培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力，自學(xué)能力，獲取信息的能力的有效途徑。【實驗探究】探究一、鐵與水反應(yīng)條件及產(chǎn)物的研究、實驗設(shè)計及探究實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論反應(yīng)條件的確定反應(yīng)產(chǎn)物的確定反應(yīng)方程式、思考與交流：()點燃上述氣體前必須進行的操作是，用文字表達其具體操TOC\o"1-5"\h\z作。()如果要收集干燥的氣體，應(yīng)在發(fā)生裝置與收集裝置間接一裝置,所用藥劑為。如果想測所產(chǎn)生氣體的體積，應(yīng)如何操作。運用雙線橋標出上述反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。()當上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子時，在標準狀態(tài)下，氣體的體積為。探究二、設(shè)計實驗判斷、是哪一類氧化物、實驗設(shè)計及探究實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論水溶性與酸反應(yīng)結(jié)論、學(xué)與問：TOC\o"1-5"\h\z()俗稱，其顏色為，利用該性質(zhì),可用于制造。(2)上述操作中，使用膠頭滴管滴加藥品要注意的事項是。

探究三、檢驗和試劑選擇的研究滴加溶液現(xiàn)象溶液溶液探究四、氧化性的研究加入現(xiàn)象結(jié)論鐵粉，溶液加入氯水，振蕩思考與交流：（）往溶液中加入銅片，現(xiàn)象為，反應(yīng)的離子方程式為；往溶液中加入銅片，現(xiàn)象為，反應(yīng)的離子方程式為。（）++的氧化性強弱順序為。（）某溶液中可能含有或之一，請設(shè)計實驗予以確認。（要求儀器、藥品、現(xiàn)象、結(jié)論）探究五、與制備條件及化學(xué)性質(zhì)的研究1實驗設(shè)計與探究實驗?zāi)康乃幤费b置或操作現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式制備制備、驗證與的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式加溶液加熱

思考與交流：由于易被空氣中的氧化而很難觀察到其白色，如何改進實驗以避免這種情況,以便較長時間地觀察到實驗現(xiàn)象的變化。請?zhí)岢龈倪M方案。設(shè)計思想：培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)現(xiàn)有基礎(chǔ)，嘗試設(shè)計實驗（原理、裝置、操作、現(xiàn)象、結(jié)論）來學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，同時讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中學(xué)會表達、討論、交流共享、分析數(shù)據(jù)等。【知識重整】1.用流程圖的形式表示鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。和的鑒別。溶液的顏色加堿溶液加溶液與的化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制法設(shè)計思想：養(yǎng)成學(xué)生課后回顧小結(jié)知識的習(xí)慣，培養(yǎng)知識整理的能力。【練習(xí)】右圖中、均為帶支管試管，先在中加入足量鐵粉，再從漏斗中加入一定量的稀硫酸溶液和少量溶液。B晞HzSJ.酸溶液和少量溶液。B晞HzSJ.\-IJH髀ift（）若裝入藥品后、立即同時關(guān)閉，打開，產(chǎn)生的現(xiàn)象為，此裝置的原理類似于的工作原理。為了安全在管中的反應(yīng)發(fā)生前在出口處必須管為了安全在管中的反應(yīng)發(fā)生前在出口處必須管中的反應(yīng)開始后在出口處應(yīng)。設(shè)計思想：讓學(xué)生運用知識解決問題，有利于師生查缺補漏。（）若加入藥品后馬上關(guān)閉、，打開、，管內(nèi)的物質(zhì)充分反應(yīng)。管中可觀察的現(xiàn)象為。管中發(fā)生反應(yīng)的方程式為。（）管中有氣泡冒出，溶液由淡藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，且其中的液體被壓入漏斗中。啟普發(fā)生器。（）管內(nèi)液體壓入管中；使管內(nèi)液面升高，同時生成白色沉淀，該白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色。2、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物.該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細的鐵粉.這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性,在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒,所以俗稱引火鐵請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和引火鐵實驗中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸,其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）填寫下列空