湖南省益陽市沅大膳鎮(zhèn)聯(lián)校2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（

）A．OH-的電子式

B．NH4Br的電子式C．CCl4的電子式

D．H2O的結(jié)構(gòu)式H-O-H

參考答案：C略2.下列敘述正確的是()A.元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B.在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C.陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D.含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性參考答案：D試題分析：A．大多數(shù)元素的單質(zhì)由氧化或還原該元素的化合物制得，但不活潑金屬元素的單質(zhì)可由自然界直接得到，故A錯誤；B．氧化性的強弱與得電子的難易程度有關，則在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性不一定強，故B錯誤；C．處于中間價態(tài)的離子既能被氧化又能被還原，如Fe2+、SO32-等，故C錯誤；D．一般含最高價元素的化合物具有很強的氧化性，如高錳酸鉀、硝酸等，但二氧化碳不具有強氧化性，故D正確；故選D。3.下列說法正確的是（

）A.有能量變化的過程均為化學變化B.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置C.反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應D.舊化學鍵斷裂所放出的能量低于新化學鍵形成所吸收的能量時發(fā)生吸熱反應參考答案：C物理變化過程中也可能有能量變化，例如濃硫酸稀釋等,A錯誤；原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，B錯誤；反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應，C正確；舊化學鍵斷裂吸收能量,新化學鍵形成放出能量,舊化學鍵斷裂所吸收的能量高于新化學鍵形成所放出的能量時發(fā)生吸熱反應,D錯誤；正確選項C。4.下列除去雜質(zhì)（試樣中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時，選用的試劑正確的是(

)

ABCD試樣FeCl2(FeCl3)CO2（CO）Fe（A1）SiO2（CaCO3）除雜試劑FeO2鹽酸溶液氫氟酸溶液參考答案：A略5.某同學在實驗室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁，他檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實驗失敗的原因可能是下列操作中的（（）A．濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C．傾倒液體時液面高于濾紙邊緣D．過濾時玻璃棒靠在三層濾紙一邊參考答案：C【考點】過濾．【分析】在過濾過程中，如果濾紙破損、液面高于濾紙邊緣都可能使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁；盛放濾液的燒杯不干凈時也使得濾液渾濁，據(jù)此進行判斷．【解答】解：A、濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉，不會造成濾液渾濁，故A錯誤；B、濾紙與漏斗之間有氣泡未被排除，造成過濾慢，不會造成濾液渾濁，故B錯誤；C、傾倒液體時液面高于濾紙邊緣，使溶液從濾紙和漏斗之間直接滲入燒杯，導致濾液中混入雜質(zhì)，使濾液渾濁，故C正確；D、過濾時玻璃棒靠在三層濾紙一邊，不會造成濾液渾濁，故D錯誤；故選C．6.下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定化合物的是A．3和17

B．1和8

C．8和6

D．7和12參考答案：D7.下列說法中正確的是

A．石油裂解可以得到氯乙烯

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵

D．淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D略8.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是2v正(NH3)=3v正(H2O)參考答案：A略9.在2KMnO4＋16

HCl＝2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反應中，其氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為A．1∶8

B．1∶5

C．8∶1

D．5∶1參考答案：B略10.下列各組元素中，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑也依次增大的是()A．N、O、F

B．Si、Al、PC．H、F、Cl

D．Na、Mg、Al參考答案：C解析A、D項中原子半徑逐漸減小；B項既不符合原子序數(shù)逐漸增大，也不符合原子半徑依次增大。11.下列用電子式表示的形成過程正確的是（）A．

B． C． D．參考答案：D【考點】電子式．【分析】A、氯化氫是共價化合物；B、溴化鈉是離子化合物；C、MgF2電子式中2個氟離子在鎂離子兩邊；D、O原子和C原子通過共用電子對形成二氧化碳．【解答】解析：A、HCl為共價化合物，HCl電子式書寫錯誤，故A錯誤；B、NaBr為離子化合物，故B錯誤；C、MgF2為離子化合物，鎂離子與兩個F﹣形成離子鍵，故C錯誤；D、O原子和C原子通過共用電子對形成二氧化碳，所以其形成過程為，故D正確．故選D．12.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是（

）A．Na2SO4溶液和KCl溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和鹽酸參考答案：ANa2SO4溶液和KCl溶液混合，沒有離子反應發(fā)生的條件，不會發(fā)生離子反應，選A。13.下列表示物質(zhì)的化學用語正確的是A.8個中子的碳原子的核素符號：12CB.HF的電子式：H＋[∶F∶]－C.Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：D8個中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)是14，核素符號：14C，故A錯誤；HF是共價化合物，電子式為，故B錯誤；Cl－離子核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；CO2分子中含有2個碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故D正確。點睛：離子化合物的電子式：陽離子的電子式為陽離子本身，而陰離子需要標出最外層所有的電子并打括號，帶上電荷；共價化合物的電子式不帶電荷，不打括號；14.在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的子組（

）A.K+、Na+、AlO2－、NO3－

B.NH4+、Al3+、NO3－、SO42－C.K+、NH4+、NO3－、I－

D.K+、Cu2+、NO3－、SO42－參考答案：B略15.把下列4種X溶液分別加入4個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是

A．10oC20mL3mol/L的X溶液

B．20oC30mL2mol/L的X溶液

C．20oC10mL4mol/L的X溶液

D．10oC20mL2mol/L的X溶液參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正確的操作順序，將序號填入括號內(nèi)并填寫下列空格。（

)用少許蒸餾水洗滌小燒杯，將洗滌液沿_______注入__________并重復2次。（

)將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的小燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。（

)用量筒取濃硫酸______mL。（

)將容量瓶蓋緊搖勻。（

)將已冷卻的硫酸溶液沿________

注入________

中。（

)改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。（

)繼續(xù)向容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直至接近刻度線__________cm處。若實驗遇到下列情況，對所配溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無影響)。（1)

用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線___________；（2)

稀釋過程中不慎有硫酸液滴濺出____________；（3)

未將洗滌液加入容量瓶___________；（4)

定容時仰視刻度線__________；（5)

搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線__________；（6)

配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理__________。參考答案：(4)玻璃棒

100ml容量瓶

（2）

(1)16.7ml

（7）

（3）玻璃棒

100ml容量瓶

（6）

（5）1～2cm（1）～（5）偏低，（6）無影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）該反應中被氧化的元素是

，氧化劑是

，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是

，在此反應中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是

．（2）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積33.6L，則參加反應的HCl的物質(zhì)的量為

，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

．參考答案：（1）Cl；MnO2；2：1；還原性和酸性；（2）6mol；3mol．【考點】氧化還原反應．【分析】反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價由+4價降低到+2價，被還原，MnO2為氧化劑，4HCl參與反應，2HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，被氧化，為還原劑，2HCl中Cl元素化合價不變作酸性，結(jié)合反應的方程式計算．【解答】解：（1）反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價由+4價降低到+2價，被還原，MnO2為氧化劑，4HCl參與反應，2HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，被氧化，為還原劑，2HCl中Cl元素化合價不變作酸性，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1，在此反應中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性；故答案為：Cl；MnO2；2：1；還原性和酸性；（2）n（Cl2）==1.5mol，由方程式可知參加反應的n（HCl）=1.5mol×4=6mol，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5mol×2=3mol，故答案為：6mol；3mol．18.（4分）在化學符號ZAX中，A表示

；Z表示

。參考答案：質(zhì)量數(shù)

質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)或原子序數(shù)）略19.某研究小組將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。回答下列問題：（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度

(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，判斷的依據(jù)是

。(2)由題干及圖形可知，V1/V2=

時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為

mol/L。（3）若通過實驗測定及有關計算知此反應共放出QKJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：