山西省忻州市南西力學校2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如右圖所示，左側注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體,右側注射器吸入10mL空氣，且U型管內兩側液面保持水平位

置（液體不與氣體反應），現將兩側注射器活塞同時快速向內推到5mL，下列法不正確的是

A．左側氣體顏色先變深后逐漸變淺B．對于2NO2N2O4平衡體系，向生成N2O4的方向移動C．壓縮后U型管內兩側液面仍然保持水平D.若將兩側注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側液面仍然保持水平參考答案：C2.用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，細流發生偏轉的是

A．苯

B．二硫化碳

C．氯水

D．四氯化碳參考答案：C3.下列實驗操作中，正確的是A．稀釋濃H2SO4時，將蒸餾水沿容器內壁緩慢倒入濃H2SO4中，并及時攪拌B．測定溶液pH時，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察試紙的顏色變化，并與標準比色卡相比較C．稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上D．在蒸發NaCl溶液得到NaCl晶體的實驗中，必須待蒸發皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精燈參考答案：B略4.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知

kJ·mol）容器甲乙丙反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉化率下列說法正確的是

A．

B．a+b=184.8

C．2c1<c3

D．+>1參考答案：C略5.下列為制取溴苯實驗的有關現象的解釋和敘述，其中正確的是（

）A、實驗室制取的溴苯為無色的液體B、溴苯比水輕，因此溴苯浮在水面上C、溴苯和苯的混合物可以用水萃取分離D、實驗室制取溴苯時，導管口出現白霧，是由于HBr遇水蒸氣而形成的參考答案：D略6.水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是（）A．NaHSO4溶液 B．NH4NO3溶液 C．KAl（SO4）2溶液 D．NaCl溶液參考答案：D考點：鹽類水解的原理；水的電離．

專題：鹽類的水解專題．分析：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，據此分析解答．解答：解：A．硫酸氫鈉完全電離生成的氫離子抑制水電離，所以影響水的電離，故A不選；B．硝酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而促進水電離，所以影響水的電離，故B不選；C．硫酸鋁鉀是復鹽，鋁離子水解而促進水電離，所以影響水的電離，故C不選；D．氯化鈉是強酸強堿鹽，鈉離子、氯離子都不水解，所以不影響水電離，故D選；故選D．點評：本題以鹽類水解、電解質的電離為載體考查水的電離影響因素，為高頻考點，酸、堿和含有弱離子的鹽都影響水電離，題目難度不大7.下列各項中的兩個量，其比例2：1的是(

)

A．硫酸銨固體中n(NH4+)與n(SO42—)

B．相同溫度下，0.01mol／L的醋酸溶液與0.02mol／L醋酸溶液中的c(H+)

C．液面均在“0”刻度時,50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管內所盛溶液的體積

D．40℃時pH=7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)與c(SO42—)參考答案：A略8.對于反應：2SO2＋O22SO3，下列說法錯誤的是A．使用合適的催化劑可以加大反應速率B．升高溫度可以增大反應速率C．增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100％D．增大O2濃度可以增大反應速率參考答案：C略9.（2015?鎮江模擬）向500mL稀硝酸中加入一定質量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標準狀況），同時溶液質量增加9.3g，下列判斷正確的是（）A．原溶液中投入鐵粉物質的量是0.25molB．原溶液中的HNO3濃度是2.0mol/LC．反應后的溶液中還可以溶解9.6g銅D．反應后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2參考答案：B考點：氧化還原反應的計算．

分析：溶液質量增重為參加反應Fe的質量與生成NO的質量之差，再根據電子轉移守恒列方程計算溶液中n（Fe2+）、n（Fe3+），進而計算該題．解答：解：生成NO的物質的量為=0.25mol，設Fe2+、Fe3+的物質的量分別為xmol、ymol，由溶液質量增重9.3g，則：（x+y）mol×56g/mol﹣0.25mol×30g/mol=9.3g，由電子轉移守恒，則：2xmol+3ymol=0.25mol×3，聯立方程，解得x=0.15、y=0.15，反應后c（Fe2+）：c（Fe3+）為=0.15：0.15=1：1，A．原溶液中投入鐵粉物質的量是0.15mol+0.15mol=0.3mol，故A錯誤；B．n（HNO3）=2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n（NO）=2×0.15mol+3×0.15mol+0.25mol=1mol，c（HNO3）==2mol/L，故B正確；C．由反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，還可溶解0.075molCu，質量為0.075mol×64g/mol=4.8g，故C錯誤；D．由以上計算可知反應后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1，故D錯誤．故選B．點評：本題考查氧化還原反應的計算、氧化還原反應基本概念，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，利用電子轉移守恒計算，難度中等10.下列有關NaHCO3和Na2CO3和的敘述中，正確的是

（

）

A．NaHCO3做發酵粉，Na2CO3可以用來制玻璃

B．NaHCO3俗名純堿，Na2CO3俗名蘇打

C．NaHCO3溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性

D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸充分反應，產生CO2的質量不同參考答案：A略11.aXn-和bYm+為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，下列判斷中正確的是(

)A．原子序數：X＞Y

B．a－n＝b＋mC．離子半徑：Xn－＞Ym＋ D．原子半徑：X＞Y參考答案：C略12.將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），某溫度下發生反應：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反應經過10min達到平衡，測得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（）A．這10min內氧氣的平均反應速率為0.005mol·mol－1·min－1

B．SO3的分解率為20％C．容器里氣體的密度為40g/L

D．硫酸銀與三氧化硫的化學反應速率相同參考答案：D略13.今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（

）

①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

A、分別加水稀釋10倍，四種溶液的PH①＞②＞④＞③B、①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小C、①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)D、VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，則Va:Vb=11:9參考答案：C略14.在相同條件下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列敘述錯誤的是A.化學反應速率：乙＞甲

B.平衡后O2的濃度：乙＞甲C.平衡后SO2的轉化率：乙＞甲

D.平衡后SO2的體積分數：乙＞甲參考答案：D15.下列粒子的結構示意圖中，表示硫原子的是（

）

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）材料1：工業上采用(NH4)2SO4、NaCl制備NH4Cl，右下圖為NH4Cl、Na2SO4兩種物質的溶解度隨溫度變化圖。（1）某同學取(NH4)2SO4、NaCl配成的溶液進行以下實驗制取產品：

請寫出B的化學式

。如何證明B已

洗滌干凈？

。（2）冷卻結晶后用右圖裝置進行過濾，則該裝置名稱為

，其中儀器C的名稱為

，E的作用是

，實驗停止時，若不拆卸裝置，應如何操作？

。（3）在實驗過程中用水量的不同對產生的晶體顆粒大小和產量都有很大影響。現有兩位同學分別用5mL和8mL水(水量在較高溫度下都能完全溶解B晶體)，對等量B晶體進行重結晶，獲得的晶體顆粒大小：前者

后者；晶體質量：前者

后者。下列對上述兩空格描述正確的是

。A．小于、大于

B．大于、小于

C．小于、小于

D．大于、大于（4）若取B晶體加到氨水中(不考慮熱效應)，溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因有甲乙兩種觀點。甲觀點：由于B鹽水解顯酸性。乙觀點：

。丙同學提出為檢驗兩種觀點，只需在溶液中加入一種物質就可說明，則該物質為

（寫化學式）。參考答案：（各1分，共10分）（1）B：NH4Cl（寫名稱不給分）。取最后洗滌液，加入氯化鋇溶液，若溶液未變渾濁說明已洗干凈（2）抽濾裝置（或吸濾裝置、減壓過濾裝置）

布氏漏斗（錯別字不給分）

防倒吸（意思表達到皆可)）

先打開活塞K，再關閉水龍頭（3）A（4）減小

c(NH4+)增大使平衡NH3·H2ONH4++OH-向逆反應方向移動，c(OH-)減小;CH3COONH4(寫名稱不給分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知烯烴、炔烴在臭氧的作用下可發生以下轉化：CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2

CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHOCH3-CC-CH2-CCH

CH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH某烴分子式為C10H10，在臭氧作用下發生轉化：C10H10

CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO，則C10H10分子中含有

個雙鍵，

個三鍵。參考答案：2,2略18.（16分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態時的電子排布式為▲，該元素的符號是▲；（2）Z元素在周期表處在▲區（填s、p、d），迄今該元素有▲種同位素；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為▲；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是▲；（5）X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低順序分別是（用化學式表示）▲，▲。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3

或

3d104s24p3，As；（2）s，3；（3）三角錐形；（4）As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O；（5）穩定性：NH3>PH3>AsH3，沸點：NH3>AsH3>PH3。試題分析：（1）X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，p能級上有3個軌道，因此X價層電子排布式為4s24p3，X是As，位于第四周期VA族，基態原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3

或

3d104s24p3；（2）X跟Y可形成化合物X2Y3，則Y為O，X2Y3的化學式為As2O3，原子序數之和為42，則Z為H，位于IA族，因此H位于s區，有H、D、T三種同位素；（3）XA3是AsH3，AsH3中含有3個σ鍵，孤電子對數為(5－3×1)/2=1，價層電子對數為4，空間構型為三角錐形；（4）As2O3中As的化合價由＋3價→－3價，化合價降低6價，共降低12價，Zn由0價→＋2價，化合價升高2價，最小公倍數為12，即Zn的系數為6，因此反應方程式為：As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O；（5）非金屬性越強，其氫化物穩定越強，同主族從上到下，非金屬性減弱，即氫化物的穩定性：NH3>PH3>AsH3，NH3中含有分子間氫鍵，含有分子間氫鍵的沸點高，結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高，即沸點：NH3>AsH3>PH3。19.把燒紅了的鉑絲插入盛有濃氨水的錐形瓶中，可觀察到下列現象：①液面上的鉑絲保持紅熱，②瓶內有紅棕色氣體產生，