北京榆垡中學(xué)2022年高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為．

A．AgCl=AgI=Ag2S

B．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2S

D．AgI>AgCI>Ag2S參考答案：C2.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開(kāi)采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A．①③⑤

B．①②④

C．②③⑤

D．②④⑤參考答案：C略3.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B

考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池和電解池的工作原理．專題：壓軸題．分析：根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以形成閉合電路．解答：解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正極方程式，故A錯(cuò)；B、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)；D、反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動(dòng)以及電化學(xué)的簡(jiǎn)單計(jì)算，做題時(shí)要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，運(yùn)用兩極上的反應(yīng)特點(diǎn)做題，分析Mn元素的化合價(jià)變化是該題的難點(diǎn)．4.下列分離提純方法不正確的是A．分離KNO3和氯化鈉，常用結(jié)晶與重結(jié)晶

B．提純含有碘的食鹽，常用升華法C．去除乙醇中的水分離常用蒸餾法

D．苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法參考答案：C5.常溫常壓下，50m1，3種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)，體積共縮小100mL。則3種烴可能是

A．CH4、C2H4、C3H4

B．C2H6、C3H6、C4H6

C．CH4、C2H6、C3H8

D．C2H4、C2H6、C2H2

參考答案：AD6.某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A．1∶10

B．10∶1

C．9∶1

D．99∶21參考答案：C略7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（

）A．冰的密度比液態(tài)水的密度小

B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定

D．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高參考答案：C略8.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是A．該溶液可能由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和參考答案：A略9.對(duì)于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6kJ·mol-1熱化學(xué)方程式的下列說(shuō)法正確的是（

）

A.氫氣與氧氣反應(yīng)放出483.6kJ熱量

B.氫氣與氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣時(shí)放出483.6kJ熱量

C.2個(gè)H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ

D.2molH2與1molO2生成2mol水蒸氣放出483.6kJ熱量參考答案：D略10.下列有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是

A．1，1，2，2-四溴乙烷

B．3，4-二溴-1-丁烯C．3-乙基戊烷

D．2-甲基-3-丁烯參考答案：D11.廣州于2010年承辦了第16屆亞運(yùn)會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有（

）

①在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來(lái)的二氧化硫和二氧化碳排放問(wèn)題②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料③加快建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放④發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)⑤使用生物酶降解生活廢水中得有機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤參考答案：A略12.按官能團(tuán)分類，下列說(shuō)法正確的是A．屬于芳香化合物

B．屬于羧酸C．屬于醛類

D．屬于酚類參考答案：B13.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C略14.反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是（

）A．升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)參考答案：B15.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）乙醇是一種非常重要的烴的衍生物，是無(wú)色有特殊氣味的液體。某校化學(xué)興趣小組對(duì)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。【觀察與思考】⑴乙醇分子的核磁共振氫譜有

個(gè)吸收峰。【活動(dòng)與探究】⑵甲同學(xué)向小燒杯中加入無(wú)水乙醇，再放入一小塊金屬鈉（約綠豆粒大），觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑⒂^察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論補(bǔ)充完全（有多少現(xiàn)象等就填多少，不必填滿）。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①鈉沉在乙醇下面鈉的密度大于乙醇②

⑶乙同學(xué)向試管中加入3～4mL無(wú)水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，再將銅絲燒至紅熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次。則此時(shí)乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。欲驗(yàn)證此實(shí)驗(yàn)的有機(jī)產(chǎn)物，可以將產(chǎn)物加入盛有

的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱，觀察現(xiàn)象即可，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。【交流與討論】⑷丙同學(xué)向一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，按右圖所示連接好裝置，請(qǐng)指出該裝置的主要錯(cuò)誤是

。假如乙醇分子中的氧原子為18O原子，則發(fā)生此反應(yīng)后18O原子將出現(xiàn)在生成物

中（填字母）。A.水

B.乙酸乙酯

C.水和乙酸乙酯參考答案：（共10分。每個(gè)化學(xué)方程式2分，其余每空1分。）（1）3

（2）產(chǎn)生氣泡

鈉與乙醇反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生（寫化學(xué)方程式也可以）

（3）

新制的氫氧化銅

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（4）導(dǎo)管插入到飽和碳酸鈉溶液中

B略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.H2O2是重要的氧化劑，它的水溶液常用來(lái)消毒、殺菌、漂白等。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）2H2O2（l）===2H2O（l）+O2（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。已知1molH2O2（l）分解時(shí)的△H=－98.23kJ·mol-1①H2O2的分解反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其原因是

。該反應(yīng)常用MnO2作催化劑，則加入MnO2會(huì)使圖中B點(diǎn)

（填“升高”、“降低”），圖中△H=

。（2）某化學(xué)興趣小組用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2O2溶液樣品，測(cè)定H2O2溶液中H2O2的含量。其反應(yīng)的離子方程式為：5H2O2+2MnO4—+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O①酸性KMnO4溶液應(yīng)放在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。②用KMnO4溶液滴定H2O2樣品，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為

。參考答案：（1）①△H＜0，反應(yīng)有氣體生成，△S＞0，△H—T△S＜0，故反應(yīng)能在常溫下自發(fā)進(jìn)行（4分）②降低（2分）

—196.46kJ·mol-1（2分）（2）①酸式（2分）

②由無(wú)色變?yōu)闇\紫色

（2分）18.（12分）A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：參考答案：(各2分)（1)A

NH3·H2O或NH3；EH2SO4

F

AgNO3

C

BaCl2（2）B

Na2CO3或K2CO3

（各1分）用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液（各2分）D

Al2(SO4)3或MgSO4

取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過(guò)量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液（共4分）略19.完成下列化學(xué)方程式(1)

由甲苯制TNT