山西省太原市中化二建集團有限公司子弟中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列推斷性結論中正確的是（

）A.第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3B.ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3C.晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D.I﹣I鍵的鍵能比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br鍵的鍵能都小；則在鹵素單質(zhì)中碘的熔點最低參考答案：A試題分析：A．元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性越大，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，A正確；B、IVA族元素氫化物不含氫鍵，分子的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4，則VA族元素氫化物中，NH3含有氫鍵，沸點最高，應為NH3＞AsH3＞PH3，B錯誤；C．金屬晶體組成微粒為金屬陽離子和自由電子，不含陰離子，C錯誤；D．鹵素單質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體，分子間作用力越大，熔點越高，則其中碘的熔點最高，D錯誤，答案選A。【名師點晴】該題的易錯選項是B，答題時注意氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。在對物質(zhì)性質(zhì)進行解釋時，是用化學鍵知識解釋，還是用范德華力或氫鍵的知識解釋，要根據(jù)物質(zhì)的具體結構決定。范德華力越大，熔、沸點越高。組成結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。同分異構體中，支鏈越多，范德華力越小。相對分子質(zhì)量相近的分子，極性越大，范德華力越大。平時注意相關知識的積累。2.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是（

）A、3和17

B、1和8

C、1和9

D、17和12參考答案：D略3.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同參考答案：B略4.下列關于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是()A．它是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕B．在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥配料C．木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒D．水玻璃的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)參考答案：D解析：硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防腐劑的原料；由于硅酸的酸性弱于碳酸，在空氣中會與二氧化碳反應而變質(zhì)。5.汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是()

A．反應中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應D．催化轉化的總反應為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2參考答案：D解析：反應過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應的過程分成如下兩步寫：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO===N2＋4CO2，將兩步反應式合并可得總反應式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。6.白酒、食醋、蔗糖、淀粉均為家庭廚房常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是①檢驗自來水中是否含有氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否與酸反應

④白酒中是否存在甲醇A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

參考答案：C略7.下列實驗能證明有SO2存在的是：①能使品紅溶液褪色；②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；③能使澄清石灰水變渾濁；④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水（黃色）中，能使溴水褪色。其中正確的是（

）A．都能證明

B．都不能證明

C．①④⑤都能證明

D．只有⑤能證明參考答案：B8.某化工廠生產(chǎn)的產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如右圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）。下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是

（

）A．CH3CH=CHCOOH

B．CH2=CHCOOCH3

C．CH3CH2CH=CHCOOH

D．CH3CH(CH3)COOH參考答案：C略9.可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部參考答案：A10.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li+導電固體為電解質(zhì)。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（

）A.放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4B.放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加D.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性參考答案：A分析：本題考查的是原電池和電解池的工作原理和電極反應的書寫，掌握原電池的負極或電解池的陽極失去電子即可解答。詳解：A.當其為原電池時，負極材料為石墨和鋰，鋰失去電子，正極材料得到電子，電極反應為FePO4+Li++e-=LiFePO4，故正確；B.放電時陽離子向正極移動，故錯誤；C.充電過程為電解池，陽極反應為LiFePO4-e-=FePO4+Li+，故電池的正極材料減少，故錯誤；D.因為鋰可以和硫酸溶液反應，說明電解質(zhì)不能用硫酸溶液，故錯誤。故選A。11.下列說法不正確的是(

)A．用膽礬煉銅、燒結粘土制陶瓷都涉及化學變化B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．食鹽、醋酸、氨水和硫酸鋇都是電解質(zhì)D．膠體區(qū)別其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間參考答案：CA．用膽礬煉銅發(fā)生了氧化還原反應、燒結粘土制陶瓷發(fā)生了復雜的物理和化學變化，故A正確；B．明礬水解，溶液顯酸性，可以用來清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；C．氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，因此膠體區(qū)別其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間，故D正確；故選C。12.在標準狀況下相同體積的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（）A.N2

B.SO2

C.CO2

D.CH4參考答案：B試題分析：在標準狀況下相同體積氣體，含有相同數(shù)目的分子，則根據(jù)n＝m/M可知，在分子數(shù)相同的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，氣體的質(zhì)量越大。氨氣、SO2、CO2、CH4的相對分子質(zhì)量分別是28、64、44、16，所以質(zhì)量最大的是SO2，答案選B。點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對物質(zhì)的量為核心的有關計算的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。13.檢驗Na2SO3已完全變質(zhì)最適宜選用的試劑是

A、氯化鋇

B、鹽酸

C、氯化鋇和鹽酸

D、鹽酸和品紅參考答案：D略14.相同狀況下，20mL氣體A2和10mL氣體B2恰好化合生成20mL氣體C，則C的化學式為()

A．AB

B．AB2

C．A2B

D．A4B2參考答案：C略15.對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（

）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5∶1C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據(jù)設計要求回答：（1）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________；（2）B裝置有三種功能：①___________，②顯示氣流速度，③均勻混合氣體；（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式_________________________；（4）D裝置的石棉浸有KI溶液，其作用是_______________；（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的操作名稱為__________。參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)干燥氣體

(3)CH4+2Cl2C+4HCl

(4)吸收未反應的氯氣

(5)分液解析：(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體干燥混合氣體；(3)甲烷與氯氣在強光下反應生成碳和氯化氫，化學方程式：CH4+2Cl2C+4HCl；(4)氯氣具有氧化性，KI中-1價的碘能被氯氣氧化，產(chǎn)物為氯化鉀固體和碘單質(zhì)，所以，D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，能吸收過量的氯氣；

(5)E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液分開。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結論的實驗是

。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；離子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

鎂

（填名稱），

bc

（填編號）1