高中化學學習材料（精心收集**整理制作）(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1．(2010·紹興高一檢測)如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是()解析：由于花生油和水互不相溶，液體會分成兩層，故可用分液方法分離．答案：B2．某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、錐形瓶、牛角管、火柴．不 能進行的實驗操作是()A．蒸發 B．萃取C．過濾 D．蒸餾解析：要進行蒸餾操作還缺少儀器蒸餾燒瓶、冷凝管．答案：D3．(2010·浙江溫州中學高一檢測)自來水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，實驗室為了除去自來水中的Fe3＋獲得純凈水，可采用的方法是()A．過濾法 B．結晶法C．蒸餾法 D．沉淀法解析：除去自來水中的少量雜質離子只能用蒸餾法，C項正確．答案：C4．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是()A．蒸發 B．蒸餾C．過濾 D．萃取解析：過濾是分離不溶性物質和液體的方法，萃取主要是利用了溶質在兩種溶劑里溶解度差異較大，將溶質從一種溶劑提取到另一種溶劑里的方法，顯然兩者均與溶解性有關．答案：CD5．(2010·海淀高一檢測)下列實驗操作中錯誤的是()A．使用分液漏斗分液時，應將漏斗頸上的玻璃塞打開B．蒸餾實驗不一定使用溫度計C．用CCl4萃取碘水中的碘D．過濾(如圖)時，可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中解析：蒸餾實驗并非一定需要溫度計，如蒸餾水的制取；過濾時應將液體沿玻璃棒慢慢流入漏斗中，不可直接傾倒．答案：D6．(2010·北師大附中期中)有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無標簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結論錯誤的是()A．有三支試管出現沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液B．如果四支中都沒有明顯現象時，后加的是NH4NO3溶液C．一支試管出現氣體，兩支試管出現沉淀時，最后加入的是HCl溶液D．若只有兩支試管出現沉淀時，則最后加入的是BaCl2溶液解析：A項，只有AgNO3與其他三種物質(Na2CO3、BaCl2、HCl)生成沉淀，正確；B項，NH4NO3與其他四種物質都不反應，C項一支出現氣體和兩支出現沉淀的是Na2CO3，C項錯誤，D項，BaCl2只與Na2CO3、AgNO3生成沉淀，正確．答案：C7．下列萃取與分液結合進行的操作(用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯誤的是()A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通(準備放出液體)C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出D．最后繼續打開活塞，另用容器承接并保存上層液體解析：分液漏斗中的上層液體須從上口倒出．答案：D8．下列實驗設計方案中，可行的是()A．用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體C．向某無色溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SOeq\o\al(2－,4)D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種溶液鑒別開解析：A項中銅和硝酸銀反應得硝酸銅．B項中NaOH也與CO2反應．C項中溶液中也可能含有Ag＋.答案：AD二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9．(8分)如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體．(1)A與________組合，用于_____________________________________________．(2)B與________組合，用于_________________________________________________．(3)B與________組合，用于_________________________________________________．(4)D與________組合，用于__________________________________________________．解析：球形分液漏斗常用作制備氣體時的反應裝置，梨形分液漏斗常在分液時使用，普通漏斗的頸比較短，因此常在過濾和添加酒精時使用．答案：(1)c制備氣體(2)b分液(3)d過濾(4)d向酒精燈里添加酒精10．(8分)工業酒精是含水約4%的液態乙醇．向工業酒精中加入生石灰，會發生如下化學反應且生成物不溶于乙醇．CaO＋H2O=Ca(OH)2.要在實驗室中將工業酒精轉化為無水酒精請回答下列問題：(1)下列做法中最不可取的是(填寫代號)________．A．加入過量的生石灰后過濾B．加入過量的生石灰后蒸餾C．加入過量的生石灰后分液(2)在你選擇的需要加熱的實驗方法中需用的玻璃儀器，除酒精燈以外，還有___________________________；在該方法的實驗步驟里，緊挨加熱之前的操作是__________________________，并且對此要注意的問題是______________________．(3)用酒精燈作熱源，在加熱的過程中要適時調整酒精燈的上下或左右位置，目的是________________________________________________________________________．解析：(1)CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、難揮發的固體，酒精是較易揮發的液體．因此，分液法不可取．(2)在蒸餾操作中，為了確保蒸氣及時得到冷卻，要先向冷凝管內通冷卻水，然后才能進行加熱．為了提高冷卻的效果，冷卻水要從冷凝管的下口進、上口出．(3)做蒸餾實驗，要根據混合物組分沸點的情況，使蒸餾燒瓶內的支管口處保持某恒溫．溫度的顯示靠溫度計，溫度的升降可通過控制熱源的強弱來實現．答案：(1)C(2)蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶向冷凝管內通冷卻水使冷卻水從冷凝管的下口進、上口出(3)使蒸餾燒瓶內的支管口處保持某一恒溫11．(10分)(2011·江蘇徐州一中高一期中)某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉．某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關結論填寫在相應的空格中．解析：檢驗某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉，實質是檢驗COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－等三種離子的存在，但上一種離子的檢驗不能干擾下一種離子的檢驗，而SOeq\o\al(2－,4)的存在干擾Cl－的檢驗，因此可以按照COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－順序檢驗：因此先加入過量HNO3溶液檢驗并除去COeq\o\al(2－,3)，然后加入過量Ba(NO3)2溶液檢驗并除去過量的SOeq\o\al(2－,4)，最后加入少量的AgNO3溶液檢驗Cl－的存在．答案：試劑：過量HNO3溶液、過量Ba(NO3)2溶液、少量AgNO3溶液結論：Na2CO3，Na2SO4、NaCl12．(10分)(2010·臨沂高一檢測)某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E．放開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞打開，或使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H．靜置、分層．就此實驗，完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填空)：________→________→________→A→G→________→E→F.(2)上述E步驟的操作中應注意______________________________________．上述G步驟操作的目的是_____________________________________________．(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是______________________________________．(4)下列物質不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是________．A．酒精B．苯(一種有機溶劑，與水互不相溶，密度比水小)C．汽油解析：在進行萃取操作時，要用到的主要儀器是分液漏斗，分液漏斗在進行分液操作時要注意如下三點：(1)漏斗下端管口要緊靠燒杯內壁；(2)操作時要保持分液漏斗內外空氣相通；(3)上層液體由分液漏斗上口倒出．萃取、分液的步驟簡略的概括為：加萃取劑→振蕩萃取→靜置→打開玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔)→分液．答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F(2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁、及時關閉活塞，不要讓上層液體流出使漏斗內外空氣相通，以保證進行E操作時漏斗里液體能夠流出(3)CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大很多(4)A13．(14分)實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2SO4雜質．某學生設計如下實驗來確定其純度．(1)有以下實驗操作步驟，其正確的操作順序是________________．A．稱取樣品W1g B．加鹽酸酸化C．用蒸餾水溶解 D．過濾E．加入過量的氯化鋇溶液F．洗滌G．干燥H．稱量沉淀質量為W2g(2)酸化時鹽酸是否需過量，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________.(3)BaCl2溶液要過量的目的是__________________________________________．檢驗BaCl2已過量的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________.(4)洗滌的目的是________________________________________________________，檢驗沉淀已洗干凈的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________.(5)樣品中Na2CO3的純度為______________________________________________．解析：從實驗操作過程可知，求Na2CO3純度的方法是：使Na2SO4中SOeq\o\al(2－,4)轉化為BaSO4，從而計算Na2SO4的質量，再求Na2CO3的質量分數．此過程中鹽酸必須加過量，目的是使COeq\o\al(2－,3)全部轉化為CO2，不會與加入的BaCl2溶液產生沉淀．加入BaCl2溶液的目的是使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀．樣品中Na2CO3純度的計算方法：BaSO4～Na2SO4233 142W2 xx＝eq\f(142W2,233)g，則Na2CO3的質量為：(W1－eq\f(142W2,233))g，質量分數為eq\f(W