湖南省邵陽市武岡頭堂鄉(xiāng)學(xué)區(qū)石羊中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式或熱化學(xué)方程式書寫正確的是（

）A．稀醋酸與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3KJ/molB．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+=Fe3+＋2H2OC．將Ba(OH)2溶液不斷加入到KAl(SO4)2溶液中，反應(yīng)至沉淀物質(zhì)的量最大：

3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O=2AlO2－＋4NH4＋＋2H2O參考答案：略2.2007年9月1日，經(jīng)國務(wù)院批準(zhǔn)，國家發(fā)改委、中宣部等十七個(gè)部委在人民大會堂舉行“節(jié)能減排全民行動(dòng)”啟動(dòng)儀式，要求在全國范圍內(nèi)形成全民節(jié)能減排氛圍。下列有關(guān)做法不符合這一要求的是

（

）

A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率

B．在汽車上安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之發(fā)生如下反應(yīng)：

C．在大力推廣乙醇汽油的同時(shí)，研究開發(fā)太陽能汽車和氫燃料電池汽車

D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中，要大力發(fā)展火力發(fā)電參考答案：答案：D3.自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe2O3。取一定量樣品5.4g，恰好與一定濃度100ml鹽酸反應(yīng)，鹽酸濃度可能是（

）

A．2.2mol/L

B．2.8mol/L

C．4.3mol/L

D．4.9mol/L

參考答案：AB略4.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．常溫下，1L0.1mol·L-1醋酸溶液中，pH為1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0.2NAC．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)參考答案：A略5.如圖裝置可用于(

)A.加熱NaHCO3制CO2B.用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NOC.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D.用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl參考答案：B略6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（

）①2.24L氨氣含有NA個(gè)電子，②1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個(gè)碳原子，③精煉銅，

若陽極失去2NA個(gè)電子，則陰極增重64g，④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)分子，⑤過氧化鈉與水反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移4NA，則產(chǎn)生的氧氣為32g，⑥將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA，⑦在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

A.③④⑦

B.①③④⑦

C.②③④⑤⑦

D.②④⑤⑦

參考答案：A略7.有關(guān)“油”的說法正確的是（

）A．石蠟油和礦物油都是油脂B．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于取代反應(yīng)C．植物油能使溴水褪色D．甘油制油脂的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)參考答案：C8.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1L0.5mol/L氨水中所含NH4+數(shù)為0.5NAB．1molFe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2約含有1.5NA個(gè)分子D．1mol

中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA參考答案：C解析：A．氨水為弱堿，溶液中一水合氨只能部分電離出銨根離子，無法計(jì)算溶液中銨根離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)生成1mol氯化鐵，失去3mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2的物質(zhì)的量為：=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA個(gè)分子，故C正確；D．苯中碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．9.T℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.0kJ/mol

測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。

下列說法不正確的是(

)A．0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)

B．T℃時(shí)，平衡常數(shù)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等C．T℃時(shí)，上述反應(yīng)中有64gCH3OH生成，同時(shí)放出98.0kJ的熱量D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率參考答案：D略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．1L1mol?L﹣1的CuSO4溶液中含NA個(gè)Cu2+D．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子；B．苯分子中不含碳碳雙鍵；C．銅離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解；D．二氧化碳和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，分子中都含有3個(gè)原子；【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2物質(zhì)的量為=0.25mol，依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.25NA，故A錯(cuò)誤；B．苯分子中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C．銅離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以1L1mol?L﹣1的CuSO4溶液中含小于NA個(gè)Cu2+，故C錯(cuò)誤；D.4.4gCO2和N2O混合物中含有分子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol混合氣體中含有0.3mol原子，所含有的原子數(shù)為0.3NA，故D正確；故選：D．11.常溫下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．硫酸溶液的體積為20mL

B．b時(shí)刻溶液中SO42－的濃度約為0.125mol·L－1C．d時(shí)刻溶液的pH約為13

D．溶液的導(dǎo)電能力：c<d<b<a參考答案：B12.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計(jì)）

A

B

C

D參考答案：C略13.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．23gNa在氧氣中完全燃燒失去電子的數(shù)目為NAB．1mol/L的NH4Cl溶液中含有的Cl—數(shù)為NAC．含有1mol硫酸氫鉀的溶液中陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)大于2NAD．1molCO2分子中的共用電子對總數(shù)為4NA參考答案：B略14.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H＝+571.6kJ/molC．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(1)；△H＝－1400kJ/molD．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/mol參考答案：C略15.已知：①C（s、金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣395.4kJ?mol﹣1②C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1，上述反應(yīng)中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化B．C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=+1.9kJ?mol﹣1C．金剛石比石墨的熱穩(wěn)定性好D．圖中b代表反應(yīng)①的能量變化參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．分析：A、有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；B、根據(jù)蓋斯定律來分析；C、物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；D、根據(jù)物質(zhì)的能量高低來判斷．解答：解：A、石墨和金剛石是兩種不同的單質(zhì)，故石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是有新物質(zhì)生成的變化，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、已知：①C（s、金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣395.4kJ?mol﹣1，②C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律可知：將①﹣②可得：C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=﹣1.9kJ?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；C、由C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=﹣1.9kJ?mol﹣1可知，金剛石的能量比石墨的能量高，而物質(zhì)的能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石不如石墨穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、由C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=﹣1.9kJ?mol﹣1可知，金剛石的能量比石墨的能量高，故圖b代表的是①的能量變化，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查了蓋斯定律和物質(zhì)穩(wěn)定性大小的比較，應(yīng)注意的是物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義。（1）CO2是一種重要的物質(zhì)，但其過量排放，可能導(dǎo)致全球氣溫升高。下列措施不能夠有效控制CO2所導(dǎo)致的溫室效應(yīng)的是_________（填序號）①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè)，提倡低碳生活，依法控制CO2的過量排放②禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復(fù)生態(tài)③開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8。寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。（3）CO具有還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗(yàn)證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)。濃硫酸△

已知：H2C2O4======CO2↑+CO↑+H2O，則實(shí)驗(yàn)選擇的最簡單的裝置接口連接順序?yàn)開______

_；若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為____________。實(shí)驗(yàn)后用球形干燥管中的固體進(jìn)行驗(yàn)證可選擇的試劑是_______________________________。（4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ·mol-1;CO(g)+O2(g)=CO2(g)，△H=-283.0kJ·mol-1，寫出CO2和C(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為______________________。若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）________L。參考答案：（15分）（1）④（1分）（2）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-（2分）

2HClO=2H++2Cl-+O2↑（2分）（3）abcf（1分）

Na2CO3（1分）稀H2SO4和澄清石灰水或CaCl2溶液（2分）（4）CO2(g)+C(s)=2CO(g)

△H=+172.5kJ·mol-1

（2分）CO+CO32-→2CO2+2e-

（2分）11.2（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)1224121620106

（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可以制取高聚物聚乙炔。

A中殘留物電石乙炔聚乙炔寫出反應(yīng)②～③的化學(xué)方程式

（2）試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有

種。

（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象

。經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為

。

（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途

．

。參考答案：（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑，

（2）4

（3）棕黃色溶液變無色或褪色；4.8

（4）合成氨原料，作燃料或有機(jī)化工原料（其他合理答案均給分）略18.在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：（1）根據(jù)右圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）=

。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡

移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．（3）第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．（4）若密閉容器內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，寫出合成氨反應(yīng)的熱化方程式

。（5）電解合成氨的方法，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用金屬鈀做電極；在常壓下把H2和N2合成NH3（裝置如右圖）。鈀電極A是電解池的極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是

。參考答案：（1）

0.025mol/（L·min）

（2）

；正向

；

不變

（3）（4）N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H＝-91kJ·mol-1（5）陰（2分）；N2

+6e－+6H+==2NH3略19.（14分）孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：（1）步驟Ⅰ中涉及的反應(yīng)用離子方程式表示為

．（2）步驟Ⅱ中試劑①是

（填代號）．a(chǎn)．KMnO4b．H2O2

c．Fe粉

d．KSCN（3）步驟Ⅲ加入CuO的目的是

．（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過

、

、過濾等操作．（5）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（6）測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g．則計(jì)算得x=

（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）．參考答案：（1）Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，F(xiàn)eCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O；（2）b；（3）消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去；（4）加熱濃縮；冷卻結(jié)晶；（5）Cu2（OH）2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O；（6）4.4

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3、Si的化合物，加入稀硫酸反應(yīng)后生成二氧化碳?xì)怏w，過濾得到二氧化硅固體，得到濾液1為硫酸銅、硫酸亞鐵溶液，“除雜”時(shí)先通入足量過氧化氫將Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2為硫酸銅、硫酸鐵溶液，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀鐵離子生成氫氧化鐵沉淀；過濾得到濾液為硫酸銅溶液，濾液3為硫酸銅溶液，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到硫酸銅晶體；（1）孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3、Si的化合物，步驟Ⅰ中涉及的反應(yīng)是Cu2（OH）2CO3和FeCO3與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳，（2）步驟Ⅱ中加入試劑①的目的是氧化亞鐵離子為鐵離子，便于除去，所加試劑能和亞鐵離子反應(yīng)且不能引入新的雜質(zhì)；（3）步驟Ⅲ加入CuO目的是調(diào)節(jié)溶液的PH使鐵離子全部沉淀；（4）溶液中得到溶質(zhì)的方法是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過濾洗滌；（5）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu、二氧化碳和水，依據(jù)原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；（6）稱量粉末的質(zhì)量為1.6g為硫酸銅質(zhì)量，受熱前后質(zhì)量變化為結(jié)晶水的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式CuSO4?xH2OCuSO4+xH2O計(jì)算x．【解答】解：孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3、Si的化合物，加入稀硫酸反應(yīng)后生成二氧化碳?xì)怏w，過濾得到二氧化硅固體，得到濾液1為硫酸銅、硫酸亞鐵溶液，“除雜”時(shí)先通入足量過氧化氫將Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2為硫酸銅、硫酸鐵溶液，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀鐵離子生成氫氧化鐵沉淀；過濾得到濾液為硫酸銅溶液，濾液3為硫酸銅溶液，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到硫酸銅晶體；（1）孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3、Si的化合物，步驟Ⅰ中涉及的反應(yīng)是Cu2（OH）2