河北省保定市清苑職業中學2022-2023學年高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知298K時，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出的熱量Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和1molO2，達到平衡時放出的熱量Q2；則下列關系正確的是（）A．2Q2=Q1 B．2Q2＜Q1 C．Q2＜Q1＜197kJ D．Q2=Q1＜197kJ參考答案：C考點：化學反應的可逆性．分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，表示在上述條件下2molSO2和1molO2完全反應生成1molSO3氣體放出熱量為197kJ，反應為可逆反應，濃度不同，平衡轉化的程度不等，根據熱化學方程式的含義來分析．解答：解：反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成1molSO3氣體放熱98.5kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ，1molSO2和1molO2，相當在2molSO2和1molO2，達平衡的基礎上減少反應物的濃度，平衡逆向移動，即Q2＜Q1，綜上得：Q2＜Q1＜197kJ．故選C．點評：本題考查反應熱的計算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應的特征．2.立方烷、棱晶烷和盆烯是近年來運用有機合成的方法制備的具有如下所示立體結構的環狀有機物，萜類化合物是廣泛存在于動、植物界中的一類有機物（如月桂烯、檸檬烯），是由若干個含5個碳原子的異戊二烯單位組成對上述有機物有如下說法：①盆烯、月桂烯、檸檬烯都能使溴水褪色。②棱晶烷、盆烯與苯互為同分異構體。③月桂烯、檸檬烯互為同分異構體。④立方烷、棱晶烷是烷烴的同系物。其中正確的是

A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．②③④參考答案：A略3.在制小蘇打(NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl)的操作中,應在飽和食鹽水中()A.先通入CO2,達到飽和后再通入NH3B.先通入NH3,達到飽和后再通入CO2C.CO2和NH3同時通入D.以上三種方法都行參考答案：B解析：CO2在NaCl溶液中溶解度小,先通NH3使溶液呈堿性,通入足量的CO2,生成大量的HNaHCO3晶體。4.下列表述正確的是（） A．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3] B．0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣] C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa） D．向0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關系：[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH﹣]=[H+]參考答案：C考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用．專題：鹽類的水解專題．分析：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷；B．根據電荷守恒判斷；C．酸根離子水解程度越大，相同pH的鹽溶液中，鹽的濃度越小，堿的濃度最小；D．溶液呈中性，則[OH﹣]=[H+]，再結合電荷守恒判斷．解答：解：A．根據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），根據物料守恒得c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故A錯誤；B．溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得[Na+]+[H+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]，故B錯誤；C．酸根離子水解程度越大，相同pH的鹽溶液中，鹽的濃度越小，堿的濃度最小，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以pH相等的這幾種溶液中，濃度大小順序是c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故C正確；D．混合溶液呈中性，則[OH﹣]=[H+]，溶液中存在電荷守恒[Na+]+[H+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]，所以[CH3COO﹣]=[Na+]，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了離子濃度大小的比較，涉及鹽類水解、酸堿中和定性判斷等知識點，根據電荷守恒和物料守恒來分析解答即可，由物料守恒和電荷守恒可以得出質子守恒，如A選項，題目難度中等．5.下列實驗中，能達到預期目的的是（

）A．用過濾法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3B．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量C．向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，來檢驗溶液中是否含有SO42-D．將Na投入到CuSO4溶液中置換出銅，來證明鈉的金屬性比銅強參考答案：B略6.下圖為可逆反應A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強p1、p2的關系正確的是A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3參考答案：D7.下列敘述正確的是

A．直徑介于1nm～100nm之問的微粒稱為膠體

B．電泳現象可證明膠體帶電

C．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可得膠體

D．向Fe(OH)3膠體中逐漸滴加稀硫酸，開始生成沉淀，后來沉淀逐漸溶解參考答案：D8.一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質為6mol?L﹣1KOH溶液，下列說法中正確的是（）A．放電時K+移向負極B．放電時電池負極的電極反應為H2﹣2e﹣═2H+C．放電時電池正極的電極反應為NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連參考答案：C【考點】化學電源新型電池；原電池和電解池的工作原理．【分析】A．放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動；B．放電時，負極上氫氣失電子發生氧化反應；C．放電時，正極上NiO（OH）得電子發生還原反應；D．該電池充電時，碳電極與電源的負極相連．【解答】解：A．放電時，該電池為原電池，電解質溶液中陽離子向正極移動，所以鉀離子向正極移動，故A錯誤；B．放電時，負極上氫氣失電子發生氧化反應，電極反應式為H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，故B錯誤；C．放電時，正極上NiO（OH）得電子發生還原反應，電極反應式為NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，故C正確；D．該電池充電時，碳電極附近物質要恢復原狀，則應該得電子發生還原反應，所以碳電極作陰極，應該與電源的負極相連，故D錯誤；故選：C．9.下表是元素周期表的一部分。llNa鈉12Mg鎂13A1鋁14Si硅15P磷16S硫17C1氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣…

35Br溴

對表中元素描述正確的是A．金屬性最強的元素是鈉

B．氯原子的核外電子排布是：C．非金屬性P<S<Cl<Br

D．硫是第二周期，ⅥA族元素參考答案：B10.下列各溶液中的PH相同時，物質的量濃度最大的是：A.NH3·H2O

B.NaOH

C.KOH

D.Ba(OH)2參考答案：A11.用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是A．配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液參考答案：A略12.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體．用a．無水硫酸銅b．澄清石灰水c．紅熱氧化銅d．生石灰e．品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是（）A．混合氣→a→e→e→b→d→cB．混合氣→c→d→e→e→aC．混合氣→a→e→b→a→d→cD．混合氣→b→e→a→d→c參考答案：A解：先用a檢測出水，無水硫酸銅變藍，因為后面一些步驟中會有水產生，且空氣中的水蒸氣可能也會影響檢測結果；再用e檢測二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用e將多有的二氧化硫除去（或者說檢測二氧化硫是否除盡），因為如果不除盡，二氧化硫會影響后面的實驗；再用b檢測二氧化碳并除去過量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁；用d生石灰來干燥氣體，再用c來檢測CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色；最后用b檢驗生成物是否是二氧化碳．則正確的順序為混合氣→a→e→e→b→d→c，故選A．13.下列說法正確的是（

）A.苯分子中含有三個碳碳雙鍵

B.葡萄糖能夠發生銀鏡反應C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅

D.糖類、油脂、蛋白質均能發生水解參考答案：B略14.下列化學用語表達不正確的是A．Na+的結構示意圖：

B．水分子的電子式：C．二氧化碳的結構式：O=C=O

D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3ˉ參考答案：B略15.已知常溫時等質量的紅磷比白磷穩定。將白磷和紅磷分別在足量的氧氣中燃燒，生成等質量的P2O5固體時，放出的熱量分別為akJ和bkJ，則a和b的關系為

()A．a＜b

B．a＞b

C．a=b

D．無法確定參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。Ⅰ．測定過氧化的含量請填寫下列空白：（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL

（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在括號里。（

）MnO4－＋（

）H2O2＋（

）H＋=（

）Mn2＋＋（

）H2O＋（

）（

）（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是

。（4）重復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為

。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ．探究過氧化氫的性質該化學舉小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現象填入下表：實驗內容實驗方法實驗現象驗證氧化性

驗證不穩定性

參考答案：I．（1）容量瓶（1分）（2）2

5

6

2

8

5O2

（2分）（3）酸式（1分），

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紅色，且30秒內不褪色（2分）（4）（2分）

（5）偏高（1分）II．（各2分，共8分）實驗內容實驗方法實驗現象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。（或取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液。）產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。（或溶液變藍色。）驗證不穩定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗。（或取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。）產生氣泡，木條復燃。（或溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產生）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.配制氯化鐵溶液常出現渾濁現象，其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引進雜質離子

。參考答案：Fe3+易發生水解反應生成Fe(OH)3，導致配制FeCl3溶液出現渾濁；在配制FeCl3溶液時先加入少量鹽酸，再加水稀釋，便可抑制FeCl3的水解，得到透明溶液，又沒有引進雜質離子18.在一個溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發生反應。已知1molSO2和足量O2完全反應，放出熱量為Q。請按要求回答下列問題：【恒溫恒壓條件下】（1）若開始放入1molSO2和0.5molO2，達到平衡后，生成0.9molSO3。這時SO2的轉化率為__________________________。（2）若開始時放入4molSO2和2molO2，達到平衡時，生成SO3的物質的量為___________，反應放出的熱量為____________________。【恒溫恒容條件下】（3）若開始放入1molSO2和0.5molO2，達到平衡后，生成amolSO3，則a_________0.9mo