價層電子對互斥理論_第1頁
價層電子對互斥理論_第2頁
價層電子對互斥理論_第3頁
價層電子對互斥理論_第4頁
價層電子對互斥理論_第5頁
已閱讀5頁，還剩8頁未讀， 繼續免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

課題2分子的立體構型價層電子對互斥理論

復習導入引入新課思考

CO2

和H2O同為三原子分子，CO2呈直線型而H2O呈V型，為什么？

CH2O和NH3同為四原子分子，CH2O呈平面三角型而NH3三角錐形型，為什么？

一、價層電子對互斥理論（VSEPR模型）

主族元素間形成的ABn型的分子或離子中心原子A價層電子對（包括成鍵σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）之間存在排斥力，將使分子中的原子處于盡可能遠的相對位置上，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低，最穩定。——預測分子或離子的立體構型二、價層互斥理論1.價層電子對（σ鍵電子對+未成鍵的孤對電子對）代表物電子式中心原子結合原子數σ鍵電子對孤對電子對價層電子對數H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202=σ鍵個數+中心原子上的孤對電子對個數價層電子對數σ鍵電子對數

=與中心原子結合的原子數2.中心原子上的孤電子對數的計算公式中心原子上的孤電子對數=1/2（a-xb）a：為中心原子的價電子數=族序數=最外層電子數x：為與中心原子結合的原子數H2O

x=2NH3

x=3b：為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(H為1，其他原子為“8-該原子的最外層電子數）陽離子：a為中心原子的價電子數-離子的電荷數陰離子：a為中心原子的價電子數+離子的電荷數分子或離子中心原子

a

x

b中心原子上的孤電子對數H2OO

SO2

S

NH4+

N

CO32-C

6

15-1=40

4+2=602241323.孤電子對的計算

6

221=?（a-xb)

項目分子式ABn型分子(n值)VSEPR模型價層電子對的空間構型分子的立體結構模型分子的空間構型CO2

H2O

NH3

CH2O

CH4

直線形四面體正四面體直線形Ｖ形三角錐形平面三角形正四面體四面體平面三角形22334中心原子所含孤對電子對數

021001．若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是(

)A．若n＝2，則分子的立體結構為V形B．若n＝3，則分子的立體結構為三角錐形C．若n＝4，則分子的立體結構為正四面體形D．以上說法都不正確C小試牛刀價層電子對互斥理論：推測簡單分子或離子的立體構型價層電子層數：σ鍵電子對+孤對電子對中心原子上的孤電子對數=1/2（a-xb）判斷分子或離子構型方法：1、確定中心原子的價層電子對數2、推測出對應的理想幾何構型（即VSEPR模型）3、根據有無孤電子對

課堂小結：課后作業：化學式

中心原子孤對電子數中心原子結合的原子數空間構型HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論