浙江省杭州市小林中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(2011海南化學(xué),改編)”碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來”捕捉”其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是(

)A.該方法能耗小B.整個(gè)過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.”反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放,捕捉到的還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：D略2.下列說法正確的是A.ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B.ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C.ⅤⅡA族元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素其無氧酸酸性也最強(qiáng)D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B3.關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是A．圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0D．圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl參考答案：A略4.下列離子方程式書寫正確的是（

）①將金屬Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③④

B．①③

C．②④

D．①②③參考答案：B略5.（2分）如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯氣氫氧化鈉B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸cA．AB．BC．CD．D參考答案：C該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，A．堿石灰呈堿性，能和氯氣反應(yīng)，所以氯氣不能用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤；B．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫密度大于空氣且常溫下和空氣中成分不反應(yīng)，氯化鈣和二氧化硫不反應(yīng)，所以能用氯化鈣干燥，故C正確；D．常溫下NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D錯(cuò)誤；6.電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列敘述不正確的是（

）

A．在總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2的原電池中，正極材料為石墨，HNO3

做電解質(zhì)溶液

B．如右圖：若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C．電解飽和食鹽水一段時(shí)間后，溶液的PH值增大D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲烷—空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：CH4+10OH－一8e－=C0+7H20參考答案：A略7.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H＋數(shù)目一定相等參考答案：B略8.下列說法正確的是：A．漂白粉的成分為次氯酸鈣B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D．Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略9.設(shè)

為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，4gCH4

含有

個(gè)C-H共價(jià)鍵B1mol

Fe與過量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2

個(gè)電子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1

個(gè)HCO3—D常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2混合氣體含有2

個(gè)O原子參考答案：A略10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（

）參考答案：C略11.可用下圖裝置制取（必要時(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是：A.濃鹽酸與二氧化錳制氯氣

B.亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫C.鋅和稀硫酸制氫氣

D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：AB略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NA個(gè)NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、根據(jù)n=并結(jié)合氧氣中的電子數(shù)來計(jì)算；B、一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離；C、鹽酸是溶液，標(biāo)況下為液態(tài)；D、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的價(jià)態(tài)來判斷．解答：A、根據(jù)n=可知8g氧氣的物質(zhì)的量n==0.25mol，而1mol氧氣中含16mol電子，故0.25mol氧氣中含4mol電子，即4NA個(gè)，故A正確；B、一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸是HCl的水溶液，標(biāo)況下為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、1molNa被完全氧化后由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失1mol電子，即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．13.下列說法正確的是A．1molOH－中含有電子數(shù)是9×6.02×1023B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)是6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體中，分子總數(shù)是6.02×1023D．1molCu和足量稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3×6.02×1023參考答案：C14.明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）______________mL，用規(guī)格為___________mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、外，還有大量的。檢驗(yàn)的方法是________________________________________________。（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_____________________________________。（4）濾液Ⅰ的成分是水和______________。（5）為測(cè)定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量__________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②__________、__________、__________（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。③冷卻，稱重。（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：__________mol（用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）78

100（2）取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（合理即可）（3）Al(OH)3

Al2O3

Fe2O3（4）K2SO4

(NH4)2SO4（5）BaCl2

過濾

洗滌

干燥（6）(m-132n)/42mol本題是考查物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)題。（1）考查溶液稀釋問題：500mL×39.20g=V×251.28g可得V=78.00mL，注意在氨水的計(jì)算題中，溶質(zhì)強(qiáng)調(diào)的是NH3分子；量筒應(yīng)選擇規(guī)格略大于（盡量接近）所需液體體積的，此處選擇100mL量筒。（2）的檢驗(yàn)要注意兩點(diǎn)：一是加入的堿液濃度要大或直接加入固體并要加熱，二是NH3檢驗(yàn)常用濕潤的紅色石蕊試紙。（3）沉淀主要成分有明礬石焙燒后用氨水浸出生成的Al(OH)3，還有不溶于水的Al2O3和Fe2O3固體（4）因?yàn)閺臑V液Ⅰ中獲得了鉀氮混合肥料，則濾液Ⅰ的成分應(yīng)該有K2SO4和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)。（5）加入的溶液選擇BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，注意不能選擇CaCl2溶液，因?yàn)镃aSO4是微溶物，實(shí)驗(yàn)誤差較大。第②步是獲得固體沉淀，操作應(yīng)是：過濾——洗滌——干燥。（6）此問涉及混合物的計(jì)算，一般采用“設(shè)未知數(shù)，列方程式”的方法。設(shè)K2SO4物質(zhì)的量為x，(NH4)2SO4物質(zhì)的量為y，則有174g·mol-1·x+132g·mol-1·y=mg

①x+y=nmol

②解此方程組，得：x=（m-132n）/42mol15.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng),其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A.264238

B.243226C.201202

D.222214參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)配平【答案解析】A

解析：A、氯氣過量，反應(yīng)方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A錯(cuò)誤；B、氯氣過量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反應(yīng)方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正確；C、加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1：2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)

2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正確；D、當(dāng)加入的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+，還有部分剩余時(shí)，可以發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正確。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的配平，難度稍大，需要耐心、認(rèn)真分析。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某同學(xué)在課余時(shí)間利用侯德榜制堿法的原理制得了一些純堿，經(jīng)檢驗(yàn)，樣品中含有少量NaCl。現(xiàn)欲用實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品的純度，該同學(xué)設(shè)計(jì)了多種方法：方法一：重量法測(cè)定樣品中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱量沉

淀AgCl的質(zhì)量。

方法二：重量法測(cè)定樣品中CO32-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將CO32-沉淀后稱量沉淀質(zhì)量。方法三：用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化成CO2，再用吸收劑吸收CO2，通過測(cè)定吸收劑的增量求

算純度。試問：（1）方法一中應(yīng)選用

進(jìn)行酸化。方法二中最好選用

（填“BaCl2”或“CaCl2”）做沉淀劑。兩種方法均需經(jīng)過①取樣并稱量；②滴加試液；③過濾；④

；⑤

；⑥稱量至質(zhì)量恒定。（2）該同學(xué)選擇用第三種方法測(cè)定樣品純度，并設(shè)計(jì)了如圖裝置：①裝置B和C的作用分別是：B

；C

。②A處通空氣的目的是

。為盡量減少實(shí)驗(yàn)誤差，你認(rèn)為該裝置還應(yīng)該作何改進(jìn)?

。（3）有同學(xué)指出可以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定樣品溶液中Na2CO3的方法測(cè)定純度。你選用

做指示劑。你認(rèn)為需要知道或測(cè)定的數(shù)據(jù)有（請(qǐng)同時(shí)用字母表示，并注明其合理單位，如“樣品質(zhì)量mg”等）

。請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。參考答案：（16分）（1）硝酸

BaCl2

洗滌

干燥

（每空1分，共4分）（2）①吸收反應(yīng)生成的CO2（1分）

防止空氣中的CO2、水蒸氣被B中堿石灰吸收（1分）②使得生成的CO2氣體全部被B中堿石灰吸收（2分）

加一個(gè)除去空氣中CO2的裝置或?qū)處的空氣改成N2等（2分）（3）甲基橙或酚酞（1分）樣品質(zhì)量mg、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度cmol·L-1、所用鹽酸體積VmL（3分）（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）鈷及其化合物可作為一些化學(xué)合成的催化劑，亦用于油漆、顏料、玻璃、釉瓷及電極板等的制造．（1）粉紅色、不溶于水的Co（OH）2具有兩性，其溶于鹽酸的離子方程式為

，Co（OH）2在空氣中慢慢被氧化為棕褐色的Co（OH）3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）CoxNi（1﹣x）Fe204（其中Co、Ni均為+2價(jià)）可用作H202分解的催化劑，具有較高的活性．①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為

．②兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1﹣x）Fe204在10℃時(shí)催化分解6%的H202溶液的相對(duì)初始速率隨X變化的曲線如圖所示．由圖中信息可知：

法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是

．（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3）制備，用480mL5mol．I﹣1鹽酸恰好將其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）黃綠色氣體．則該鈷的氧化物的化學(xué)式為

．參考答案：（1）Co（OH）2+2H+=Co2++2H2O；4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3；（2）①+3；②微波水熱；Co2+；（3）Co3O4．

【考點(diǎn)】濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；化學(xué)方程式的書寫；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】（1）類比氫氧化鋁的兩性回答即可，類比氫氧化亞鐵的性質(zhì)回答即可；（2）①根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算Fe的化合價(jià)；②過氧化氫的分解速率越大，催化劑活性更高；隨x值越大，過氧化氫的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大；（3）由電子守恒：n（Co3+）=2n（Cl2），由電荷守恒：n（Co原子）總=n（Co2+）溶液=n（Cl﹣），聯(lián)立計(jì)算n氧化物（Co2+），根據(jù)化合價(jià)電荷守恒為0計(jì)算氧化物中n（O），進(jìn)而計(jì)算氧化物中n（Co）：n（O）．【解答】解：（1）Co（OH）2溶于鹽酸生成氯化鈷，離子反應(yīng)方程式為：Co（OH）2+2H+=Co2++2H2O；Co（OH）2在空氣中慢慢被氧化為棕褐色的Co（OH）3的方程式為：4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3，故答案為：Co（OH）2+2H+=Co2++2H2O；4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3；（2）①CoxNi（1﹣x）Fe2O4中Co、Ni均為+2，O為﹣2價(jià)，則Fe的化合價(jià)為=+3，故答案為：+3；②過氧化氫的分解速率越大，催化劑活性更高，根據(jù)圖象可知，x相同時(shí)，微波水熱法初始速度大于常規(guī)水熱法，故微波水熱法制得催化劑的活性更高；由圖可知，隨x值越大，過氧化氫的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高，故答案為：微波水熱；Co2+；（3）由電子守恒：n（Co3+）=2n（Cl2）=2×=0.6mol，由電荷守恒：n（Co原子）總=n（Co2+）溶液=n（Cl﹣）=×（0.48L×5mol/L﹣2×0.3mol）=0.9mol，所以固體中的n（Co2+）=0.9mol﹣0.6mol=0.3mol，根據(jù)化合價(jià)電荷守恒為0，氧化物中n（O）=（0.3mol×2+0.6mol×3）÷2=1.2mol，故該鈷氧化物中n（Co）：n（O）=0.9mol：1.2mol=3：4，故氧化物的化學(xué)式為：Co3O4，故答案為：Co3O4．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理理解、方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)裝置的理解、物質(zhì)組成的測(cè)定等，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用分析解決問題的能力．18.（16分）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種，某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：

[提出猜想]

I．所得氣體的成分可能只含

一種；

II．所得氣體的成分可能含有

二種；

III．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種。

[實(shí)驗(yàn)探究]

實(shí)驗(yàn)操作過程（略）。已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解。請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)椋?/p>

（填序號(hào)）；

（2）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想

正確；

（3）實(shí)驗(yàn)過程，儀器C的作用是

；

（4）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)小組稱取CuSO4的質(zhì)量/g儀器C增加的質(zhì)量/g量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL①6.42.88224②6.42.56448

請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出第①小組和第②小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①組

；②組

。參考答案：略19.（13分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol·L－1、0.001mol·L－1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol·L－1）的用量均為2mL。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑