河南省信陽市河南宋基實驗中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作正確的是

A．當某實驗沒有準確的藥品用量說明時，為看到明顯現象，取用藥品越多越好

B．取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管

C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應的試液

D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時用鑷子夾取參考答案：D略2.膠體區別于其它分散系的本質是（）A．膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩定存在C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙D．膠體粒子能夠發生布朗運動而且能產生丁達爾現象參考答案：A【考點】膠體的重要性質．【分析】膠體的分散質微粒直徑大小是膠體區別于其它分散系的本質特征所在．【解答】解：膠體區別于其它分散系的本質是膠體分散質微粒直徑的大小，分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．故選A．3.下列物質在冶煉金屬的過程中，需加入還原劑的是()A．HgO

B．Al2O3

C．Fe2O3

D．MgCl2參考答案：C略4.下列混合物的分離方法不正確的是（

）A．水和汽油的混合物用分液方法分離

B．石灰水中懸浮的固體碳酸鈣用過濾方法分離

C．碘水中的碘用酒精萃取分離

D．乙醇中溶解微量食鹽，用蒸餾方法分離參考答案：C5.實驗室用30%左右的H2SO4溶液（約3.7mol/L）與鋅粒反應制取氫氣．下列措施能加快反應速率的是（）A．適當降低溫度B．將鋅粒改為銅粉C．將所用硫酸改為98.3%濃硫酸D．滴加少量CuSO4溶液參考答案：D【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】增大金屬與酸反應的化學反應速率，可通過增大濃度、升高溫度或形成原電池反應等措施，注意濃硫酸和鐵發生鈍化反應，以此解答該題．【解答】解：A．降低溫度，反應速率減小，故A錯誤；B．將鋅粒改為銅粉，銅與稀硫酸不反應，故B錯誤；C．濃硫酸與鋅反應不生成氫氣，生成二氧化硫氣體，故C錯誤；D．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故D正確．故選D．6.下列物質中不能跟乙酸反應的是

A．紫色石蕊溶液

B．乙醇

C．乙醛

D．碳酸氫鈉溶液參考答案：C7.下列有關化學用語表達不正確的是()A.甲烷的結構式：CH4

B.質子數為53，中子數為78的碘原子：IC.Na的原子結構示意圖：

D.鈣離子的電子式：Ca2+參考答案：AA.甲烷的結構式為，故A錯誤，B.質子數為53、中子數為78的碘原子是，131表示原子質量數，中子數=質量數-質子數=131-53=78，故B項正確;C.Na的原子核外有11個電子，結構示意圖：，故C正確；D.鈣原子形成離子時失去最外層的2個電子，其電子式為式：Ca2+，故D正確；答案：A。8.下列敘述錯誤的是(

)A．1mol任何粒子都含有約6.02×1023個原子

B．阿佛加德羅常數的數值約為6.02×1023C．1molH+

D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一參考答案：A9.下列關于糖類的說法正確的是（

）A．所有糖類物質都有甜味B．葡萄糖和果糖性質不同，但分子式相同C．攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖不是同分異構體，但屬于同系物參考答案：B略10.已知Q與R的摩爾質量之比為9∶22，在反應X＋2Y===2Q＋R中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為()A．46∶9

B．32∶9

C．23∶9

D．16∶9參考答案：D略11.下列關于鈉的說法正確的是（

）A．鈉是活潑的非金屬

B．鈉與水反應放出氧氣C．鈉與水反應放出氫氣

D．鈉不能保存在易燃品煤油中參考答案：C略12.下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol·L－1的是

（

）A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發掉50g水所得的溶液C．將31gNa2O溶于水并配成1L的溶液

D．含K＋為1mol·L－1的K2SO4溶液參考答案：C略13.下列實驗能達到預期目的的是(

)A．向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀B．為檢驗酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加硝酸鋇溶液C．向煮沸的1mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D．用乙醇萃取碘水中的碘參考答案：A略14.下列說法正確是的A.甲烷不能發生氧化反應 B.甲烷點燃前不需要驗純C.二氯甲烷有2種同分異構體 D.甲烷和異丁烷互為同系物參考答案：D【詳解】A項、甲烷的燃燒生成水和二氧化碳的反應為氧化反應，故A錯誤；B項、可燃性氣體燃燒時易發生爆炸，點燃前進行驗純，甲烷為可燃性氣體，點燃前必須驗純，故B錯誤；C項、因甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，二氯甲烷沒有同分異構體，故C錯誤；D項、結構相似，在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物，甲烷和異丁烷結構相似，在分子組成上相差3個CH2原子團，互稱為同系物，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查甲烷的結構和性質，注意熟悉甲烷的結構特點及性質是解題關鍵。

15.某物質A在一定條件下加熱領土完全分解，產物都是氣體：2A＝B+2C+3D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為15，則物質A的摩爾質量為A.30g·mol-1

B.60g·mol-1

C.90g·mol-1

D.120g·mol-1參考答案：C【分析】利用相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，則求出混合氣體摩爾質量為15×2g·mol－1=30g·mol－1，假設有2molA參與反應，計算出A的質量，利用M=m/n，得出結果。【詳解】根據阿伏加德羅推論，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，混合氣體的平均摩爾質量為15×2g·mol－1=30g·mol－1，假設有2molA參與反應，生成6mol混合氣體，則混合氣體的質量為6×30g=180g，根據質量守恒，A的質量為180g，即M(A)=180/2g·mol－1=90g·mol－1，故選項C正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學分別設計了如下實驗流程：甲：乙：（1）甲、乙兩同學在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同學步驟④所發生反應的離子方程式為________________________。（3）對比甲、乙兩流程，最大的區別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業生產要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某課外小組在實驗室模擬工業上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是___________。A．A裝置中通入的a氣體是Cl2B．實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入的b氣體是SO2D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體參考答案：(1)甲

酸化可防止Cl2與H2O反應

(2)SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－

(3)甲

含溴海水中溴的濃度低，直接蒸餾成本高，甲流程中③④⑤步實際上是溴的富集過程，可提高溴的濃度，減少能源消耗，降低成本

(4)D【詳解】（1）氯氣通入到海水中，發生反應生成鹽酸、次氯酸，若用硫酸酸化，則增大溶液中氫離子濃度，使平衡逆向移動，從而提高氯氣的利用率；（2）步驟④用二氧化硫與溴反應生成硫酸和氫溴酸來吸收溴蒸氣，反應的離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br－；（3）工業流程要求首先對試劑進行富集，大批量生產，且降低成本，則甲符合；工業進行蒸餾時需要大量的能源，且產量低；（4）A．A裝置中通入的a氣體是Cl2，利用氯氣將溶液中的溴離子氧化為單質，A正確；B．實驗時應在A裝置中通入氯氣氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣，否則通入熱空氣會降低氯氣的利用率，且產生氯氣雜質，B正確；C．B裝置中通入的b氣體是SO2，用二氧化硫吸收空氣中的溴單質，進行產品的富集，C正確；D．C裝置的作用吸收多余的SO2氣體和未反應的溴蒸氣，D錯誤；答案為D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）有一種工業廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設計一個既經濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學方程式)。

。參考答案：(1)過濾除去污泥，(2)濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3)過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4)將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5)過濾，分離出銀，(6)將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結晶析出，(7)過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。18.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發生分解反應時會釋放出O2并生成KCl，但反應速率較低。（1）你設想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應速率？（2）寫出KClO3分解反應的化學方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進KClO3的分解。（2）

19.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為