化學反應的樹狀分類§2-2

離子反應（第一課時）

許多化學反應是在水溶液中進行的，參加反應的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽。它們在溶液中的反應實質(zhì)上是離子間的反應。實驗結(jié)果是固體、酒精、蒸餾水不導電；而氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉溶液和磷酸溶液卻能導電。初中知識的回顧：能導電的原因是存在自由移動的離子。①氯化鈉、硝酸鉀、蔗糖、氫氧化鈉固體及它們的溶液導電性實驗；②磷酸溶液、酒精、蒸餾水的導電性實驗。根據(jù)初中所學知識，請同學們思考上述溶液導電的原因，為什么它們能夠?qū)щ姡肯聢D為NaCl在水中的溶解和電離示意圖注意：NaCl溶于水后離解成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。氯化鈉的導電性研究固體水溶液熔融狀態(tài)下NaCl不能能能NaCl在熔融狀態(tài)下能否導電？如能其原因是什么？1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物。非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，都不能導電的化合物。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)無機物：NH3、SO2、CO2等有機物：酒精、淀粉、蛋白質(zhì)等酸、堿、鹽水某些金屬氧化物1、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導電：②④⑧⑨①⑤⑦⑧注意：NaCl的溶解和電離是同時進行的。注意：NaCl溶于水后離解成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。這個過程也叫做NaCl的電離。電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動離子的過程叫電離。2、電離：電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子。

電離方程式的書寫規(guī)則：⑴

正確書寫化學式。⑵

離解發(fā)生在正價元素(或原子團)與負價元素(或原子團)相連接處。⑶

多元弱酸的酸式酸根離子不能拆散來寫。⑷

檢驗：質(zhì)量守恒和電荷守恒。NaCl=Na++Cl-2、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4HClHNO3NaOHBa(OH)2MgCl2CuSO4NH4NO3H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-酸：電離時生成的陽離子

全部

是H+的化合物叫做酸。3、酸、堿、鹽的電離為什么說硫酸是強酸，而醋酸是弱酸？CH3COOHCH3COO-+H+強酸全部電離，弱酸部分電離。NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-堿：電離時生成的陰離子

全部

是OH-的化合物叫做堿。Ba(OH)2是強堿，Cu(OH)2是弱堿又說明什么問題？Cu(OH)2Cu2++2OH-強堿全部電離，弱堿部分電離。鹽：電離時生成金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽。MgCl2=Mg2++2Cl-CuSO4=Cu2++SO42-NH4NO3=NH4++NO3-4、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的

電解質(zhì)。弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的

電解質(zhì)。如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽(與溶解性無關)如：弱酸、弱堿、水。化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)無機物：NH3、SO2、CO2等有機物：酒精、淀粉、蛋白質(zhì)等強電解質(zhì)：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽(含不溶性鹽)、某些金屬氧化物弱電解質(zhì)：水、弱酸、弱堿等【結(jié)論1】【結(jié)論2

】電解質(zhì)溶液的導電能力的大小與離子濃度有關。強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定大于弱電解質(zhì)溶液的導電能力。3、下列物質(zhì)全部是強電解質(zhì)的是（）

A.BaSO4、H2SO4、NaOH、SO2B.Ba(OH)2、NaOH、Na2O、NH3·H2OC.CH3COONH4、HCl、BaSO4、NaHCO3D.H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOHC4、書寫下列物質(zhì)的電離方程式：AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

AgNO3=Ag++NO3-

BaCl2=Ba2++2Cl-