廣西壯族自治區(qū)貴港市桂平石咀高級中學(xué)2021年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

A．1mol硫酸在水溶液中電離出的離子數(shù)約為2NAB．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，12g12C含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子C．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g·mol－1D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子參考答案：A略2.以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（

）①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH

②單質(zhì)熔點最高的是銫③與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物

④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)

⑥它們對應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)A.①③⑤

B.②④⑥

C.②③④⑥

D.①⑤參考答案：C略3.某化學(xué)小組以鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)為原料進(jìn)行煉鋁探究(流程如下)，敘述錯誤的是A.步驟①②過程中均需過濾操作B.a、b中鋁元素的化合價相同C.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3D.d只能是氧化鋁參考答案：C【分析】鋁土礦中含Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入鹽酸后，Al2O3、Fe2O3溶于酸分別轉(zhuǎn)化為Al3+和Fe3+，SiO2不溶于鹽酸而過濾除去，a中的Al3+與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，F(xiàn)e3+與過量的NaOH溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而過濾除去，則溶液b中的溶質(zhì)主要是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，再繼續(xù)通入過量二氧化碳，則偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則c為濾渣，為氫氧化鋁沉淀，再受熱分解轉(zhuǎn)化為氧化鋁后，在熔融狀態(tài)下通電，生成金屬鋁與氧氣，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.步驟①是為了除去二氧化硅，需要過濾，步驟②過程是為了除去氫氧化鐵沉淀，也需要過濾，A項正確；B.a中鋁元素以鋁離子形式存在，b中鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，鋁元素的化合價均為+3價，B項正確；C.反應(yīng)③因通入過量的CO2，則會生成碳酸氫鈉，正確的化學(xué)方程式為：NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3，C項錯誤；D.依據(jù)上述分析可知，氫氧化鋁受熱分解后得到的氧化鋁，在熔融狀態(tài)下通電得到鋁和氧氣，則D項正確；答案選C。

4.1molSO2和1molSO3具有相同的：①分子數(shù)

②原子數(shù)

③S原子數(shù)

④O原子數(shù)A．①②

B．①③

C．①④

D．②④參考答案：B略5.常溫下，下列不能和鐵反應(yīng)的物質(zhì)是(

)A.氯水

B.硫酸銅溶液

C.氯化鐵溶液

D.食鹽水參考答案：DA.常溫下氯水與鐵反應(yīng)，A錯誤；B.常溫下硫酸銅溶液與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，B錯誤；C.常溫下氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C錯誤；D.常溫下食鹽水與鐵不反應(yīng)，D正確，答案選D。6.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是（

）

A、飽和(NH4)2SO4溶液

B、濃硝酸

C、95%酒精

D、乙酸鉛溶液參考答案：A略7.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2參考答案：D解析：陰影部分表示排除四大反應(yīng)類型后的氧化還原反應(yīng)。8.一定質(zhì)量的某有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成V1L氣體。等量的該有機(jī)物與適量的純堿(Na2CO3)反應(yīng)，生成相同狀況下的氣體V2L。若V1＞V2，那么該有機(jī)物可能是下列中的（

）

A.HO(CH2)2OH

B.HO(CH2)2COOH

C.HOOC-COOH

D.(CH3)3CCOOH參考答案：B略9.常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為(

)A．0.01mol·L－1 B．0.05mol·L－1

C．0.017mol·L－1

D．0.50mol·L－1參考答案：B10.對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1C.Cl2既做氧化劑又做還原劑D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1參考答案：C試題解析：對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,，氯元素的化合價升高到+5價，發(fā)生氧化反應(yīng)共有1摩爾氯原子被氧化；氯元素的化合價降低到-1價，發(fā)生還原反應(yīng)，共有5摩爾氯原子被還原；因此，氯氣Cl2既做氧化劑又做還原劑，答案C正確；被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，B錯誤；氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：1，D錯誤；11.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（

）A.水與冰B.O2與O3C.與D.與參考答案：D【詳解】A、水與冰的構(gòu)成物質(zhì)均為H2O，是同一種物質(zhì)，故A不選；B、氧氣和臭氧是由氧元素構(gòu)成的兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B不選；C、由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，與為同一種物質(zhì)，故C不選；D、與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D選，答案選D。

12.已知Ｈ－Ｈ鍵、Cl－Cl鍵和H－Cl鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，則由Cl2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)時的能量變化是：A.放熱183kJ

B.放熱91.5kJ

C.吸熱183kJ

D.吸熱91.5kJ參考答案：B根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量可知由Cl2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)時的能量變化是0.5×436kJ+0.5×243kJ－431kJ＝－91.5kJ，即反應(yīng)生成1molHCl(g)時的能量變化是放熱91.5kJ，答案選B。13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最低負(fù)價等于X、Z的最低負(fù)價之和，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，W的簡單氫化物與X的簡單氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價鍵。下列說法正確的是（

）A.常壓下，單質(zhì)的沸點：W＞ZB.Y與X形成化合物的水溶液呈堿性C.原子半徑：W＜X＜Y＜ZD.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱參考答案：B【分析】Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可知Y是Na；W的簡單氫化物與X的簡單氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價鍵，結(jié)合W、X原子序數(shù)均比Na小，可知W的簡單氫化物是NH3，X的簡單氫化物是HF，即W是N，X是F；W的最低負(fù)價等于X、Z的最低負(fù)價之和，Z是S?！驹斀狻緼.常壓下，N2是氣態(tài)，S是固態(tài)，故單質(zhì)的沸點：N2＜S，故A錯誤；B.Na與F形成化合物NaF屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；C.電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。故原子半徑：F＜N＜S＜Na，故C錯誤；D.沒有說明是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，無法確定酸性大小，故D錯誤；答案選B。點睛】掌握原子、離子半徑比較技巧：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大，半徑越大；二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；（電子層數(shù)相等時）三看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越大，半徑越大。（電子層數(shù)、核電荷數(shù)相等時）

14.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是()參考答案：C試題分析：A、氯水在光照作用下次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，A錯誤；B、氯水顯酸性與發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2氣體，B錯誤；C、氯氣具有氧化性與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，不會產(chǎn)生氣體，C正確；D、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，D錯誤，答案選C。15.在下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件省略），氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)的是（）A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B．2H2S+SO2=3S+2H2OC．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制250mL1.0mol·L－1H2SO4溶液，回答下列問題：(1)需要18mol·L－1H2SO4溶液（密度為1.84g∕cm3）的體積是________mL。(2)應(yīng)選用下列______規(guī)格的量筒量取濃硫酸。A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL(3)某同學(xué)用容量瓶配制溶液，加水時不慎超過了刻度線，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度線。這樣做會使配制溶液的濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4)某同學(xué)在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，未用蒸餾水洗滌燒杯。這樣做會使配制溶液的濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。參考答案：(1)13.9(2)B(3)偏低(4)偏低三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如何用實驗方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。18.（6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置換溴的反應(yīng)式為：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。兩個置換反應(yīng)矛盾嗎？簡述理由。參考答案：不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于“I”，后者是“I”失電子傾向強(qiáng)于“Br”。若指明兩個反應(yīng)式中氧化劑、還原劑也可。

19.今有A、B、C、D四