湖北省武漢市江夏求實(shí)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是(

)A、硝石和金剛石

B、晶體硅和水晶

C、冰和干冰

D、萘和蒽參考答案：B略2.一次性使用的聚苯乙烯()材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸(

)是由乳酸()聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列說(shuō)法正確的是()A．聚苯乙烯的單體為B．聚苯乙烯與聚乳酸的聚合方式相似C．聚苯乙烯和聚乳酸均為純凈物D．乳酸可發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略3.咖啡酸（）也叫3,4－二羥基桂皮酸，它存在于許多中藥中，

如野胡蘿卜、光葉水蘇等?？Х人嵊兄寡饔?，對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好，毒性較小，還有鎮(zhèn)咳、祛痰等療效。下列關(guān)于咖啡酸的敘述不正確的是

（）

A、咖啡酸能發(fā)生聚合、取代、酯化反應(yīng)

B、咖啡酸性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)

C、與咖啡酸分子式、官能團(tuán)相同且苯環(huán)上取代基只有三個(gè)的同分異構(gòu)體共有11種

D、可用萃取的方法從野蘿卜、光葉水蘇中提取咖啡酸參考答案：B略4.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)參考答案：A略5.一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2

2SO3，平衡時(shí)SO3為nmol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是

A．2molSO2＋1molO2

B．2molSO2＋1molO2＋2SO3

C．4molSO2＋1molO2

D．3molSO2＋0．5molO2＋1SO3參考答案：B6.誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是（

）。A、服用大量生理鹽水

B、服用大量冷開(kāi)水C、服用大量的豆?jié){或牛奶

D、服用大量小蘇打溶液參考答案：C7.能用H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是A．固體Cu(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)

B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)參考答案：B略8.在常壓和100℃條件下,把乙醇?xì)饣癁檎魵?然后和乙烯以任意比混合,其混合氣體為VL,將其完全燃燒,需消耗相同條件下的氧氣的體積是

A．2VL

B．2.5VL

C．3VL

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：C略9.甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素,甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,則乙的分子式只可能是A.XY

B.X2Y

C.X2Y3

D.X2Y5參考答案：D略10.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性：

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH

C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．氧化性：

I2＞Br2＞Cl2參考答案：B略11.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C．放電時(shí)電子從正極經(jīng)過(guò)外線路流向負(fù)極D．充電時(shí)Ni(OH)2在陰極失電子參考答案：B略12.將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(

)A、0.03mol/L

B、0.3mol/L

C、0.05mol/L

D、0.04mol/L參考答案：A略13.下列制取氣體的方法在實(shí)驗(yàn)室不可取的是⑴銅和稀硝酸反應(yīng)，排空氣法收集NO⑵鋅和稀硝酸反應(yīng)制氫氣⑶氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)制NO⑷加熱氯化銨制取氨氣A．⑴⑵

B．⑵⑶

C．⑴⑵⑷

D．全部參考答案：D略14.一種新型環(huán)保電池是采用低毒的鋁合金（丟棄的易拉罐），家庭常用的漂白水，食鹽，氫氧化鈉（化學(xué)藥品店常見(jiàn)試劑）等原料制作的。電池的總反應(yīng)方程式為2A1+3ClO-+2OH-+3H2O====3C1-+2[Al(OH)4]-。下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．該電池的優(yōu)點(diǎn)是電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換

B．該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的是金屬鋁

C．電極的正極反應(yīng)式為3ClO-+3H2O+6e-====3Cl-+6OH-

D．當(dāng)有0.1molAl完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.806×1023參考答案：D略15.下列物質(zhì)的電子式正確的是()參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：

．（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為

mL，終點(diǎn)讀數(shù)為

mL；所用鹽酸溶液的體積為

mL．（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol/L．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后4位）

參考答案：（1）錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不變色；（2）D；（3）0.00；26.10；26.10；（4）0.1044．

【考點(diǎn)】中和滴定．【分析】（1）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o(wú)色；（2）根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測(cè)量的原理；（4）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來(lái)計(jì)算出NaOH的濃度．【解答】解：（1）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不變色；（2）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故C錯(cuò)誤；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏低，故D正確；故選D；（3）起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：0.00；26.10；26.10；（4）第二次數(shù)據(jù)無(wú)效，取1、3體積進(jìn)行計(jì)算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL=26.10mL，HCl

～

NaOH

1

10.1000mol/L×26.10mL

c（NaOH）×25.00mL解得：c（NaOH）=0.1044，故答案為：0.1044．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）取amolA和bmolB置于VL容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),1min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L,這時(shí)B的濃度為

，C的濃度為

。在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為

。參考答案：

mol/L

（)mol/L

（）mol/（L·min）略18.某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。（1）滴定①用______式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)[來(lái)源:

]所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.9525.45225.00

325.006.0031.5525.55

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）。c(NaOH)=_____________

。（3）讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果_________。(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)參考答案：（1）1mol/L的硫酸的時(shí)間長(zhǎng)，因?yàn)闈舛刃〉姆磻?yīng)速度慢。（2）D

此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速度加快；隨反應(yīng)的進(jìn)行，H+濃度不斷減小，反應(yīng)速度減慢。

略19.（12分）在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：(1)鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是

，同時(shí)生成微量的_____

_。(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_________________，它屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程______________________

_，__________

____。(3)若已知反應(yīng)Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。(4)科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是______________________________________________________