【學(xué)習(xí)目標】1.了解羧酸的分子結(jié)構(gòu)特點及物理性質(zhì)2.理解羧酸的酸性和酯化反應(yīng)特點3.激情投入，享受學(xué)習(xí)的快樂。激發(fā)自己探索化學(xué)問題的興趣，養(yǎng)成求真務(wù)實的科學(xué)態(tài)度。【學(xué)習(xí)重點】

羧酸和酯的化學(xué)性質(zhì)第四節(jié)（第一課時）羧酸酯一、羧酸的概述1、定義：分子由烴基（或氫原子）和羧基直接相連組成的有機化合物叫羧酸。課前預(yù)習(xí)案（答案）CH3COOHCH2=CHCOOH3、飽和一元羧酸的通式：CnH2nO2或CnH2n+1COOH,結(jié)構(gòu)通式：RCOOH復(fù)習(xí)：飽和一元醇的通式CnH2n+2O，飽和一元醛（或酮）的通式CnH2nO。4，4—二甲基庚酸(RCOO)2Mg+H2↑(RCOO)2Ca+H2ORCOONa+H2O2RCOONa+CO2↑+H2O2）酯化反應(yīng)①向試管中加入試劑操作順序先加入3ml乙醇和2ml乙酸的混合溶液再加入濃硫酸

。

②加熱前，向大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是

防止溶液暴沸

，導(dǎo)氣管不能伸入試管B中飽和碳酸鈉溶液的液面下，其目的是為了防止引起倒吸。該反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。

③飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇溶解乙酸降低乙酸乙酯的溶解度。生成的產(chǎn)物乙酸乙酯的密度比水小（填“大”或“小”），有香味。④反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

⑤此反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)；也可看成是取代反應(yīng)反應(yīng)。反應(yīng)的原理是羧酸脫羥基醇脫氫

。⑴羧酸在水中的溶解性如何呢？為什么碳原子小于4的羧酸能與水互溶呢？羧酸分子與水分子之間能形成氫鍵，故能與水互溶。碳原子數(shù)小于４的羧酸與水互溶；其余隨碳鏈增長溶解度迅速減小，直至與相對分子質(zhì)量相近的烷烴相近。探究點一：羧酸物理性質(zhì)的遞變規(guī)律(閱讀教材82頁，完成下列問題）課堂探究案相對分子質(zhì)量相近的羧酸與醇沸點比較有機化合物相對分子質(zhì)量沸點/℃

HCOOHC2H5OH4646100.778.5CH3COOHCH3CH2CH2OH606011897.4羧酸的沸點比相對分子質(zhì)量相近的醇高。分析數(shù)據(jù)，你可得出什么結(jié)論？（2）沸點羧酸的沸點為什么比相對分子質(zhì)量相近的醇高？問題探究羧基中有兩個氧原子，既可以通過羥基氧和羥基氫形成氫鍵，也可以通過羰基氧和羥基氫形成氫鍵，故羧酸分子形成氫鍵的機會比相對分子質(zhì)量相近的醇多。結(jié)論：沸點:羧酸＞醇＞烷烴（相對分子質(zhì)量相近）【科學(xué)探究】驗證乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱。請畫出簡要裝置圖，并標出所用試劑的名稱。CH3COOHNa2CO3飽和NaHCO3苯酚鈉溶液探究點二:乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱如何？探究點三:

羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)的機理可能有以下兩種形式，請問哪種是正確的？如何進行證明？提示：方式一是正確的。同位素示蹤法證實在乙酸的酯化反應(yīng)中乙酸分子羧基中的羥基與乙醇分子羥基的氫原子結(jié)合成水,其余部分結(jié)合成乙酸乙酯鞏固練習(xí)1:若乙酸分子中的氧原子都是18O,乙醇分子中的氧原子是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，則生成H2O的相對分子質(zhì)量為_______.202、藥品的添加順序：往3ml乙醇和2ml乙酸混合液中加入2ml濃硫酸4、飽和碳酸鈉溶液的作用：a.溶解乙醇b.吸收乙酸c.降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分層析出。

濃硫酸在該反應(yīng)中作催化劑、吸水劑5、濃硫酸在反應(yīng)中的作用：3、飽和碳酸鈉溶液上層現(xiàn)象：有油狀液體析出1、什么是酯化反應(yīng)？羧酸和醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)實驗探究：乙酸乙酯的制備實驗探究：乙酸乙酯的制備探究思考：實驗：乙酸乙酯的制備鞏固練習(xí)2：寫出下列羧酸和醇的酯化反應(yīng)方程式CH3COOCH3+H2OCH3COOH+HOCH3濃H2SO4乙酸甲酯足量

濃H2SO4濃H2SO4+2H2O

二乙酸乙二酯環(huán)乙二酸乙二酯2COOC2H5COOC2H5

+H2O乙二酸二乙酯問題探究分析甲酸的結(jié)構(gòu)，探究甲酸的性質(zhì)。H-C-O-HO=1、羧酸的性質(zhì)2、醛的部分性質(zhì)1、概念：由羧酸與醇反應(yīng)生成的一類有機物.2、酯的通式用RCOOR，表示。飽和一元羧酸酯的分子式：CnH2nO2(n≥2）最簡單的酯是甲酸甲酯：HCOOCH3同碳數(shù)的酯與羧酸互為同分異構(gòu)體二、酯3.物理性質(zhì)及用途:

（1）物理性質(zhì)：密度一般小于水，并難溶于水(乙酸乙酯微溶)，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。（2）酯的用途作有機溶劑；食品工業(yè)作水果香料。

4.化學(xué)性質(zhì)--水解反應(yīng)（1）在酸性條件下水解反應(yīng)方程式：（2）在堿中反應(yīng)方程式：CH3—C—OC2H5+NaOHOCH3—CONa+HOC2H5OCH3—C—O—C2H5+H2OO稀H2SO4CH3—C—OH+HOC2H5O小結(jié)羧酸結(jié)構(gòu)決定反映性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)分類命名定義物理性質(zhì)

酸性水溶性沸點-OH被取代的反應(yīng)1、下列物質(zhì)在一定條件下不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的是____

A.CH3CH2CHOB.CH2=CHCOOHC.CH3COOHD.2、下列物質(zhì)中羥基上的氫原子最不活潑的是___A.CH3COOHB.C2H5O