2021-2022學年山西省太原市化學工業集團有限公司第一中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質的性質與氫鍵無關的是：

A．冰的密度比液態水的密度小

B．NH3分子比PH3分子穩定

C．NH3分子易液化 D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高參考答案：B2.在酸性溶液中，能大量共存的離子是

(

)

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、OH-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-參考答案：B略3.中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于Lv的敘述錯誤的是A．原子序數116

B．中子數177

C．核外電子數116

D．相對原子質量293參考答案：D4.

Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是

A．Na2O比Na2O2穩定

B．均可與水反應

C．均可與CO2反應

D．均是典型的堿性氧化物參考答案：BC5.某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，相關說法正確的是A.如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B.量筒中發生了取代反應C.生成藍色的煙D.濕潤的有色布條褪色說明了Cl2具有漂白性參考答案：B【分析】A、稀鹽酸與二氧化錳不反應；B、氯氣和甲烷在光照下發生取代反應；C、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙；D、Cl2不具有漂白性。【詳解】A項、二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發生氧化還原反應生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應，當鹽酸濃度降低時，反應停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯誤；B項、氯氣和甲烷在光照下發生取代反應，故B正確；C項、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍色，故C錯誤；D項、氯氣與水反應生成具有漂白性的HClO，濕潤的有色布條褪色說明次氯酸具有漂白性，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查氯氣的制備與性質，明確氯氣制備的反應原理，明確氯氣的性質、化學反應的實質是解題關鍵。

6.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是：A.SiH4 B.CO2 C.SF6 D.PCl5參考答案：B【詳解】A.硅原子滿足了8電子穩定結構，但是氫原子滿足2電子穩定結構，故A錯誤；B.在二氧化碳中，碳原子和氧原子|化合價|+最外層電子數=8，所以碳原子滿足了8電子穩定結構，氧原子也滿足8電子穩定結構，故B正確；C.六氟化硫中，只有氟原子滿足了8電子穩定結構，故C錯誤；D.五氯化磷中，只有氯原子滿足了8電子穩定結構，故D錯誤。故選B。7.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示。關于該電池的敘述正確的是：（

）

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O–24e－＝6CO2↑＋24H＋

C．放電過程中，將生成的CO2和水隨時排出，保持電解質濃度恒定D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO222.4/6L參考答案：BC略8.中科大發現了人工合成金剛石的新方法，化學原理為：Na+CO2→C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平，一定條件下)，這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是A.該反應中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B.還原性Na大于CC.該反應中Na2CO3是氧化產物D.每生成1molNa2CO3時，共轉移4mol電子參考答案：D【詳解】A項、反應中，Na元素的化合價由0升高為+1價，Na為該反應中的還原劑，二氧化碳中C元素化合價由+4價降低為0價，二氧化碳為該反應中的氧化劑，故A正確；B項、反應中，還原性強弱的判斷規律是還原劑的還原性強于還原產物的還原性，則還原劑Na的還原性大于還原產物C，B正確；C項、反應中Na轉化為Na2CO3，Na元素的化合價升高，Na2CO3是氧化產物，故C正確；D項、由2Na→Na2CO3可知，反應中2molNa參與反應，失去2mol電子，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題以信息的形式來考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵。9.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（

）A．ClO2是氧化產物

B．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移C．H2C2O4在反應中被還原

D．KClO3在反應中得到電子參考答案：D略10.可逆反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．A.①③⑤

B.②④⑥

C.①③④

D.①②③④⑤⑥參考答案：B①單位時間內生成nmolO2是正反應速率，同時生成2nmolNO也是正反應速率，故不能說明達到平衡狀態，①錯誤；②單位時間內生成nmolO2是正反應速率，同時生成2nmolNO2是逆反應速率，且化學反應速率之比等于化學計量數之比，故正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態，②正確；③化學反應速率之比等于化學計量數之比，故用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比始終為2：2：1，故不能說明達到平衡狀態，③錯誤；④二氧化氮為紅棕色氣體，一氧化氮和氧氣為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變，說明達到平衡狀態，④正確；⑤密度=，總質量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變，不能說明達到平衡狀態，⑤錯誤；⑥平均相對分子質量=，總質量不變，總物質的量會變，故混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明達到平衡狀態，⑥正確；達到平衡狀態的標志是②④⑥，答案選B。點睛：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。化學反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不發生變化，以此進行判斷，得出正確結論。注意可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態，對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態。判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。11.有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是

A．氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗

C．銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因D．NH3·H2O的熱不穩定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣參考答案：AD12.下列表示的是化學反應A+2B=C+D在不同條件下的反應速率，其中最快的是A.v(A)=0.3mol?L-1?8s-1

B.v(B)=0.5mol?L-1?s-1C.v(C)=0.25mol?L-1?s-1

D.v(D)=0.2mol?L-1?s-1參考答案：A在相同情況下，該反應υ(A)==v(C)=v(D)?？梢园巡煌闆r下的反應速率統一用A表示。A.υ(A)=0.3mol?L-1?s-1；B.υ(A)==0.25mol?L-1?s-1；C.υ(A)=υ(C)=0.25mol?L-1?s-1；D.υ(A)=υ(D)=0.2mol?L-1?s-1。故選A。13.向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入過量Na2O2固體，微熱攪拌后再加入過量鹽酸，溶液中陽離子數目變化最小的是

()A．Fe2＋

B．Fe3＋C．Al3＋

D．NH參考答案：C略14.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

（

）實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應③SO向Cu極移動④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應式：Cu－2e－===Cu2+，發生氧化反應

A.①②③

B.②④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：B15.取等物質的量的鎂粉和鋁粉混合，再將混合物均分為四份，分別加入足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是A．3mol/L的鹽酸溶液

B．濃硝酸

C．8mol/L的氫氧化鈉溶液

D．18.4mol/L的硫酸溶液參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：請回答下列問題：（1）根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是______________________。（2）寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子反應方程式：_____________________________________________。（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為___________，所得沉淀的最大質量是_________g。（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.18mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=____________mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）參考答案：(1)CO32-

Na+、H+、Al3+、Mg2＋、NH4+

(2)NH4++OH﹣=NH3·H2O

(3)2：1

10.7g

(4)存在

0.08解析：無色廢水中沒有Fe3+；根據實驗①確定存在Na+，根據實驗②確定有SO42-，根據實驗③結合圖像可知，溶液中有H+、NH4+、Al3+、Mg2+，因為CO32-與Al3+不能共存，所以無CO32-；根據硫酸鋇沉淀93.2g求出n(SO42-)==0.4mol，根據圖像，求出n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.8mol-0.7mol=0.1mol，n(NH4+)=0.7mol-0.5mol=0.2mol和n(H+)=0.1mol，生成,0.1mol氫氧化鋁消耗0.3molNaOH，則生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉為0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，即含有鎂離子0.05mol；根據電荷守恒，陽離子電荷總物質的量=0.1+0.2+0.1×3+0.05×2=0.7mol，陰離子電荷總物質的量=0.4×2=0.8mol，可能含有硝酸根離子，則鈉離子至少0.1mol。(1)根據上述分析，廢水中一定不存在的陰離子是CO32-，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、Mg2＋、NH4+，故答案為：CO32-；Na+、H+、Al3+、Mg2＋、NH4+；(2)實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化的階段發生反應的離子反應方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為：NH4++OH-=NH3?H2O；(3)根據上述分析，在原溶液中===，沉淀的最多時含有0.1mol氫氧化鋁和0.05mol氫氧化鎂，質量=0.1mol×78g/mol+0.05mol×58g/mol=10.7g，故答案為：2：1；10.7g；(4)根據上述分析，若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.18mol·L-1，即含有鈉離子0.18mol，則含有NO3-0.08mol，c(NO3-)==0.08mol·L-1，故答案為：存在；0.08。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氧燃料電池一種新型環保的發電裝置，用氫氧化鉀做電解質溶液。(1)氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是________________，(2)正極反應式為____________________。總反應式為____________________。(3)氫氧燃料電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H22LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反應Ⅰ中的氧化劑是________，反應Ⅱ中的還原劑是________。②已知LiH固體密度為0.8g/cm3，用鋰吸收224L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為90%，則導線中通過電子的物質的量為________mol。參考答案：(1)化學能轉化為電能

(2)O2＋2H2O＋4e-=4OH-

2H2+O2=2H2O

(3)①H2

LiH

②1:1120

③36解析：氫氧燃料電池工作時，氫氣失電子是還原劑，發生氧化反應；氧氣得電子是氧化劑，發生還原反應．電解質溶液是KOH溶液（堿性電解質）(1)氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是化學能轉化為電能；(2)正極是O2得到電子，即：O2+4e-═2O2－，O2－在堿性條件下不能單獨存在，只能結合H2O生成OH-即：2O2－+2H2O═4OH-，因此，正極的電極反應式為：O2+H2O+4e－═4OH－；總反應式為:2H2+O2=2H2O；(3)①H2得電子，反應Ⅰ中的氧化劑是H2，反應Ⅱ中LiH失電子，的還原劑是LiH。②224LH2與鋰反應生成的LiH有160g,LiH與H2的體積比為(160/0.8):224000=1:1120；③224LH2是10mol，得到20molLiH，應該是16mol電子LiH+H2O=LiOH+H2，20molLiH生成