專題四化學(xué)反應(yīng)與能量沖刺卷

［本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共60分，考試時(shí)間50

分鐘］

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16

Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56

第I卷(選擇題共30分)

一、選擇題（本題共10小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）

1.2015年2月美國(guó)研究人員將CO和O附著在一種釘催化劑表面，用激光9。一電

脈沖將其加熱到2000K,成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2的全過(guò)

程。下列說(shuō)法正確的是（）

A.CO、CO2均屬于酸性氧化物

B.形成化學(xué)鍵時(shí)需吸收能量

C.釘催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的焰變

D.CO與O形成化學(xué)鍵過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移

2.某溫度時(shí)，刈與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確

的是（）

A.1molN2與3mol也充分反應(yīng)可以放出92kJ的熱量

B.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C.加入催化劑，該反應(yīng)的熔變減小

D.正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能

3.下列敘述正確的是（）

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多

-

B稀溶液中,H*（aq）+OH（aq）=H2O（l）△"=—53.7kJmol若將含0.5mol

H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C.C（石墨，s）=C（金剛石，s）AH=+1.9kJ-moP1,則說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)

定

Mg⑸+X?(g)

D反應(yīng)2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K0

L(

-364Mgl2(g)

。

目-524MgBn(s)

y-641MgCl2(s)

\-l124MgF2(s)

-12001.

反應(yīng)過(guò)程

時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的△”>(),AS>0

4.右圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是

()

A.由MgCb制取Mg是放熱過(guò)程

B.熱穩(wěn)定性：Mgl2>MgBr2>MgCl2>

MgF?

C.常溫下氧化性：F2<CI2<BF2<I2

D.由圖可知此溫度下MgB3s)與Cb(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s)+

1

Cl2(g)=MgC12(s)+Br2(g)AH=-117kJmol

5.已知：(1)CH3coOH⑴+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O⑴AH,

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)\Hz

(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△為

(4)2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O⑴

(5)2C(s)+2H2(g)+02(g)==CH3coOH⑴AH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)的焰變的判斷正確的是()

A.A/7i>0,△”2<0

B.A//5=2AH2+Aft-AHi

C.A/73>0,△”5<0

D.AW4=AWI-2A/73

6.已知：常溫下，0.01molLTMOH溶液的pH為10,MOH(aq)與H2so4(aq)

反應(yīng)生成1mol正鹽的△”=-24.2kJ.molI強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱

為△”=-57.3kJ.mo「i。則MOH在水溶液中電離的△”為()

A.-69.4kJmor1B.—45.2kJ-mor1

C.+69.4kJ-moP1D.+45.2kJ-moP1

7.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△”2>公H的是()

A.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH,；

S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH,；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH2

C.H2(g)+C12(g)=2HCl(g)AHi；

1H2(g)+1ci2(g)=HCl(g)A//2

D.CO(g)+1o2(g)=CO2(g)AH,；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A^2

8.物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化,

由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()

A.A->F,△”=一△"6

B.AHi+AH2+AW3+AW4+A//5+AH6=1

C.C->F,|AW]=|AWI+A//2+AH6|

D.|AHI+A//2+AH3|=|A//4+AH5+AH6|

9.已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焙變和平衡常數(shù)分別表示為

(1)2SO2(g)+O2(g)?=i2SO3(g)△"]=—197kJmo「K\=a

(2)2NO(g)+02(g)^=^2NO2(g)A/72=-144kJmor'K2=b

(3)NO2(g)+SO2(g)?=^SO3(g)+NO(g)K3=c

下列說(shuō)法正確的是()

A.m=53cz=a/b

B.m——26.52c=a—b

C.m=-170.52c=a—b

D.m=26.5(?—a!b

10.已知：①2cH30H(g)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2。⑴

②2co(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴AH3

@2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A//4

⑤CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焰變的判斷正確的是()

A.AH,>0,AH2<0

B.AH3>AH4

C.△“I=A“2+2A“3一

D.2AH5+AHI<0

第II卷（非選擇題共30分）

二、非選擇題（本題共2個(gè)小題）

11.（15分）1.已知某反應(yīng)A（g）+B（g）==^C（g）+D（g）,反應(yīng)過(guò)程中的能量變

化如圖所示。

M

l

\i

C(g)+D(g)

仄面+B（G一

0反應(yīng)過(guò)程

回答下列問(wèn)題：

⑴該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△”=

（用含Ei、Ei的式子表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的

總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量_________（填“一定

高”、“一定低”或“高低不一定”）o

⑵若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則Ei和&的變化是：

Ei（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），&,

△H_______

II.已知下列熱化學(xué)方程式Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)A/7i=-25

kJ-mol1①；

-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）AH2=-47kJ-mol②；

-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）AW3=+19kJ-mol③。

寫(xiě)出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式：。

12.（15分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究

熱點(diǎn)。

Cu()/CuCI2

4IICl(g)+()2(g)—o-^2Cl2(g)+2IL()(g)

I.已知：400°C

AH=-115.6kJmol1

H2(g)+C12(g)=2HCl(g)AH=-184kJ-mol

Q04—+⑥

2瑞尸也+@

⑴H2與02反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是o

(2)斷開(kāi)1molH—O鍵所需能量為