1默寫小紙條DAY12.反應物總焓生成物總焓，反應放熱。反3.能量越低越穩定。同一物質能量由高到低：氣體(g)液體 。默寫小紙條DAY2⑥濃的強酸和強堿在發生中和反應的同時還要發生溶解，溶解要熱量，故放出熱量 ⑦弱酸和弱堿在發生中和反應的同時還要發生，要熱量，故放出熱量 2默寫小紙條DAY33.表達式：v＝或v=①一般來說，隨著反應的逐漸進行，反應物濃度會逐漸，化學反應3默寫小紙條DAY423 v(N2)==v(H2)==v(NH3)==當其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以化學反應速率；減小反應物的濃度，可以 默寫小紙條DAY5對于氣體來說，在一定溫度下，一定質量的氣體所由圖可知：其他條件不變時，增大壓強，氣體體積 充入惰性氣體—→體系總壓，但體積不變，即各物質的濃度 4默寫小紙條DAY6(1)Zn與足量鹽酸的反應，反應速率隨時間的BC段：隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸，化學反應速率逐BC段：隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸，化學反應速率5默寫小紙條DAY7速率隨著壓強的增大而；其他條件一定，減小氣態反應物的壓強(增大容器的容積)，反應速率隨著壓強的減小而對于總反應來說，決定反應速率的肯定是基元步驟，即這種前一步的產物作為后一步的反－決定速率的就是反應，且這個反應中HBrO不是最終產物，稱為反應的6默寫小紙條DAY8②活化能：分子具有的與反應默寫小紙條DAY9－化學反應速率與分子間的有效碰撞頻率有關，所有能夠改變內能、運動速都可以用來改變、控制反應的速率，即和7默寫小紙條DAY10反應物濃度增大→反應物分子總數→由于活化分子百分數→活化分子總數 →單位體積內活化分子數→單位時間內有效碰撞幾率→反應速率 增大壓強→氣體體積→活化分子總數→活化分子百分數→但單位體積內活化分子數→單位時間內有效碰撞的次數→反應速率；反之，反應速率升高溫度→反應物分子的能量→使一部分原來能量的分子變成分子→活化分子總數→活化分子的百分數→單位體積內活化分子數→單位時間內子的百分數→單位體積內活化分子數→單位時間內有效碰撞的幾率→反8默寫小紙條DAY11活化分子活化分子數有效碰撞增大反應使用催化劑反應一段時間(t1)后9默寫小紙條DAY12混合物體系中①在單位時間內消耗了mmolA同時生成mmolA，即②在單位時間內消耗了nmolB同時消耗了pmolC，則④v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，v(正)不一定等于混合氣體平均相對分子質量 M ①M一定時，只有當m＋n≠p＋q時 ②M一定時，但m＋n=p＋q時默寫小紙條DAY13(3)對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，無論什么情況下(T、V不變或T、P不變)下(2)若升高溫度，平衡移動的方向是；達新平衡時的溫度與改變時相比較，其變化是 (3)若增大壓強，平衡移動的方向是；達新平衡時的壓強與改變時相比較，其變化是 默寫小紙條DAY14常數(簡稱)，用符號K表示。K值越大，表示反應進行得，反應物的轉化率 ①若兩反應相加，則總反應的平衡常數K=②若兩反應相減，則總反應的平衡常數K=默寫小紙條DAY15對于一般的可逆反應，mA(g)＋nB(g)一pC(g)＋qD(g)，在任意時刻的稱為_________用表示，即Q=逆反應或中間狀態開始)進行的反應，若達到相等，這樣的默寫小紙條DAY162.恒溫、恒容時，可逆反應mA(g)＋3.恒溫、恒壓時，可逆反應mA(g)＋的混亂度常用熵來描述，熵的概念是表示體系的程度的物理量，其符號為S。熵值越大，零，這個原理叫做熵增原理。在用來判斷默寫小紙條DAY173、反應方向與自由能的關系：化學反應總是向著自由能的方向進行，直到體系達到。默寫小紙條DAY18a．同一弱電解質，稀釋溶液時，電離平衡將向b．增大溶液的物質的量濃度，電離平衡將向電離方向移動，但電④化學反應：加入能與弱電解質電離出的離子發生反應的離子時，電離－Kac(H＋)c(CH3COO－)默寫小紙條DAY191、概念：在一定條件下，當弱電解質的電離達到平衡時，溶液中弱電解質電離所生成的 常數，簡稱電離常數，用K表示2、電離平衡常數的表示方法：如弱電解質ABAB-(1)一元弱酸的電離平衡常數：CH3COOHCH3COO－H＋Ka=用K、KH2CO3HHCOKa1=HCOHCO－Ka2=【微點撥】多元弱酸各步電離常數的大小比較為Ka1Ka2，第一級電離程度較大，第一步電離產默寫小紙條DAY20(1)內因：同一溫度下，不同的弱電解質的電離常數，說明電離常數首先由物質的 (2)根據與電離平衡__________，a__________，__________c(H＋)K__________，a__________，__________－13COOHCH3COOHCH3COO－H+－1c00－1xxx－1c－xxxc(H＋)=默寫小紙條DAY21酸的度量積H2OHOH-ΔH>0向c(H＋)c(OH－)Kw加入金屬Na默寫小紙條DAY22和氧化性物質易；堿式滴定管可以呈和溶液，因為堿性物質易 ④滴定管的讀數方法：0刻度在，從上往下讀，讀數時取小數點后位，估讀至 默寫小紙條DAY23默寫小紙條DAY24鹽4)2SO4度酸堿默寫小紙條DAY252CO3溶液中三個守恒關系式及濃度大小物料守恒質子守恒濃度大小3溶液中三個守恒關系式及濃度大小(顯堿性)物料守恒質子守恒濃度大小物料守恒質子守恒濃度大小4Cl溶液中三個守恒關系式及濃度大小物料守恒質子守恒濃度大小4)2SO4溶液中三個守恒關系式及濃度大小物料守恒質子守恒濃度大小3PO4溶液中三個守恒關系式及濃度大小物料守恒質子守恒濃度大小默寫小紙條DAY263COOH和CH3COONa等量混合時，溶液呈酸性3COONa)≤c(CH3COOH)時，溶液也呈酸性]質子守恒32O和NH4Cl等量混合時，溶液呈堿性2O)時，溶液也呈堿性]質子守恒質子守恒2CO3和NaHCO3等量混合時，溶液呈堿性質子守恒默寫小紙條DAY272默寫小紙條DAY28用導線連接鋅片和銅片，并在鋅片和銅片之間串聯一個電流表，觀察電流表指針________________________________________________________默寫小紙條DAY29 (3)根據內電路(電解質溶液中)中離子的