福建省福州市紅星中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某學生用右圖所示裝置進行化學反應X+2Y=2Z

能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述中正確的是①該反應為放熱反應；②該反應為吸熱反應；③生成物的總能量比反應物的總能量更高；④反應物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應過程可以看成是“貯存“于X、Y內部的部分能量轉化為熱能而釋放出來。A.①④⑤

B.①④

C.①③

D.②③⑤參考答案：A當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說明該反應為放熱反應，放出的熱使得集氣瓶中的氣壓升高而出現該現象，故正確，在放熱反應中，反應物的能量高于生成物的能量，故正確；該反應過程中可以看成是貯存于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來，故正確。故選A。2.用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產率是理論產率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量是A．29.5g

B．44g

C．74.8g

D．88g參考答案：A3.在下列水溶液中進行的各反應中，在反應過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是（）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D考點：化學鍵．

專題：化學鍵與晶體結構．分析：根據物質所含化學鍵類型進行判斷，注意單質以及Na2O2中含有非極性鍵，解答：解：A．反應物中有非極性鍵、離子鍵的斷裂，生成物也只有非極性鍵、離子鍵的生成，沒有極性鍵的斷裂和生成，故A錯誤；B．沒有非極性鍵的斷裂和生成，故B錯誤；C．沒有非極性鍵的斷裂，有極性鍵和非極性鍵的生成，故C錯誤；D．Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，H2O中含有極性鍵，生成物中，NaOH含有離子鍵和極性鍵，O2中含有非極性鍵，故D正確．故選D．點評：本題考查化學鍵，題目難度不大，注意極性鍵、非極性鍵的區別4.下列說法正確的是（）A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B．在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等C．阿伏加德羅常數的數值是0.012kg碳所含的原子個數D．若氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，則所處條件為標準狀況參考答案：B考點：物質的量的單位--摩爾；阿伏加德羅定律及推論．

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、摩爾是物質的量的單位，不是物理量；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關；C、阿伏加德羅常數的數值是0.012kg12C碳所含的原子個數；D、依據氣體摩爾體積的定義回答．解答：解：A、摩爾是物質的量的單位，不是物理量，故A錯誤；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，溫度和壓強一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數的數值是0.012kg12C碳所含的原子個數，故C錯誤；D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，故氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，不一定是在標況下，故D錯誤；故選B．點評：本題主要考查的是摩爾的定義以及氣體摩爾體積的定義，屬于概念性理解題，注意總結．5.反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表示正確的是A．用A表示的反應速率是0.4mol·(L·min)-1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1D．在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的參考答案：B略6.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：（

）

①氣體分子的直徑

②氣體物質的量的多少③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對分子質量A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略7.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進行分離A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略8.室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是A.ΔH2>ΔH3

B.ΔH1<ΔH3

C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

D.ΔH1＋ΔH2>ΔH3參考答案：B試題分析：①CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，則CuSO4·5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l），△H1＞0；②CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，則CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq），△H2＜0；根據蓋斯定律，①－②可得CuSO4?5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），△H3=△H1－△H2，因△H1＞0，△H2＜0，則△H3=△H1－△H2＞0，△H3＞△H1。9.非金屬氧化物在下列反應中不表現為酸性氧化物性質的是

A．

B．

C．

D．參考答案：C10.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（

）①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③

C．②⑤④①③D．⑤②④①③參考答案：CD略11.已知有反應2NO＋O2＝2NO2。今在體積為VL的密閉容器中通入molNO和molO2。反應后容器中的氮原子和氧原子的原子個數之比是(

)

A．a/b

B．a/2b

C．a/（a＋2b）

D．a/（2a＋2b）參考答案：C略12.下列敘述正確的是A．1molH2O的質量為18g/mol

B．CH4的摩爾質量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質量為32gD．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：C略13.下列物質中，屬于純凈物的是A．液氯B．鹽酸C．氯水D．漂白粉參考答案：A略14.下列說法正確的是A．Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行D．X2＋的核外電子數目為10，則X在第3周期第ⅡA族參考答案：D15.反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則表示此反應的速率正確的是

（

）A．v(O2)=0.01mol·(L·s)–1

B．v(NO)=0.008mol·(L·s)–1C．v(H2O)=0.003mol·(L·s)–1

D．v(NH3)=0.02mol·(L·s)–1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。請回答下列問題:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________________。(2)甲同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為______________________。(3)乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。(4)兩同學取10ml0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；寫出發生反應的離子方程式為_________。(5)丁同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為____________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。參考答案：(1)防止Fe2+被氧化

(2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)

(4)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

(Fe3+催化)

H2O2分解產生O2

Fe(OH)3；解析：(1)鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。(2)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響。(4)CCl4層顯紫色說明有單質碘生成，這是由于鐵離子氧化碘化鉀，發生反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2。(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，鐵離子對過氧化氫分解起到催化劑作用，產生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解的催化劑，雙氧水分解生成氧氣，氯化鐵溶液中存在水解平衡，Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，水解反應為吸熱反應，過氧化氫分解放出熱量，促進Fe3+的水解平衡正向移動，因此生成沉淀的成分是Fe(OH)3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值,體積已換算成標準狀態））：時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大

，原因是

。（2）哪一段時段的反應速率最小

，原因是

。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）

。（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液你認為可行的是（填編號）

。

參考答案：（1）2～3min（1分），因該反應是放熱反應，2～3min時溫度高。（2分）（2）4～5min（1分），因為4～5min時H+濃度小。（2分）（3）0.1mol/（L?min）

（2分）（4）A、B（2分）18.新制氯水中含有多種成分：

，氯水應存放在

瓶中保存。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是

；過一會兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是

；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，起作用的成分是

；氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍，起作用的成分是

。參考答案：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－（OH－），棕色；H＋；HClO；Cl－。19.（14分）有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，C燃燒時的焰色反應是黃色，C的單質在高溫下與B的單質充分反應可以產生淡黃色固態化合物，A單質與D單質可以發生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，試根據以上敘述回答：（1）寫出A、B、C、D的元素名稱:：A_______B_______C_______D______。（2）書寫C元素的原子結構示意圖C_______________（3）寫出化學方程式：①C＋B=