廣東省潮州市鳳新中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如下圖所示，裝置(I)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法正確的是A.閉合開關K時，電極B為負極，且電極反應式為：2Brˉ－2eˉ=Br2B.裝置(I)放電時，總反應為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC.裝置(I)充電時，Na+從左到右通過陽離子交換膜D.該裝置電路中有0.1moleˉ通過時，電極Ⅹ上析出3.2gCu參考答案：B點睛：本題考查可充電電池和電解的原理，理解可充電電池的工作原理和電解時的放電順序是解題的關鍵。可充電電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理，放電時的負極充電時為陰極，放電時正極充電時為陽極。易錯選D，忽視溶液中n（Cu2+）=0.04mol，電路中通過0.1mol電子時，溶液中Cu2+完全放電后H+繼續放電。2.

實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是

(

)A．稱取3g左右的干海帶——托盤天平B．灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發皿C．過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——分液漏斗參考答案：B略3.下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是A.物質的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小關系：②>①>③B.常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)C.常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1D.物質的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)參考答案：BC略4.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數據如下表實驗編號起始濃度/(mol·L-1)反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是

A.實驗①反應后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=Kw/(1×10-9)mol/L

B.實驗①反應后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C.實驗②反應后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol/L

D.實驗②反應后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)參考答案：A略5.下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的

A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發現呈血紅色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）參考答案：B6.下列關于應用套管實驗裝置（部分裝置未畫出）進行的實驗，敘述錯誤的（

）A．利用甲裝置可以制取少量H2B．利用乙裝置可以驗證Na2O2與水反應既生成氧氣，又放出熱量C．利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩定性，X中應放的物質是K2CO3D．利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液參考答案：C【知識點】實驗方案設計解析：A、下面試管相當于制取裝置，上面的試管相當于收集裝置，故A正確；B、通過檢驗P導管口的氣體驗證反應生成氧氣，將q導管末端沒入水中如果導管口有氣泡冒出證明反應放熱，故B正確；C、利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩定性時，X中應放的物質是KHCO3，故C錯誤；D、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色表現的是SO2的還原性，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了實驗方案設計，清楚實驗目的和裝置特點是關鍵。7.在化學實驗中必須注意安全，以下實驗操作或事故處理中正確的是

①在點燃、、等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌③濃堿液對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液④給試管中的液體加熱時，液體應不超過試管容積的

⑤點燃添滿酒精的酒精燈⑥苯酚溶液不慎沾到皮膚上，立即用濃氫氧化鈉溶液洗滌⑦給裝在試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人⑧配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加人濃硫酸

A．僅⑤⑥⑧

B．僅①②③

C．僅①②③④⑦

D．全部

參考答案：C8.下列說法中，正確的是A．25℃時，1LpH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質量的鎂粉B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)將增大C．V1LpH=12的NaOH溶液與V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO離子濃度均增大參考答案：D9.Ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素，下列關于14058Ce的說法正確的是A.質子數為82

B.質量數為198C.中子數為140

D.核外電子數為58參考答案：D【分析】根據原子符號的含義以及質量數=質子數+中子數，質子數=核外電子數來解答。【詳解】14058Ce的質子數為58，質量數為140，中子數=140-58=82，核外電子數=58，故答案選D。10.下列有關物質分類或歸類正確的是

①混合物：鹽酸、氯水、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HD

③電解質：膽礬、冰醋酸、氧化鋁

④同素異形體：C60、金剛石、石墨

⑤放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒

A．①③

B．③④

C．②③D．④⑤參考答案：B略11.

下列有關結構和性質的說法中，正確的是（

）

A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強D．NH3、HNO3都是電解質，二者反應后的產物是離子化合物，含極性共價鍵和離子鍵參考答案：B略12.在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、I﹣八種離子中的幾種，在檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含的離子（不包括OH﹣）有（

）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種參考答案：A考點：常見離子的檢驗方法．分析：某澄清、透明的淺黃色溶液中含有Fe3+，Fe3+與CO32﹣相互促進水解而不能共存，Fe3+與I﹣發生氧化還原反應而不能共存，由溶液不顯電性，則一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能結合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，以此來解答．解答：解：澄清、透明的淺黃色溶液中含有Fe3+，Fe3+與CO32﹣相互促進水解而不能共存，Fe3+與I﹣發生氧化還原反應而不能共存，由溶液不顯電性，則一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能結合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，根據以上分析可知：溶液中一定存在Fe3+、SO42﹣，一定不存在Ba2+、CO32﹣、I﹣，可能存在H+、NH4+、Al3+，即溶液中最多可含離子有5種，故選A．點評：本題考查離子的共存，明確離子之間的反應是解答本題的關鍵，注意溶液為淺黃色為解答本題的突破口，并注意溶液不顯電性來解答，題目難度中等13.下列有關說法正確的是A．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少C．100mLpH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略14.設NA為阿伏伽德羅常數，則下列說法正確的是A．電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA，陽極減少64gB．200ml某硫酸鹽中含有1.5NA個SO42—離子，同時含有NA個金屬陽離子，該鹽物質的量濃度是2.5mol/LC．常溫常壓下78gNa2O2固體中所含陰、陽離子總數為4NAD．一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉移電子數一定為2NA參考答案：B略15.醫藥中，常用酒精來消毒，是因為酒精能夠A．使細菌蛋白體發生鹽析

B．使細菌蛋白體發生變性C．與細菌蛋白質發生氧化反應

D．與細菌配合體生成配合物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。（1）裝置A是氯氣的發生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是____________，請寫出該反應相應的化學方程式：

。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時裝置B也是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：

。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是

（填字母編號）。編號ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是

，該現象____

（填“能”或“不能”）說明溴單質的氧化性強于碘，原因是

。（5）裝置F的作用是

，其燒杯中的溶液不能選用下列中的

（填字母編號）。a．飽和NaOH溶液

b．飽和Ca(OH)2溶液

c．飽和Na2SO3溶液d．飽和Na2CO3溶液參考答案：(1)Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；(3)d；(4)E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；(5)吸收多余氯氣，防止污染環境；；b解析：（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水，反應方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，

（2）鹽酸易揮發，氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；

裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；

（3）裝置C的目的是驗證氯氣是否具有漂白性，需要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，U形管中應使用固體干燥劑，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，

（4）打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，上層為紫紅色；裝置F的作用是吸收多余氯氣，防止污染環境；由于Ca(OH)2在水中的溶解度小，飽和溶液的濃度也很小，一般不選用飽和Ca(OH)2溶液吸收尾氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.長征二號F型火箭巨大的推力來源于一個氧化還原反應，反應時偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化劑，生成三種氣體物質，完成并配平該燃燒反應的化學方程式：C2H8N2+N2O4=N2↑+CO2↑（1）火箭發射前低溫加注的液態氧化劑N2O4是一種強酸性劇毒物質，常溫下，純凈的N2O4是無色氣體，可溶于水，且與水反應生成兩種含氧酸，該反應的化學方程式是：，對上述反應中的各種物質，下列說法正確的是．A．N2O4只做氧化劑

B．產物中兩種酸都是強酸C．反應中水只做溶劑

D．N2O4泄漏后可產生紅棕色氣體（2）通過儀器分析燃燒劑偏二甲肼分子，得知其分子結構情況如下表：

分子中所有的化學鍵峰面積之比紅外光譜

N﹣N

N﹣C

N﹣H

C﹣H核磁共振氫譜

3：1符合上表結構及數據要求的同分異構體共有種，已知偏二甲肼的結構中有一個氮原子上沒有連接氫原子，則偏二甲肼的結構簡式是．參考答案：1.N2O4+H2O=HNO3+HNO2；D

2.2；．考點：熱化學方程式；結構簡式．分析：C2H8N2中的N元素的化合價由﹣3價升高為0，C元素的化合價由﹣1價升高為+4價，故一個C2H8N2參與反應化合價升高16，N2O4中的N元素化合價由+4價降低為0，故一個N2O4參與反應化合價降低8，結合電子守恒及質量守恒定律解答；（1）N2O4是無色氣體，可溶于水，且與水反應生成兩種含氧酸，由反應物可知兩種含氧酸必定都是含氮的含氧酸，再根據化合價變化書寫化學方程式；（2）根據偏二甲肼分子核磁共振氫譜和紅外光譜進行分析．解答：解：C2H8N2中的N元素的化合價由﹣3價升高為0，C元素的化合價由﹣1價升高為+4價，故一個C2H8N2參與反應化合價升高16，N2O4中的N元素化合價由+4價降低為0，故一個N2O4參與反應化合價降低8，結合電子守恒所以C2H8N2前為1，N2O4前為2，則氮氣前為3二氧化碳前為2，最后根據原子守恒補上4個水，反應為C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，故答案為：C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑；（1）N2O4是無色氣體，可溶于水，且與水反應生成兩種含氧酸，由反應物可知兩種含氧酸必定都是含氮的含氧酸，又N2O4的氮+4和水反應剛好一個升高到+5的硝酸，一個降低到+3的亞硝酸，故反應方程式為：N2O4+H2O=HNO3+HNO2；根據以上分析A．N2O4只做氧化劑錯誤，C．反應中水只做溶劑錯誤；B．產物中兩種酸都是強酸，因為亞硝酸是弱酸也錯誤；D．N2O4泄漏后可產生紅棕色氣體，由于存在N2O4?2NO2平衡所以D正確；故答案為：N2O4+H2O=HNO3+HNO2；D；（2）根據核磁共振氫譜，分子只有2種氫，說明分子對稱性好，和再結合紅外光譜確定分子結構共2種，即CH3﹣NH﹣NH﹣CH3，其中一個氮原子上沒有連接氫原子為，故答案為：2；．點評：本題主要考查了氧化還原反應的基本概念、方程式書寫、配平以及有機物結構的確立，難度不大，關鍵抓住核磁共振氫譜對分子結構對稱性的判斷來進行書寫18.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩定。工業上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得氮化硅。(1)根據性質推測氮化硅陶瓷的用途是________(填字母)。A．制汽輪機葉片

B．制有色玻璃C．制永久性模具

D．制造柴油機(2)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，寫出該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式：_________________________________________________________。(3)現用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發生反應，可得較高純度的氮化硅。反應的化學方程式為：___________________________________________________________。參考答案：(1)ACD(2)Si3N