安徽省合肥市第七十八中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①是一套實驗室制氣裝置，用于發生、干燥和收集氣體,如銅屑與稀硝酸B．裝置②中，白色沉淀為BaSO3C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D．裝置④能用于測量氣體體積的裝置參考答案：C略2.下列各項性質的遞變規律錯誤的是()。A．穩定性：AsH3>PH3>NH3B．非金屬性：N>P>AsC．還原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4參考答案：略3.有一無色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO，肯定沒有MnOC．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO，可能有HCO參考答案：C略4.BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：（BHT）下列說法正確的是A．能與Na2CO3溶液反應生成CO2

B．與BHT互為同系物C．BHT久置于空氣中會被氧化

D．兩種方法的反應類型都是加成反應參考答案：BC略5.下列說法正確的是：(

)A．常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性B．已知同溫時氫氟酸的電離常數大于亞硝酸的電離常數，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強C．將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質的量濃度關系為：c(HCl)＜c(NH3·H2O)D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10ˉ6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32ˉ)=6.82×10ˉ6參考答案：C略6.在常溫常壓下呈氣態的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（

）A．分子晶體

B．原子晶體C．離子晶體

D．何種晶體無法判斷參考答案：答案：A7.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的離子組是

A．Al3+、Na+、NO3－、S2－

B．AlO2-、Na+、Cl－、CO32-

C．K+、SCN－、NO3－、Fe3+

D．Ba2+、HCO3-、Cl－、OH－參考答案：B略8.

某固體物質是由NaOH、、、、中的幾種均勻混合而成,取樣品進行如下實驗(部分產物略去):

則下列判斷正確的是(

)A.沉淀X一定只含有和B.氣體Z的成分無法確定C.取濾液Y,測得其pH>7,濾液Y中含有的含氧根離子可能是、D.向實驗②后的溶液中滴加過量的燒堿,沒有沉淀生成,說明肯定沒有參考答案：C略9.室溫時，0.01mol?L﹣1HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，下列有關敘述正確的是（）A．原HA溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．當恰好完全中和時，溶液呈中性C．當滴入少量的NaOH，促進了HA的電離，溶液的pH升高D．當NaOH溶液過量時，可能出現：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：AC考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、據電荷守恒分析；B、0.01mol?L﹣1HA溶液的pH=3，說明HA是弱酸，NaA是強堿弱酸鹽；C、HA是弱酸存在電離平衡；D、據電荷守恒判斷．解答：解：A、在HA溶液中，只有上述三種離子，據溶液中的電荷守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A正確；B、恰好完全中和時生成NaA，NaA是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故B錯誤；C、HA溶液中加入NaOH時，氫氧根離子中和氫離子，促進了HA的電離，但氫離子濃度減小，所以溶液的pH升高，故C正確；D、溶液中只含有上述4種離子，若c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），陰離子濃度大于陽離子，故D錯誤；故選AC．點評：本題考查了弱電解質的電離平衡、溶液中的電荷守恒、鹽類水解，題目難度中等．10.

參考答案：B11.下列離子方程式正確的是( )A、利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-C、在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD、在小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：D解析：醋酸是弱酸，在離子方程式中寫化學式，A錯誤；用銅為電極電解飽和食鹽水時，陽極的銅溶解，反應為Cu＋2H2OH2↑＋Cu（OH）2，B錯誤；氫氧化鋁不能溶于過量的氨水，C錯誤；D正確。12.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/mol參考答案：答案：A13.短周期元素R、X、Y、W的部分信息如下表所示：元素代號RXYW原子半徑/nm0.0770.0740.1860.099主要化合價＋4、－4－2＋1＋7、－1已知Y和W位于同一周期。下列有關說法不正確的是（

）A．簡單的離子半徑由小到大排序：Y、X、WB．X的氣態氫化物的穩定性一定比R的強C．R、X和Y可以組成含共價鍵的離子化合物D．在R、X、W的氫化物中，X的沸點最高參考答案：D依題意，R為碳，X為氧，Y為鈉，W為氯。A項，Na+、Cl-、O2-的半徑由小到大排序：r(Na+)＜r(S2-)＜r(Cl-)，正確；B項，H2O的穩定性比CH4的強，正確；C項，Na2CO3中含離子鍵和共價鍵，正確；D項，碳的氫化物為烴類，在常溫下可能呈固態、液態，故有些烴的沸點高于水的沸點，錯誤。14.下列反應中，可用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是A．NH4Cl+NaOHNaCl＋NH3↑+H2O

B.NaOH+HNO3＝NaNO3+H2OC.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O

D.NaOH+NaHCO2＝NaHCO3+H2O參考答案：B略15.氫化亞銅（CuH）是一種不穩定物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50℃時反應可產生它。下列有關敘述中錯誤的是：

A．這“某物質”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應，可能產生H2C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH+3H++NO3—=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）有一無色澄清溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：K+、Na+、OH-、Cl-、CO32－、SO42-。進行如下實驗：（1）用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色。（2）另取少量溶液加鹽酸至過量，無氣體放出，再加BaCl2溶液，無沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成。（1）試推斷，該溶液中肯定有_______________離子，肯定不存在_________________離子；（2）寫出（3）的離子反應方程式

；（3）不能肯定存在_________離子。要確定還需做的實驗是

。參考答案：（1）OH-

CO32-

、CO32-

SO42-（2）Ag++Cl-=AgCl（3）K+

Na+、

焰色反應略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半徑/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合價

-4,+4

-2-1,+7+3

其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色

（1）R在元素周期表中的位置是

；R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為

。（2）Y與R相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是

（選填字母序號）。

a.常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態

b.穩定性XR>YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價（3）根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是

。（4）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是

NaAlO2或Na2SiO3

。參考答案：（1）R在元素周期表中的位置是

；R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為

同位素

。（2）Y與R相比，非金屬性較強的是

Cl

（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是bc

（選填字母序號）。

a.常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態

b.穩定性XR>YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價（3）根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是

0.099<Y<0.143。（4）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是

NaAlO2或Na2SiO3

。略18.(10分)A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數之和等于C、D原子的最外層電子數之和。A元素最外層電子數為次外層電子數的兩倍，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應生產鹽。D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發育的重要元素之一，其原子最外層電子數等于最內層電子數。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問題：（1）C元素離子的結構示意圖是

。（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數為10的氫化物中沸點較高的是

。（填化學式）（3）B與E可形成離子化合物BE5、BE5的電子式是

，含有的化學鍵類型有

。（4）下列晶體結構示意圖中（●代表陽離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物結構是

（填字母標號a或b）參考答案：（1）

（2）NH3

（3）

，

共價鍵、離子鍵

（4）

b

19.（15分）【化學

——物質結構與性質】氧是底殼中含量最多的元素。（1）氧元素基態原子核外未成對電子數為______個。（2）H2O分子內的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_________。的沸點比高，原因是___