高考化學總復習 高考必刷知識點及題庫高考化學總復習 高考必刷知識點及題庫高考化學總復習 高考必刷知識點及題庫高考化學總復習 高考必刷知識點及題庫專題07金屬及其化合物1金屬鈦是一種具有許多優良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組在實驗室探究、、的活動性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象如下:金屬金屬表面現象緩慢放出氣泡快速放出氣泡無變化下列有關這三種金屬的說法正確的是.用從溶液中置換出 是工業制取 的很好途徑B若鈦粉中混有，提純時可用稀鹽酸除去c和稀鹽酸不發生化學反應D三種金屬的活潑性由強到弱的順序是、、【答案】【解析】A.Ti的價格高于銅，用口從CuSCX溶液中置換出回不是工業制取Cu的很好途徑，故A錯誤」B.鎂和鈦都能與酸反應，故口粉中混有Mg,提純工時不可用稀鹽酸除去Mg,故B錯誤」C在金屬活動性順序表中，Cu排在氫元素的后邊，金屬銅和稀鹽酸不發生化學反應，故C正確sD根據表格可以看出，Mg放出氣泡速度快，Ti放出氣泡速度緩慢，Cu無變化，說明三種金屬的活動性是Mg>Ti>Cu,故D錯I天.。.把鐵、銅、鹽酸、、3.把鐵、銅、鹽酸、、3．H＋ ．、B2u＋ ．F、3e＋【答案】【解析】把鐵、銅、鹽酸、．FD2e＋、和 溶液混在一起，鐵有剩余，則發生的化學反應為都不能存在，因此溶液中所含最多的陽離子只有 ,故項正確。③與鹽酸反應產生與氨水反應產生加熱分解產生 ，電解熔融的③與鹽酸反應產生與氨水反應產生加熱分解產生 ，電解熔融的得到金屬，可以實現上述轉化，③合理；④與氯氣反應得到 3 0與 反應得到 C C與 0溶液反應產生 O但是O不能發生反應得到單質，故不會實現上述轉化，④不合理；合理有①②③，選項正確。5．下列離子方程式正確的是A鈉與Cu0溶液反應：2 +C+=Cu；+2+B碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合：CO+O=CO2+O3 32C.鐵與稀硝酸反應： +2h2++f2D向 2溶液中通入少量CO2：CO2+22+2O=2 O；+CO2【答案】【解析】A.金屬鈉和鹽溶'液反應的實質是先和水反應，金屬鈉不會在溶液中將排在后面的金屬置換出來，A錯誤sB.碳酸氫鈣與足量的YaOH溶浦反應時，鈣離子和碳酸氫根按物質的量之比為1：2進行反應，正確離子方程式為：Ca---2HCO；-2OH-=CaCO：1-2H20C03--,B錯誤sC.鐵與稀硝酸反應生成NO和比6反應的離子方程式：F^-NO：-4H-=F2H2O-NOT,C錯誤」D.向乂血5溶海中通入少量C5,產生氫氧化鋁沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：CO2TAiO2--3H20=3Al{OH)JY6匕D正確。6．下列說法正確的是( )a鎂著火時可用二氧化碳滅火器滅火b生物煉銅就是利用特殊的細菌將硫化銅直接轉化為銅C現代化學分析測試中，常借助一些儀器來分析化學物質的組成。如用原子吸收光譜確定物質中含有哪些金屬元素D鋁比鐵活潑，所以鋁制品比鐵制品更容易被腐蝕【答案】C【解析】項、因為鎂在點燃的條件下能和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，所以不能用液態二氧化碳來滅火，錯誤；項、微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，最后轉化成可溶的硫酸銅，錯誤；項、不同金屬元素的原子吸收光譜不同，所以能用原子吸收光譜確定物質中含有哪些金屬元素，正確；項、鋁比鐵活潑，但鋁表面的氧化鋁為致密的氧化物，所以鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，錯誤。9．甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如下圖所示的反應關系。下列物質組不滿足上述轉化關系的是q冬等丁選項甲乙丙丁【答案】【解析】A.若甲為鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，鐵和氯化亞鐵分別與氯氣反應都生成氯化鐵，氯化鐵和堿反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應又可以生成氯化鐵，故A滿足上述轉化關系sB.若甲為璉，硅與氧氣反應生成二氧化硅，硅和二氧化硅分別與氫氧化鈉反應都可以生成■酸鈉，硅酸鈉溶灌與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化睢高溫可以生成硅酸鈉，故三滿足上述轉化關系SC.若甲為鈉，鈉和氧氣生成氧化鈉，鈉和氧化鈉分別和氧氣在一定條件下都可以反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，但氫氧化鈉不能直接轉化為過氧化鈉，故C不滿足上述轉化關系5D若甲為鋁，鋁和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁和鋁分別和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉和酸反應可以生成氫氧化鋁,氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故3滿足上述轉化關系。°某學生探究0.25molr- 2l 溶液與0.5molr- 2溶液的反應，實驗如下。下列分析錯誤的是實驗工“1n,;E及一 孫；中），―□ 昆悠rr ■二；打川JX也13也門也:.二;』 六二3k也尤兀以實驗2AldMJj.XTi;妙理心就潘"U 0左看打、”：「口善以 門i七二R:二;【二輯少量先。.實驗中，白色沉淀是l.實驗2中，白色沉淀中含有OC檢驗白色沉淀、是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑d實驗、2中，白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的有關【答案】【解析】A.由以上分析可知，實險1中白色沉淀a是聞9時門故A項正確sB.實險2中有氣泡生成，該氣體為二氧化碳，可說明白色沂:淀匕含有。5二故三項正確s二最后溶滿中均含有硫酸根離子，檢險漢江是否洗滌干凈，都可通過檢瞼硫酸根離子的方法，即用鹽酸酸化的三式：二溶液，姐察是否有白色沉淀生成，故C項錯誤；D實臉1、W中，加入試劑的順序不同，溶液的pH不同，生成的沉淀不同，說明白色沉淀的成分與溶淹的pH有關，故D項正確。

i已知：Cu+旦^Cu++Cu。現將Cu與稀硫酸混合，下列敘述中錯誤的是?氧化劑、還原劑均是Cub發生反應的離子方程式為Cu++ ++Cu+2C.會得到藍色溶液D若硫酸足量會有生成【答案】【解析】、反應中只有Cu中的銅元素化合價發生變化，所以氧化劑、還原劑均是CuO故正確;、Cu與稀硫酸混合發生的反應為：Cu +-Cu+Cuh故正確；C、反應生成銅離子，所以溶液為藍色，故C正確；、反應生成的Cu與稀硫酸不反應，所以沒有氫氣生成，故錯誤。.現有和 C的混合溶液，向其中不斷加入的溶液，得到沉淀的量與加入溶液的體積如圖所示，原溶液中.現有和 C的混合溶液，向其中不斷加入的溶液，得到沉淀的量與加入溶液的體積如圖所示，原溶液中C與 的物質的量之比為(：C【答案】【解析】由圖可知加入o.5體積YaOH,設1體積為二二，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，NaOH溶液的濃度為O.LmML根據氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)i]-3n[Ai(OH)：]=n(OH-)="5vLM0.Imo：L=0.05Vmo：,加入O.BTNaOH時，沂:淀由最大值減小為最小值，故1。IVmolNaOH溶解氫氧化鋁漢江，根據反應A/OH)三―NK)H=NaAlQ2TH:口可知，n[A：(OH)：]=0.01\皿口：，所以2n[Mg(OH)』—3砧口IVmH=0.055n*故n[Mg(OH)：]=O.OlVmo：；根據化學式MgC：二可知溶,港中n(CC=Wn[Mg(OH);]=?皿0氏tw：=。隹Vm*根據化學式Ah相5兀可知溶港中n(SO42-)=n[Al(OH)s]=x0.01Vmcl=0.015Vmol,所以原溶灑中Cl-與區3-的物質的量之比為0.02Vmol：0.015Vmo：=4：3。下列各組物質物質的轉化中，一定條件下均能一步實現的組合是()a①②④ .①②③ .②③④ .③④⑤【答案】【解析】①氫氧化鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，一定條件下均能一步實現；②鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，一定條件下均能一步實現；③氯化鋁與足量氨水反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與足量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成氯化鋁，一定條件下均能一步實現；④硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和硅酸，硅酸不能一步轉化為硅單質，一定條件下無法全部一步實現；由以上分析可知，①②③中的反應一定條件下均能一步實現，④不能一步實現。選°18．高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學習小組設計如圖所示方案制備高鐵酸鉀。下列說法不正確的是A高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為6具有強氧化性?反應 - - -中，生成 時，轉移電子c制備高鐵酸鉀的化學方程式為 ，根據復分解反應原理，高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度D明礬、硫酸鐵、高鐵酸鉀都能凈水，其凈水原理完全相同【答案】【解析】A. 中K為-1價、。為價，由化合價代數和為。可知氏為T,化合價處于較高價態具有強氧化性，故A正確jB.反應2FQ--3CKr-lgH-=EHVTC：--5H:。中，Fa元素從-3價升高為T價，則生成2mo；FeCV-時，轉移6mol電子，故3正確sC.根據復分解反應原理，反應2KOH-Na2FeO4=K2FeO4-2NaOH能進行說明生成了更難溶的物質，所以高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度，故C正確sD.高鐵酸鉀具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原生成的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可吸附水中懸浮物聚沉以達到凈水的目的，而明帆、硫酸鐵只能作凈水劑，故D錯誤。1.在00mL含 +Al3、H、H、 1.在00mL含 +Al3、4積1^與產生沉淀的物質的量?l網沉淀積1^與產生沉淀的物質的量?l網沉淀m01的關系如圖所示。下列敘述不正確的是=0.01m0lA．)=0.75mol?Li.原溶液的H=1Al=5.原溶液的H=1Al=5:1【答案】【解析】A.由圖及離子反應可知的值即為Al(0H)【解析】A.由圖及離子反應可知的值即為Al(0H)3的物質的量，則設Al(0H)3的物質的量為nAl(OH)3OH=AlOOH(3533X0.001LX5mol?L11(35-33)1(35-33)x0.001LJmoLL，解得=0.01mol即=0.01m0故A正確;.由圖可知，加入33mL(溶液時-離子以 存在，設 -離子的物質的量為，由鈉和氯原子守恒可知6H.由圖可知，加入33mL(溶液時-離子以 存在，設 -離子的物質的量為，由鈉和氯原子守恒可知6HlCl-，33X0.001LX5mol?L1,解得=0.15mol則原溶液中l的物質的量濃度為0.165moi錯誤；0.2L=0.5mol/故錯誤；C由圖可知0?4mL時發生HOH=HO,則H的物質的量為4mLX0.001LX5mol?L=0.0molH的物質的0.02moi量濃度為a2L=0.1molL則H=1故正確；.由4?30mL發生+A13結合OH生成沉淀的反應，則Al330H=Al(0H)J0.01mol0.03mol0.01mol設鎂離子的物質的量為m,Mg =Mg()\1 2m(0)mLX0.001LX5mol110.0cd,解得m0.05mcl則原溶液中(Mg)： (l+ 0.050.0151,故正確；故答案為：。20．下列除去雜質的方法正確的是A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量濃硫酸，充分反應，過濾、洗滌、干燥.含Mg的溶液中混有少量l+加入過量氨水充分反應，過濾CMg中混有少量l:加入過量 溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥DMg中混有少量1：加入足量鹽酸，充分反應，過濾、洗滌、干燥【答案】【解析】A.常溫下濃硫酸能溶解鎂粉，與鋁粉鈍化，則鎂粉中混有少量鋁粉，不能加入過量濃硫酸進行除雜，而應加入過量NaOH溶灑，待充分反應后，再過濾、洗滌、干燥，故A錯誤sB.含的溶海中混有少量AP+,加入過量氨水充分反應，得到氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，無法通過過濾進行分離，故E錯誤jC.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉溶灑反應，而氫氧化鎂不能溶于NaOH溶淹，則中混有少量A：2H)h可加入過量XaOH溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥,即得到干燥純凈的氫氧化鎂，故C正確；D.MgO和AA6均能溶于鹽酸，則中混有少量工:6無法通過加入足量鹽酸進行除雜，應改用NaOH溶液，故D錯誤。21．下列說法正確的是A向溶液中滴加 H溶液，有沉淀和氣體生成b制備l懸濁液向1mol?Lil溶液中加過量的6mol^L1溶液Cl溶液中加入過量稀氨水 +HH-^O2+4H^+HTOC\o"1-5"\h\z3 32 2d將l加入 H溶液中同時有氣體和沉淀產生3 32【答案】【解析】.i+HC°3+H—l H+0°；,只有沉淀生成，故錯誤；l是兩性氫氧化物，23 3可以和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，錯誤；l不溶于過量稀氨3水，錯誤；與發生相互促進的水解反應，生成l沉淀和氣體，故正確。2現有1mLmol的L溶液和1mLlmol的l溶液。①將溶液分多次加到l溶液中；②將l溶液分多次加到溶掖中，比較兩種操作的結果是A現象相同，沉淀質量不相等 B現象相同，沉淀質量相等C現象不同，沉淀質量相等D現象不同，沉淀質量不相等【答案】【解析】100mL3mm.：LNaOH溶淹中 =0.3mc：,LOOmLlmo：L的AlCh溶涌中n(AlCh)=0.1molo①將YaOH溶淹分多次加到A：C：i溶'港中，發生：(OH)sb現象為觀察到白色沉淀；②將ACL溶液分多次加到YaOH溶淹中，分別發生：A：三-TOH-=A1O2-7HiO,A：3-TAKVTH2gA：(OH)sb先沒有沉淀后出現沉淀，所以二者現象不同，由于MC：三最后全部轉化為A： 沉淀質量相等，選Co3高鐵酸鉀KX0是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能處理劑，其生產工藝如圖所示:過量的心 KOH固體 90減出0工溶液而看版品甦理磁性kc￡溶封洞尸1純化過濾—晶體已知K 具有下列性質：24①可溶于水、微溶于濃KOH溶液②在?5℃、強堿性溶液中比較穩定③在+和 （催化作用下發生分解④在酸性至堿性條件下，能與水反應生成 O和O32請完成下列填空：已知 與KOH在較高溫度下反應生成K 。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產K應在溫度 的_情_況_下_進_行（填“較高”或“較低”）。生產K的反應原理是：）OK OHTKOKOKO未配平），則該反應中氧化劑與還TOC\o"1-5"\h\z2 4 33 2 4 3 2原劑的物質的量之比為 。 ）K在弱堿性條件下能與水反應生成 0和O,則該反應的化學方程式為 。在“反應液I”中加KOH固體的目的是 _A為下一步反應提供反應物B與“反應液I”中過量的 繼續反應，生成更多的K O.KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

.使副產物KClO3轉化為KCl.使副產物KClO3轉化為KCl制備K時，須將的24合方式的原因是從“反應液H”中分離出K晶體后，可以得到的副產品有寫_化_學_式()。從“反應液H”中分離出K晶體后，可以得到的副產品有寫_化_學_式()。TOC\o"1-5"\h\z工業上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液 H為?溶解3 高鐵酸鉀樣品，調節I為，避光放置分鐘至反應完全高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子，再調節H為3?弱酸性。以 的硫代硫酸鈉標準溶液為滴定劑進行滴定O+O+a當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液 ，則原高鐵酸鉀樣品中223 2 246高鐵酸鉀的質量分數為 。 【答案】較低 3： K+1O=KOH+；+3OfAB減少K 在過量3+作用下24 2 3 2 24的分解或K 在低溫、強堿性溶液中比較穩定 K、OKCl24 3【解析】足量C：二通入和K0H溶酒中，溫度低時發生反應C：二-X)H-=CJCOTtCb向溶港I中力叭KOH,使氯氣完全反應，且將溶液轉化為堿性溶液，只有堿性條件下C：。離子才能和F爐-發生氧化還原反應生成FeCV.除去KC：得到堿性的KC1O濃溶液，向堿性的KC：O濃溶液中加入90%的FefNO次溶液，根據電子得失守恒可知發生反應方程式為：田金--三口0-1口€＞任=正9戶-式一三比0,得到溶浦11,純化得到濕產品，將濕產品洗滌、干燥得到晶體LFKU。由工藝流程可知，利用 O與KC1O制備K 。由信息可知溫度較高KOH與Cl反應生成的是KC103,在低溫下KOH與Cl反應生成的是KC10,所以應選擇低溫較低；生產K 的反應原理是： +KC1O+KOH-K +KOKCl+HO未配平， 為還原劑，KC1O2 4 33 2 4 3 2 33為氧化劑，根據得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：23K在弱堿性條件下能與水反應生成 0和O,反應的化學方程式為 K+1O=KOH+24 3 2 24 2OH+3Of；32,A33與迎10反應時，要消耗KOH,A正確；B.根據生產工藝流程圖可知，第①步Cl過量，加入KOH固體后會繼續反應生成KClO,B正確；C.因溫度較高時KOH與Cl反應生成的是KC1O3,而不是KClO,C錯誤；

D 1轉化為 ，化合價只降低不升高，不符合氧化還原反應原理，錯誤；TOC\o"1-5"\h\z5信息可知， 在和 催化作用下發生分解，將90%的 溶液緩慢滴加到堿性的 l2 4 1 11濃溶液中，并且不斷攪拌，可以減少2在過量 作用下的分解；根據生產工藝流程圖，利用元素守恒可知，硝酸鐵與次氯酸鉀在堿性條件下反應得溶液 中含有高鐵酸鉀、硝酸鉀和氯化鉀，所以從溶液 中分離出2 后，同時得到副產品有 、1 ；用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調節為1,高鐵酸根與碘離子發生氧化還原反應，高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據電子得失守恒有關系2 2?，再根據反應422 = 2,得關系式2 2? ? ，所以高鐵酸鉀的質量為22 2 2 2 220.99gX1.0mol/LX0.015LX198g/mol=0.99g,則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質量分數為"公X100%=25%。24．2011年12月12日,中國礦業報報道中國地質科學院礦產綜合利用研究所認定石龍銅礦含銅品位高(含銅.2%已知銅礦物以黃銅礦、斑銅礦和輝銅礦為主。黃銅礦2既是制取銅及其化合物的主要原料,又可以制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：(1)冶煉銅的反應方程式為8 2+2S2燮18U+22+1 J，若 2中鐵元素為+2價，則反應中被還原的元素為 填_元_素_名(稱信。(2)上述冶煉過程中產生大量二氧化硫,下列對其性質的描述中正確的是 填_序_號_信。(A 2既是氧化劑，又是還原劑B 2是還原產物c 是形成酸雨的一種物質2D 2是氧化產物()2的存在對2的檢驗會造成干擾，實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液除去o請寫出該反應的化學方程式： 。 ()利用黃銅礦冶煉產生的爐渣含、2、 2、?可制備2。方法為先用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；將濾液先氧化，再加入過量 溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。用下列哪些試劑可21以驗證爐渣中含有F 填序號其中發生氧化還原反應的離子方程式為?稀鹽酸 .稀硫酸 .?稀鹽酸 .稀硫酸 .溶液溶液.溶液 .碘水【答案】銅元素、氧元素+2KM5n+SO2HO===KSO+2MnS+O22 4 2 24 42++Mn5-O+F8H+===5F1、++Mn2++4H2【解析】（1）若加*:中鐵元素為+2價，則銅元素是7價，硫元素是-2價。根據方程式可知反應后銅元素和氧元素化合價降低，所以反應中被還原的元素為銅元素和氧元素。A.反應中硫元素化合價升高，被氧化，所以與口二是氧化產物，A錯誤sS5是氧化產物，H錯誤sS5溶于水生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，因此二氧化硫是形成酸雨的一種物質，C正確sX5是氧化產物，D正確s答案選D（） 被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，反應中硫元素化合價從價升高2到+6價，失去2個電子，錳元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，因此根據電子得失守恒以及原子守恒可知該反應的化學方程式為5+ +H=+ +Ho2 4 2 24 4 24（） 中鐵元素是價，易被氧化生成鐵離子，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，由于鹽酸也能被高錳酸鉀溶液氧化，所以選擇稀硫酸，答案選，反應的離子方程式為5++ +H5++++H。4255 ?5H樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：(1)試確定110℃時固體物質的化學式 ； (2)取200℃所得樣品，加熱至2800c該反應的化學方程式為： ;(3)將280oC所得產物在570c下灼燒得到的主要產物是1.0g黑色粉末和一種氧化性氣體，黑色粉末的化學式為 。 (4)把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體其存在的最高溫度是___；__(5)天平兩端各放一只質量相等的燒杯，內盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，.將物質的量都為mol的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反應完畢后，在哪一盤的燒杯中加入多少克同種金屬才能平衡