黑龍江省哈爾濱市第三十九中學2022-2023學年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.空氣中氮氧化物的存在可促進硫酸型酸雨的形成,其原因是發生了反應：某密閉容器中發生上述反應，其他條件不變，改變橫坐標表示的反應條件X，測得SQ2的轉化率變化如圖所示，則橫坐標X赫的可能是A增大壓強

B.充入O2

C.升高溫度

D.充入SO2參考答案：B略2.下列有關物質水解的說法正確的是A．蛋白質水解的最終產物是多肽

B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖C．纖維素不能水解成葡萄糖

D．油脂水解產物之一是甘油參考答案：BD3.海洋中有豐富的食品、礦產，能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)，下列有關說法正確的是A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B.工業上金屬鈉是通過氯堿工業制取C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化參考答案：CA.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，否則過量的鋇離子無法除去，過濾后加鹽酸可以除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，錯誤；B.氯堿工業制取的是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，錯誤；C.海水中溴的含量很低，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，正確；D.在第③、⑤步中溴元素均被氧化，④步中溴元素被還原，錯誤，故選C。

4.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是A.欲增大平衡狀態時c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法B.3min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同C.欲提高H2的平衡轉化率只能加壓減小反應容器的體積D.從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.075mol·L-1·min-1參考答案：B略5.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是

元素代號ABDEGHIJ化合價–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半徑／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的單質能將E單質從HE3的溶液中置換出來B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

C．G元素的單質不存在同素異形體

D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

參考答案：C6.用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是A、NH4+為正四面體形

B、SO2為直線形

C、HCN為平面三角形

D、BF3為三角錐形參考答案：A略7.某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數為a，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）。下列說法正確的是 （

）

A．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋

B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

C．若金屬全部溶解，且產生336mL氣體（標準狀況），則b=0．3

D．當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：b≤80y（1－a/3）參考答案：B略8.滌綸廣泛應用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應如下：+nHOCH2CH2OH滌綸+（2n－1）H2O下列說法正確的是A．合成滌綸的反應為加聚反應B．對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物C．1mol滌綸與NaOH溶液反應，理論上最多可消耗2nmolNaOHD．滌綸的結構簡式為：參考答案：CA、合成滌綸的反應為縮聚反應，選項A錯誤；B、結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物互相稱為同系物，但對苯二甲酸（）和苯甲酸（）相差CO2，不可能互為同系物，選項B錯誤；C、1mol滌綸水解會產生2nmol羧基，與NaOH溶液反應，理論上最多可消耗2nmolNaOH，選項C正確；D、根據羧斷羥基醇斷氫，分子中的端基原子和端基原子團錯誤，滌綸的結構簡式為：，選項D錯誤。答案選C。9.下列實驗中，不能達到目的的是參考答案：D略10.下列說法正確的是

A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解

B．可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣

C．碳酸氫銨受熱分解產生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣

D．氨氣溶于水后，在水溶液中主要以NH4+形式存在參考答案：C略11.已知1mol白磷變成紅磷放出73.56的熱量,下列兩個反應白磷

H4P(紅磷

HH和H的關系正確的是(

)A.HHB.HHC.HHD.HH參考答案：C略12.隨著社會的發展，人們日益重視環境問題，下列做法或說法不正確的是A．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業生產等對環境的污染B．將工業廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫和氮的氧化物對環境的污染D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應參考答案：D略13.化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是A．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質B．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝中放入生石灰C．金屬汞一旦灑落在地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強參考答案：DA、明礬凈水的原理是加入水中形成的膠狀物，對雜質的吸附使之沉淀，不是作為消毒劑，錯誤；B、生石灰是干燥劑，能吸水，但是不能吸收氧氣，所以加入生石灰不能防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，錯誤；C、金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，應加入硫磺粉，錯誤；D、鋁常溫下能與空氣中氧氣反應，生成一層致密的氧化物保護膜，從而具有抗腐蝕性，鋁合金材料的密度小，用以減輕列車質量，鋁合金強度大，所以高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，正確14.將0.3molKMnO4在一定溫度下加熱后生成xmolO2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成ymolCl2，此時錳元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，則a的值可能為A．0.85

B．0.75

C．0.65

D．0.60參考答案：CD略15.某烷烴發生氯代反應后，只能生成三種沸點不同的一氯代產物，此烷烴是

（

）

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3

B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2

D.(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________________________。⑵檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。⑶下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代號）。a．滴定法

b．核磁共振氫譜法

c．排液量氣法

d．透射電子顯微鏡法

⑷配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。

a

b

c

d

e⑸滴定終點的判斷方法是____________________，產生該現象的離子方程式___________________。⑹滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg·mol－1）試樣wg，配成100mL溶液，取出25mL，進行滴定分析，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數為_____________________。⑺下列操作會導致TiO2質量分數測定結果偏高的是___________。a、滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面b、配制標準溶液時，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出c、容量瓶清洗之后，未干燥d、配制標準溶液定容時，仰視刻度線參考答案：⑴TiCl4+(2+x)H2OTiO2·xH2O+4HCl（2分）⑵取最后一次少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈（2分）⑶d（1分）⑷抑制NH4Fe(SO4)2水解（1分）

a

c（1分）⑸溶液變成紅色，且30s不褪色。（2分）3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3（1分）⑹cVM/250w（2分）

⑺bd（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變為光能，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發光二極管（LED）照明，是節能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結構如右圖。試回答下列問題

（1）下列說法正確的是

▲

（選填序號）。A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同

B．第一電離能：As＞GaC．電負性:As＞Ga

D．砷和鎵都屬于p區元素E．半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體（2）砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應在700℃進行，反應的方程式為：

▲

。AsH3空間形狀為：

▲

(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為：

▲

。（3）Ga的核外價電子排布式為：

▲

。（4）AsH3沸點比NH3低，其原因是：

▲

。

參考答案：（1）BCDE（多選少選均不給分）（2）(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4(或：)。三角錐，sp2（3）4s24p1（4）NH3分子間能形成氫鍵，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵。略18.A—F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結構或性質如表所示：序號元素結構或性質①A生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5②B二價陽離子與Ne原子具有相同的電子層結構③C形成化合物種類最多的元素之一，其單質為固體④D地殼中含量最多的元素⑤E與D同主族⑥F與E同周期，且最外層電子數等于電子層數（1）A的某種氯化物的濃溶液可用于制作Cu印刷電路板，寫出相關反應的離子方程式：

。（2）CD2能與上述某元素形成的物質發生置換反應，該反應化學方程式是

。（3）F的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸（含鹽酸）過多癥，請寫出有關反應的離子方程式

。（4）B與D形成的化合物的電子式是

。（5）B與F形成的合金是工業的材料。某同學僅使用天平和下圖所示的裝置測定某些數據即可求出該合金中B元素的含量。①實驗需要測定合金的質量m和另外2個物理量a、b。a是

；b是

；②干燥管中盛放的試劑最好是

。③合金中B元素的質量分數是

。（用m、a、b表示。）參考答案：19.（16分）某同學想通過利用下圖所示裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應的產物。

實驗后測得反應前C管的質量為m1g，反應后C管的質量為m2g，反應后裝置D質量增加了ng。請分析：Ⅰ．裝置B的作用

。

裝置D的作用

。Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O2生成

。Ⅲ．對C中固體產物提出如下假設：假設1：只有Na2SO3假設2：只有Na2SO4ks5u假設3：

。

（1）若按假設2進行，反應方程式為

。

（2）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：

得出結論：產物是Na2SO4。該方案是否合理

（填“是”或“否”