2022年山東省泰安市寧陽第二中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.1molN4氣體轉化為N2時要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉化為N2時要吸收217kJ能量

D.N4是一種新型化合物參考答案：A略2.下列四幅圖中，小白球代表的是氫原子，大灰球代表的是氦原子。最適合表示同溫同壓下，等質量的氫氣與氦氣的混合氣體的圖示是

參考答案：C略3.2010年諾貝爾化學獎授予理查德?海克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是：（

）A．催化劑只改變反應的正反應速率B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率C．催化劑能夠改變反應的反應熱D．催化劑不能改變反應物的轉化率。參考答案：D略4.選擇下列實驗方法提純或分離下列物質，將分離方法的序號填入表格中。A．萃取

B．升華C．蒸發

D．分液E．蒸餾F．過濾

分離或提純的物質分離方法分離BaSO4和BaCl2溶液

分離食鹽和碘

分離花生油和水

從碘水中提取碘單質

用自來水制取蒸餾水

從溶液中獲得硫酸鈉晶體

參考答案：F、B、D、A、E、C略5.下列關于有機物的不正確說法是A．甲烷是最簡單的有機化合物，也是含碳量最低的有機化合物B．實驗室收集乙烯既可用排水法，也可用排空氣法C．乙烯可發生加成反應，但聚乙烯不能D．苯分子中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的共價鍵參考答案：B6.下列物質中，摩爾質量最大的是A.10ml

H2O

B.0。8mol

H2SO4

C.54gAL

D.1gCaCO3參考答案：D7.膠體與溶液的本質區別是A.外觀是否均一

B.分散質粒子的大小C.有無丁達爾效應

D.分散質粒子是否帶電荷參考答案：B略8.實驗室中欲分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作流程圖（

）A.①蒸餾②過濾③分液

B.①分液②蒸餾

③結晶C.①蒸餾②分液③分液

D.①分液②蒸餾

③蒸餾參考答案：D【分析】分離互不相溶的液體采用分液方法分離；分離互溶但沸點差異較大的液體混合物采用蒸餾的方法分離，結合物質的性質分析解答。【詳解】乙酸、乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，所以試劑a是飽和碳酸鈉溶液，①可以采用分液方法分離；得到的B溶液中含有碳酸鈉、乙酸鈉和乙醇，碳酸鈉和乙酸鈉是鹽，沸點高，乙醇沸點低，所以②可以根據沸點不同采用蒸餾的方法分離；C溶液中含有碳酸鈉和乙酸鈉，試劑b是硫酸，與碳酸鈉、乙酸鈉反應后，得到的溶液中含有硫酸鈉和乙酸，二者沸點不同，可以采用蒸餾的方法將乙酸蒸出，從而將硫酸鈉和乙酸分離，則③為蒸餾。答案選D。【點睛】本題考查物質的分離和提純方法的選取，側重考查基本操作，明確物質的性質與分離方法的關系即可解答，知道常見物質分離提純方法，題目難度不大。9.相同的物質的量的下列各組物質在反應中放出氧氣最多的是A．Na2O2和H2O

B．Na2O2和CO2

C．KClO3加熱分解

D．電解水參考答案：C10.

用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸入硝酸汞溶液，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是A、實驗中發生的反應都是氧化還原反應B、鋁是一種較活潑的金屬C、反應放出大量的熱量D、鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：D11.（每空2分，共6分）．下列物質：⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl

⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。（用序號填空）屬于電解質的是

，屬于非電解質的是

，能導電的是

。參考答案：(3)(8)(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)(13)；(1)(14)

12.下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略13.進行物質導電性實驗測定時，按照圖a、圖b分別接通線路，下列敘述正確的是

A．NaCl是電解質，圖a、圖b燈泡均會發光B．圖a燈泡不會發光，NaCl固體中不含Na+、Cl-C．NaCl溶液在通電后發生：NaClNa++Cl-D．通電前圖b溶液由大量H2O、Na+、Cl-構成參考答案：D略14.在短周期元素中，屬于非金屬（包括稀有氣體）元素的有

A．9種

B．10種

C．12種

D．13種參考答案：D略15.設NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(

)A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NAB.常溫下,2g氫氣所含分子數目為NAC.在25℃,1.01×105Pa時,11.2L氮氣所含的原子數目為NAD.標準狀況下體積約為22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數為2NA參考答案：B【分析】A、將質量換算成物質的量，再結合原子結構分析計算是電子數；

B、將質量換算成物質的量，再計算分子數；

C、依據氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；D、標準狀況下22.4LH2和O2為1mol。【詳解】A、2.4g鎂原子物質的量為0.1mol，鎂原子最外層2個電子，變成離子時，失去的電子數為0.2NA，故A錯誤；

B、2g氫氣物質的量為1mol，所含的分子數為NA，故B正確；C、在25℃，1.01×105Pa時，不是標準狀況，11.2L氮氣物質的量不是0.5mol，故C錯誤；

D、標準狀況下22.4LH2和O2為1mol，所含分子數為NA，故D錯誤。

故選B。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數，氣體摩爾體積的條件應用，22.4L是1mol任何氣體在標準狀況下的體積，因此在非標準準狀況下不能隨便使用22.4L/mol。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I．實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制50g質量分數為21.2％的Na2CO3溶液。回答下列問題：（1）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

g。（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，天平平衡后的狀態如下圖。由圖中可以看出，該同學在操作時犯了一個錯誤是

。實際稱量的碳酸鈉晶體質量為

g。II.實驗室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL，回答下列問題：（1）用量筒量取質量分數為98％，密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL。（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是

。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是

。A．量取濃硫酸時，仰視讀數B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒E．定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線F．容量瓶不干燥（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液

mL恰好完全反應，反應后溶液中的c(Na＋)＝

（忽略溶液混合過程中的體積變化）參考答案：I．（1）28.6（2）砝碼和物品的位置放反了

21.4II．（1）13.6（2）100mL容量瓶、膠頭滴管（3）A

B

（4）40mL

2.5mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學計量在化學中占有重要地位,回答下列問題:（1）0.3molNH3分子中所含原子數與______個H2O分子中所含原子數相等。（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是_________。（3）16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質量為_________。（4）在一定溫度和壓強下,1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積氣態化合物,則該化合物的化學式是_________。（5）某鹽混合溶液中含有離子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,測得Na+、Mg2+和Cl-的物質的量濃度依次為:0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L,則c(SO42-)=________。參考答案：(1)0.4NA或2.408×1023

(2)0.6mol

(3)106g·mol－1

(4)XY3或Y3X

(5)0.15mol·L－1

18.[探究實驗一]

某同學探究同周期主族元素性質遞變規律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）:實驗步驟實驗現象1．將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色。2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有氣體產生，溶液變成淺紅色3．將一小塊鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體。4．將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈，產生無色氣體5．將鋁條投入稀鹽酸中E．生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：探究同周期主族元素性質遞變規律。（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液。儀器：①

，②

，③

，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等。（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和離子方程式）實驗內容實驗現象離子方程式1

2

3

4

Ks*5*u5

（4）若用最高價氧化物的水化物的堿性相對強弱來驗證Mg、Al失電子能力的強弱，請你設計實驗（實驗用品自選，不要求寫化學方程式）：

；（5）實驗結論：

；[探究實驗二]

一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：實驗序號氯化鎂固體中氯元素含量/%溫度/℃粉碎方式/催化效果/g·g-1170.9720滾動球磨3.9×104274.4520滾動球磨5.0×104374.4520振動球磨5.9×1044100振動球磨

（注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示）（6）表中=

；（7）從實驗1、2可以得出的結論是：

；（8）設計實驗2、3的目的是：

。參考答案：（2）①

試管

，②

膠頭滴管

，③

燒杯

，（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和離子方程式）實驗內容實驗現象離子方程式1B

2ES2-＋Cl2=2Cl-＋S↓3A2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑4C

5D

（4）_向MgCl2溶液中滴加過量的NaOH溶液，得白色沉淀且不溶解；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失（其他合理答案均可）。（5）同一周期主族元素從左到右失電子能力減弱，得電子能力增強。(其它答案合理均可得分)。（6）表中=

74.45

。（7）氯化鎂固體含水量越高催化效果越差（8）探究粉碎方式對催化劑催化效果的影響略19.某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？_____。(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數值會_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)該同學做實驗時有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是_____。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．在量取鹽酸時仰視計數E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)通過分析圖像可知，做該實驗時環境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_____(結果保留一位小數)。參考答案：(1)環形玻璃攪拌棒

用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平

(2)不相等

相等

中和熱是酸和堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關

(3)ABE

(4)低于

1.5

(5)－51.8kJ/mol【分析】（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；（2）中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；（3）根據中和熱測定過程中誤差判斷；（4）根據酸堿中和反應原理進行計算；（5）根據Q=cm△T進行計算。【詳解】（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等；（3）A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發生酸和堿的中和，溫度計示數變化值減小，導致實驗測得中和熱的數值偏小，選項A正確；B、把量筒中氫氧化鈉溶液倒入小