鈉的物理性質(zhì)第一頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五二、鈉的化學(xué)性質(zhì)1、鈉與氧氣反應(yīng)：失4e-得4e-4Na+O22Na2O(白色)（一）與非金屬反應(yīng)失去2e-得到2e-2Na+O2Na2O2(淡黃色)

點(diǎn)燃

第二頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五思考：

用金屬鈉制取Na2O，試說明可否采用鈉在氧氣中燃燒取Na2O？通常采用方法：方法一：Na2O2+2Na==2Na2O

方法二：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑第三頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五2、與其它非金屬反應(yīng)：在氯氣中燃燒：（劇烈、產(chǎn)生白色的煙）2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃和硫粉混合研磨：（火星四射、發(fā)生爆炸）2Na+SNa2S研磨第四頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五問題二、1、Na與水產(chǎn)生H2，如何證明呢？2、為什么要這樣操作，你有其它的想法和設(shè)計(jì)嗎？問題一、簡述鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。……第五頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五（二）與水的反應(yīng)產(chǎn)物呈堿性反應(yīng)劇烈、有氣體生成氣體推動小球迅速移動反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低密度(鈉)＜

密度（水）現(xiàn)象解釋浮球游響紅2Na+2H2O=2NaOH+H2

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

第六頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五討論：

取一支大試管，加入15mL的水與苯(ρ=0.87g?cm-3),將鈉輕輕放入這支裝有水和苯的試管，試推測能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解釋相應(yīng)的原因。

鈉塊將落在苯和蒸餾水的界面上，有氣泡產(chǎn)生，使鈉塊上浮，當(dāng)附著在鈉塊表面的氫氣逸出后，鈉塊又下沉到水和苯的界面上，又發(fā)生反應(yīng)，重復(fù)至鈉塊消盡。第七頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五（三）與酸反應(yīng)（用離子方程式表示）鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是跟水電離出的H+反應(yīng)；而酸中的H+濃度比水H+中濃度大。2Na+2H+==2Na++H2↑第八頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五(四)與鹽的反應(yīng)(CuSO4溶液)現(xiàn)象：

浮球游響還有藍(lán)色絮狀沉淀生成。（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

化學(xué)方程式：總式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na++H2離子方程式：第九頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五三、鈉的存在與保存元素存在形態(tài)：游離態(tài)(以單質(zhì)形態(tài)存在)化合態(tài)(以化合物形態(tài)存在)存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài)存在。食鹽（NaCl）純堿（Na2CO3·

10H2O）

硝酸鈉(NaNO3)保存：隔絕空氣和水，加煤油密封。第十頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五四、鈉的用途

1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑(液態(tài))3、高壓鈉燈4、還原貴重金屬（和氧氣反應(yīng)）（鈉的導(dǎo)熱性）（黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)）（鈉具有還原性）。第十一頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2電子式與鹽酸的反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑化合物類型離子化合物（堿性氧化物）離子化合物（過氧化物）顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體用途氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第十二頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五

討論有哪些方法可以區(qū)分Na2O與Na2O2這兩種固體？（1）顏色：淡黃色為Na2O2；（2）加水，產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該固體為Na2O2；（3）通入CO2，產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該固體為Na2O2；（4）加入到酚酞試液中，先變紅后褪色為Na2O2；第十三頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五例：ag氣體（H2、CO的混合物）先與過量O2反應(yīng)，再通過過量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加_____ga通過方程式的逐步推導(dǎo)，可以得到新方程（從質(zhì)量關(guān)系上）Na2O2+H2=2NaOHNa2O2+CO=Na2CO3第十四頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五福清二中林文瓊鈉的重要化合物及

堿金屬元素（復(fù)習(xí)）第十五頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五鈉的重要化合物

一.氧化鈉與過氧化鈉性質(zhì)的比較二.氫氧化鈉三.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較第十六頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五氫氧化鈉俗名：燒堿、火堿、苛性鈉物理性質(zhì)：白色固體、易潮解、強(qiáng)腐蝕性、溶解放出大量熱化學(xué)性質(zhì)：與酸性物質(zhì)反應(yīng)；使鹵代烴、酯、油脂水解；使鹵代烴消去；堿石灰與無水醋酸鈉反應(yīng)等制法：電解食鹽水；石灰純堿法作用：制皂、造紙、制黏膠纖維等二.第十七頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五討論：1、將CO2通入NaOH溶液反應(yīng)后，可能的產(chǎn)物是什么。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2不足）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3CO2+NaOH=NaHCO3(CO2過量）第十八頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五2、CO2（SO2

、H2S）與NaOH溶液反應(yīng)（NaOH為amol、CO2為bmol）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oa/b≥2

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

總反應(yīng)：NaOH+CO2=NaHCO3a/b≤1除雜NaHCO3溶液（Na2CO3

）Na2CO3固體（NaHCO3

）通入過量二氧化碳加入適量的NaOH第十九頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五例：用1L1.0mol.L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得的溶液中CO32-和HCO3-

的物質(zhì)的量濃度之比約是()A.1:3B.1:2C.2:3D.3:2A2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31.0mol0.5mol0.5mol0.3mol

0.3mol

0.6mol余下CO32-0.5mol-0.3mol=0.2mol第二十頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五討論金屬鈉露置于空氣中的變化銀白色（Na）表面變暗（Na2O）白色固體（NaOH）表面形成溶液（潮解）白色塊狀固體（Na2CO3.10H2O）白色粉末Na2CO3第二十一頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五相應(yīng)的化學(xué)方程式:4Na+O2==2Na2ONa2O+H2O==2NaOH2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O==Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O第二十二頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、面堿小蘇打化學(xué)式Na2CO3（Na2CO3·10H2O）NaHCO3顏色狀態(tài)白色粉末（無色晶體）細(xì)小白色晶體溶解性易溶于水(Na2CO3>NaHCO3)較易溶于水熱穩(wěn)定性不易分解（晶體易風(fēng)化）受熱易分解與酸反應(yīng)較慢劇烈與堿反應(yīng)與NaOH不反應(yīng)，可與Ca(OH)2Ba(OH)2反應(yīng)反應(yīng)生成正鹽與CO2反應(yīng)CO2與飽和Na2CO3反應(yīng)析出晶體不反應(yīng)與鹽反應(yīng)如BaCl2,CaCl2不反應(yīng)三、碳酸鈉和碳酸氫鈉第二十三頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五☆Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)變⒈Na2CO3轉(zhuǎn)變成

NaHCO3①_____________________________②_______________________________⒉NaHCO3轉(zhuǎn)變成Na2CO3①______________________________②_______________________________Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+HCl(少量)=2NaHCO3+NaCl2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△第二十四頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五2、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別：a、利用熱穩(wěn)定性不同；分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉。b、利用陰離子不同：分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，另一個(gè)是碳酸氫鈉。c、利用和酸反應(yīng)的速率不同：分別取一定量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸，反應(yīng)快，產(chǎn)生氣體相應(yīng)多的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉。第二十五頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五

討論往飽和的Na2CO3溶液中通入CO2一段時(shí)間后，有何現(xiàn)象并解釋原因。

溶液變渾濁。有一部分水參與反應(yīng)，水的量減少,溶質(zhì)質(zhì)量增大,并且生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3小從而析出NaHCO3固體。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓第二十六頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五資料：侯氏制堿法1921年我國著名化學(xué)家侯德榜先生，針對西方國家對我國制純堿方法的技術(shù)封鎖。通過不斷摸索，創(chuàng)建了侯氏制堿法。其基本流程為：先把氨氣通入飽和食鹽水，然后向氨鹽水中通二氧化碳，生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉。再將碳酸氫鈉過濾出來，經(jīng)焙燒得到純凈潔白的碳酸鈉。

第二十七頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五工業(yè)制純堿的方法—候德榜制堿法：

基本步驟：制得飽和食鹽水通入足量NH3得飽和氨鹽水通入足量CO2析出NaHCO3晶體基本反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓基本原理：利用NaHCO3在常見可溶鹽中溶解度較小的特點(diǎn)。先制得NaHCO3，再加熱分解制得Na2CO3向?yàn)V液中加NaCl固體使得NH4Cl析出第二十八頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五NH3+CO2+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△總反應(yīng)：第二十九頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五堿金屬元素第三十頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五

結(jié)構(gòu)相似：最外層電子數(shù)遞變：原子半徑

化學(xué)性質(zhì)相似：似Na（與非金屬、水、酸、鹽反應(yīng)）化學(xué)性質(zhì)遞變：金屬性（表現(xiàn)在反應(yīng)程度、反應(yīng)條件、生成氧化物的復(fù)雜程度、氫氧化物的堿性強(qiáng)弱等）第三十一頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五元素名稱銫銣鉀鈉鋰元素符號LiNaKRbCs核電荷數(shù)37

3111955相似性顏色和狀態(tài)銀白色柔軟金最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，能與氧氣反應(yīng),與水反應(yīng)生成堿和氫氣1遞變性熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度原子半徑電子層數(shù)還原性降低降低增大增大增多增強(qiáng)K例外第三十二頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物KO2遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)緩慢，生成H2劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸遇水立即燃燒、爆炸結(jié)論還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)第三十三頁，共四十頁，編輯于2023年，星期五例、關(guān)于銫及其化合物的不正確描述是（）A、氫氧化銫為強(qiáng)堿B、單質(zhì)銫與水或酸猛烈反應(yīng)生成氫氣