福建省漳州市象牙中學2022年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于Na和Na+的敘述中,錯誤的是(

) A．它們相差一個電子層 B．它們的化學性質相似 C．鈉原子、鈉離子均為同一元素 D．灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色參考答案：B2.在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則下列敘述正確的是（）A．該反應的化學方程式為A+3B2CB．在tls時，v（A）正=0C．（t1+l0）s時再充入0.4molA和0.25molB，反應物A的轉化率增大D．若該反應在絕熱容器中進行，也在tl時刻達到平衡參考答案：C【考點】化學平衡的影響因素；化學平衡建立的過程．【專題】化學平衡專題．【分析】A．0～t1s內，濃度變化量之比等于反應速率之比，也等于化學計量數之比；B．平衡時，正逆反應速率相等，但不等于0；C、結合圖象分析，利用平衡濃度計算平衡常數，結合濃度商和平衡常數比較分析判斷反應進行方向判斷；D．絕熱容器中，平衡體系溫度變化平衡發生移動．【解答】解：A、由圖可知，A、B為反應物，C為生成物，化學計量數之比為（0.8﹣0.2）：（0.5﹣0.3）：（0.4﹣0）=3：1：2，該反應為3A+B2C，故A錯誤；B、在t1～（t1+10）s時，為平衡狀態，v（正）=v（逆）≠0，故B錯誤；C、反應為3A+B?2C，圖象分析可知平衡常數===66.7，（t1+l0）s時再充入0.4molA和0.25molB，Q==1.35＜K，則平衡正向進行，反應物A的轉化率增大，故C正確；D、該反應在絕熱容器中進行，反應過程中溫度變化，平衡發生移動，在tl時刻未達到平衡，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查物質的量和濃度隨時間的變化曲線，把握圖中線、面的含義及反應速率的計算、轉化率的計算等即可解答，側重學生分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．3.壞血病患者應該多吃的食物是A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A略4.PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環保型塑料，其結構簡式為：。下面有關PHB說法中，不正確的是A．PHB是一種聚酯

B．PHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOHC．PHB的降解產物可能有CO2和H2O

D．PHB通過加聚反應制得參考答案：D略5.同溫同壓下，甲乙兩容器分別盛有甲烷（CH4）和氨氣，已知它們所含原子數相同，則甲、乙兩容器的體積比是A.4∶3

B.5∶4

C.4∶5

D.1∶1參考答案：C略6.乙炔、苯和乙醛的混合物中w(C)=72%(w為質量分數)，則w(O)是（

）A.22%

B.19.6%

C.8.8%

D.4.4%參考答案：B7.設NA為阿伏加德羅常數，則下列說法不正確的是A．在常溫常壓下，2.24L新戊烷含有的氫原子數目小于1.2NAB．1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉移的電子數為0.8NAC．0.1mol丙炔分子中含有的共用電子對數目為0.5NAD．14g乙烯和環丙烷混合物中含有的碳原子數目為NA參考答案：C略8.如下圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（

）A.a電極是負極B.b電極的電極反應為：4OH--4e-====2H2O+O2↑C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置參考答案：D略9.下列關于金屬鈉的敘述中，正確的是

A.為防止鈉與水反應時燃燒，可將該反應置于試管中進行，以減少與氧氣的接觸B.鈉著火時應用干燥的沙土滅火C.鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產生黃色的火焰，生成白色粉末D.鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為過氧化鈉參考答案：B略10.下列敘述中，正確的是()A.在一個基態多電子的原子中，可以有兩個能量完全相同的電子B.核外電子數為偶數的基態原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C.在一個基態多電子的原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高D.核外電子數為奇數的基態原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”參考答案：A略11.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是：

A．x是正極，y是負極，CuSO4溶液的pH逐漸減小B．x是正極，y是負極，CuSO4溶液的pH保持不變C．x是負極，y是正極，CuSO4溶液的pH逐漸減小D．x是負極，y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變參考答案：A12.反應3A(g)3B(?)+C(?)（正反應是吸熱反應），隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是(

)

A、B和C都有可能是固體

B、B和C一定是氣體C、若C為固體，則B一定是氣體

D、B和C一定都是固體參考答案：C略13.蛋白質發生的下列過程中，可逆的是A．紫外線照射

B．加熱煮熟

C．鹽析

D．加入濃硝酸參考答案：C略14.現有①溴水②燒堿溶液③純堿溶液④小蘇打溶液⑤2-丁醇⑥酸性高錳酸鉀溶液，其中能和乙酸反應的是A.①②③④⑤

B.②③④⑤

C.②③④

D.①②③④⑤⑥參考答案：B略15.下列不可能存在的有機物是(

)

A.2—甲基丙烷

B.2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷

C.3—溴—3—乙基戊烷

D.2，2，3，3—四甲基丁烷參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.人們將pH<5.6的雨水稱為酸雨，某興趣小組取雨水樣品進行實驗如下。（1）測得該雨水樣品的pH為4.73；（2）在該雨水樣品中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；（3）每隔1h(h指小時)測定雨水樣品的pH，得到的結果如下表：測定時間/h01234雨水樣品的PH4.734.624.564.554.55請根據以上信息，回答下列問題（1）該雨水是否為酸雨？

（填“是”或“否”），理由是

（2）該雨水隨放置時間延長酸性逐漸

（填“減弱”或“增強”），原因是

（用化學方程式表示）參考答案：（1）是（“是”或“否”），理由

該雨水pH<5.6（2）增強（“減弱”或“增強”）原因

2

+O2==2

（用化學方程式表示）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．(6分)下列敘述正確的是A．CH2O與水分子間能形成氫鍵B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采取sp2雜化C．CO2晶體的熔點、沸點都比SiO2的低D．SO3與CO32－互為等電子體，SO3是極性分子Ⅱ．(14分)(1)在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是(用元素符號表示)

；(2)A、B、C為同一短周期金屬元素。電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600

根據上表數據分析，C元素在化合物中的主要化合價為

；第二電離能(I2)B小于A的原因是

(用簡要文字表達)；(3)已知過氧化氫分子的空間結構如右圖所示，分子中氧原子采取

雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是

(用簡要文字表達)；(4)R是1~36號元素中未成對電子數最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉化關系：R3+

R(OH)3

[R(OH)4]－①基態R原子的價電子排布式為

；②[R(OH)4]－中存在的化學鍵是

。A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵參考答案：Ⅰ．ACⅡ．(14分)(1)F＞Cl＞S(2分)(2)+3(2分)；A+外層電子排布為2s22p6穩定結構，難再失去一個電子。B+外層電子排布為3s1，易失去一個電子。(2分，其他合理答案也給分)(3)sp3(2分)；H2O2分子與水分子間形成氫鍵(2分)

(4)①3d54s1(2分)；②BD(2分)

略18.二氧化硅晶體中，每個硅原子周圍有

個氧原子，每個氧原子周圍有

個硅原子，硅氧原子個數比為

。若去掉二氧化硅晶體中的氧原子，且把硅原子看作碳原子，則所得到空間網狀結構與金剛石空間網狀結構相同，試推測每個硅原子與它周圍的4個硅原子所形成的空間結構為

型；并推算二氧化硅晶體中最小的硅氧原子環上共有

個原子參考答案：

4

，

2

，

1:2

，

正四面體

，

12

，

略19.

工業上制備BaCl2的工藝流程圖如圖7：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行模擬實驗。已知：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=+571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=+226.2kJ·mol-1

②（1）高溫焙燒時常把原料粉碎，目的是_________________________________（2）常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，說法正確的是：

(3分)A.Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大B.兩溶液中含有的離子種類不同C.兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產生氣體速率相等D.兩溶液中加入NaOH固體，c(S2-)都增大E.NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(S2-)（3）反應C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=

（4）制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為：

（5）實際