湖南省湘西市第三高級中學2022-2023學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（

）A．SiO2與SO2

B．CO2與H2OC．NaCl與HF

D．CCl4與KCl參考答案：B略2.下列實驗裝置中不用于分離物質的是參考答案：AA中是配制一定物質的量濃度的溶液時溶液的轉移裝置，不能用于物質的分離；B為過濾裝置，用于過濾分離固體和液體的混合物；C為蒸餾裝置，用于分離液態混合物；D為滲析裝置，用于提純膠體。3.我們日常生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產品，在夏天時會釋放出少量某種污染空氣的氣體，該氣體是（

）A.二氧化硫

B.甲醛

C.甲烷

D.乙醇參考答案：B略4.如圖，曲線為可逆反應A(g)＋2B(g)

2C(g)正反應為吸熱反應的平衡移動關系曲線，下列說法正確的是A．a＜b，y軸指B的質量分數B．a＞b，y軸指C的質量分數C．a＜b，y軸指A的轉化率D．a＞b，y軸指A的體積分數參考答案：B略5.下列關于微粒結構的描述正確的是A．CS2為V形的極性分子B．ClO—3的空間構型為平面三角形C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對D．SiF4和SO2—3的中心原子均為sp3雜化

參考答案：CD略6.下列各組物質的相互關系正確的是

A.同位素：1H、2H、3H、H2

B.同素異形體：C60、C70、金剛石

C.同系物：C2H4、C3H6、C4H8

D.同分異構體：

參考答案：B7.下列物質中不屬于合金的是

A．硬鋁

B．黃銅

C．鋼鐵

D．水銀參考答案：D略8.小明血液化驗單中“葡萄糖”一項的結果為4.94×10-3mol·L－1。這里的“4.94×10-3mol·L－1”表示葡萄糖的A．物質的量

B．摩爾質量

C．質量分數

D．物質的量濃度

參考答案：D略9.下列有機物命名正確的是（

）

A．2,4，4-三甲基戊烷

B．2-乙基丁烷

C．2,2，3,4-四甲基戊烷

D．3,4，4-三甲基戊烷參考答案：C略10.鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800mg的鈣，下列補鈣的途徑正確的是A．經常吃水果、蔬菜

B．經常飲用鈣離子含量高的硬水C．經常飲用牛奶、豆奶

D．大量補充維生素C參考答案：C略11.對于苯乙烯()的下列敘述：①使溴水反應褪色；②可發生加聚反應；③可溶于苯中；④可溶于水；⑤能發生取代反應；⑥所有的原子可能共平面。其中完全正確的是(

)A.①②③⑤⑥

B.①②⑤⑥

C.①②④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：A略12.已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0。該反應達到平衡后，下列條件有利于平衡向正反應方向移動的是()A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強C．降低溫度和增大壓強

D．升高溫度和增大壓強參考答案：A解析：根據勒夏特列原理，正反應是吸熱反應，且反應后氣體物質的量增大，故升溫、減壓有利于平衡正向移動。13.在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，發生如下反應：M（g）+N（g）?E（g）．當反應進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0.2mol/L．下列說法正確的是（）A．4min時，M的轉化率為80%B．4min時，用M表示的化學反應速率為0.8mol/（L?min）C．4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小D．4min時，E的物質的量濃度為1.6mol/L參考答案：A解：A、反應開始時，M的濃度為=1mol/L，平衡時為0.2mol?L﹣1，轉化了0.8mol?L﹣1，M轉化率為80%，故A正確；B、4min時，用M表示的反應速率為=0.2mol?L﹣1?min﹣1，故B錯誤；C、恒溫恒容下，充入不反應的稀有氣體，各組分的濃度沒有發生變化，所以正逆反應速率不變，平衡不移動，M的物質的量不變，故C錯誤；D、反應從開始到平衡的過程中，正反應速率越來越小，當進行2min時，M濃度的變化值大于0.4mol?L﹣1，所以2min時，M的物質的量濃度應小于0.6mol?L﹣1，故D錯誤；故選A．14.某溫度下反應N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＞0，在密閉容器中達平衡，下列說法正確的是（

）A．保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向逆反應方向移動 B．升高溫度v正、v逆都增大，v正增大的倍數小于v逆增大的倍數C．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時混和氣體顏色變深D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強平衡移動的方向一致參考答案：C略15.下列有關有機物A描述中正確的是（

）A．A分子中含有2個手性碳原子B．A分子核磁共振氫譜有6種峰C．0.1mol有機物A能與足量的金屬鈉反應放出0.1mol氫氣D．A能發生的反應類型有：加成、取代、氧化、酯化、消去參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某化學實驗小組對“鋁熱反應”實驗現象的描述是：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔點、沸點數據如下：物質AlFe2O3Al2O3Fe熔點/℃660146220541535沸點/℃2467—29802750(1)某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時，液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？__________(填“合理”或“不合理”)。(2)根據已有知識找出一個驗證產物中有Fe的最簡單方法：________________________。(3)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。請填寫下列表格：所用試劑

實驗操作及現象

有關反應的化學方程式

參考答案：(1)合理(2)用磁鐵吸引，若能吸附，說明有鐵生成(3)NaOH溶液取少量樣品置于試管中，加入NaOH溶液，若有氣泡產生，說明該熔融物中有鋁2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑解析：(1)鐵在1535℃時熔化，而鋁的熔點為660℃，所以鐵熔化時鋁也熔化，得到的是鐵鋁合金。(2)驗證產物中是否含鐵的最簡單方法就是利用磁鐵吸引，若能吸附，說明有鐵生成。(3)根據鋁能與堿反應的性質，使樣品與NaOH溶液反應，若有H2生成，則可證明樣品中含有鋁。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.分別取1ｍOl葡萄糖進行下列實驗：(1)銀鏡反應時，需銀氨絡離子___________mol，反應后葡萄糖變為__________，其結構簡式為____________________________________。(2)與醋酸反應生成酯，從理論上講完全酯化需___________g醋酸。(3)若使之全部轉化為CO2和H2O，所需氧氣的體積在標準狀況下為___________L，反應的化學方程式為________________________________________________。(4)與新制Cu（OH）2反應的化學方程式是________________________________。參考答案：(1)2

葡萄糖酸

CH2OH（CHOH）4COOH(2)300(3)134.4

C6H12O6+6O26CO2+6H2O(4)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O18.(5分)Ⅰ、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生反應：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：

溫度/℃100011501300平衡常數64.050.742.9請回答下列問題：該反應的平衡常數表達式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。Ⅱ、工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

△H＝－41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V

L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：容器編號起始時各物質物質的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出熱量：32.8kJ②2800t2放出熱量：Q（1）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為

。（2）計算容器②中反應的平衡常數K=

。（3）下列敘述正確的是

（填字母序號）。

a．平衡時，兩容器中H2的體積分數相等b．容器②中反應達平衡狀態時，Q>65.6kJc．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等d．容器①中，化學反應速率為：參考答案：(6分)Ⅰ、K＝c3(CO2)/c3(CO)（1分），<（2分）(填“>”、“<”或“＝”)。Ⅱ、（1）80%（1分）（2）K=1（1分）（3）a（1分）略19.下表是元素周期表的一部分，請按要求回答有關問題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為：；（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

（用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：

；（3）元素④與元素⑦形成的化合物中的化學鍵類型是

，寫出該化合物的電子式：

；（4）①②⑥⑦四種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最弱的是

（填化學式）；（5）元素③與元素⑩兩者核電荷數之差是

；（6）氣態氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽的元素是：

（填序號）；（7）④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為：

（填化學式）．參考答案：（1）；（2）Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）離子鍵；；（4）H2CO3；（5）26；（6）②；（7）S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．（1）稀有氣體Ar最不活潑，原子核外有18個電子層，各層電子數為2、8、8；（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，⑨的最高價氧化物對應的水化物為KOH，Al與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與氫氣；（3）元素④與元素⑦形成的化合物為MgCl2，由鎂離子與氯離子構成；（4）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性最強；（5）元素③與元素⑩兩者核電荷數之差為第三、第四周期容納元素種數；（6）氮元素的氣態氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽﹣﹣硝酸銨；（7）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越大離子半徑越大．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．（1）稀有氣體Ar最不活潑，原子核外有18個電子層，各層電子數為2、8、8，原子結構示意圖為：，故答案為：；（2）A元素的氫氧化物﹣﹣氫氧化鋁是兩性氫氧化物，⑨的最高價氧化物對應的水化物為KOH，Al與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）元素④與元素⑦形成的化合物為MgCl2，由鎂離子與氯離子構成