北京延慶第二中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是(

)

A．無水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰參考答案：C略2.四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中丙元素最外層電子數是其電子層數的2倍。下列敘述正確的是甲乙

丙丁

A．四種元素的單質中，甲單質的熔、沸點最高B．丁元素氧化物對應水化物的酸性一定強于丙C．乙元素形成的單核陰離子還原性強于丙D．丁元素單質在化學反應中只表現氧化性參考答案：A解析：丙元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍，由丙在周期表中的位置可知，丙應位于第三周期，設核外最外層電子數為x，則有（2+8+x）=3x，x=5，則丙為P元素，結合元素在周期表中的相對位置可知甲為C元素，乙為N元素，丁為S元素，A．四種元素的單質中，甲單質的熔、沸點最高，正確；B．丁元素氧化物對應水化物可能是硫酸也可能是亞硫酸，丙元素氧化物對應水化物磷酸，它們酸性強弱順序為硫酸大于磷酸大于亞硫酸，錯誤；C．乙元素形成的單核陰離子(N3)-還原性應弱于丙(P3-),錯誤；D.丁元素單質在化學反應中既可以表現氧化性，又可以表現還原性，錯誤；選A。3.中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C參考答案：A略4.若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數為NA

B．在0℃、101kPa時，22．4L氫氣中含有NA個氫原子

C．14g氮氣中含有7NA個電子

D．NA個一氧化碳分子和0．5mol甲烷的質量比為7∶4參考答案：C略5.大多數天然元素存在幾種穩定的同位素。許多同位素有重要的用途，例如C是作為確定原子量標準的原子；H、H是制造氫彈的材料；U是制造原子彈的材料和核反應堆的原料。同位素示蹤法廣泛應用于科學研究、工農業生產和醫療技術方面，例如用O標記化合物確證了酯化反應的歷程，I用于甲狀腺吸碘機能的實驗等。下列說法中正確的是A.O2、O2互為同位素

B．分子是保持物質化學性質的唯一微粒C．同種元素的各種同位素原子的質量不同，但化學性質幾乎相同D．題干中涉及了五種具體的核素參考答案：C略6.下列說法不正確的是A．常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸B．實驗室中，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞C．實驗室中，金屬鈉保存在石蠟油或煤油中D．實驗室中，常用玻璃瓶盛放氫氟酸參考答案：D略7.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應，其最終產物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4參考答案：B略8.阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是（

）A.100mL0.1mol·L-1

的CH3COOH

溶液中，H+的數量為0.01NAB.標準狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數目為4NAC.9NA

個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數相等D.標準狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體中，其原子總數是2.5NA參考答案：BA、100mL0.1mol·L-1

的CH3COOH溶液中，H+不能完全電離，故其數量小于0.01NA，故A錯誤；B、標準狀況下，一氯甲烷為氣體，一個一氯甲烷分子中有四個極性鍵，故22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數目為4NA，故B正確；C、一個羥基有9個電子，一個氫氧根離子有10個電子，9NA個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數分別為81NA、100NA，故C錯誤；D、標準狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體相當于1molO原子，故原子總數為NA，故D錯誤；故選B。9.下列敘述正確的是（）

A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等參考答案：答案：B解析:決定氣體體積大小的因素：氣體分子間平均距離比分子直徑大得多，因此，當氣體的物質的量（粒子數）一定時，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小。氣體摩爾體積使用時應注意：①必須是標準狀況。②“任何氣體”既包括純凈物又包括氣體混合物。③22.4升是個近似數值。④單位是升/摩而不是升。A選項由于氣體分子間的距離很大，所以分子的大小對體積的影響很小；C選項中1mol氣體不在標準狀況其體積不一定是22.4L；D選項由于條件不確定所以無法比較。

10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞變紅色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－ D．含0.1mol·L-1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－

參考答案：B略11.根據酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質的是(

)①HS-

②

③

④NH3

⑤H2S

⑥CH3COOH

⑦OH-

⑧H2O

⑨

⑩A．①⑤

B．③⑥

C．①②⑨

D．①③⑧⑩參考答案：D略12.一定溫度下的恒容容器中，發生反應A(s)+2B(g)=當C(g)+D(g)，下列能表示該反應已達平衡狀態的是

（

）

A.2v(B)正=V(D)逆

B．混合氣體的密度保持不變

C．氣體總物質的量不隨時間變化而變化

D．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化參考答案：略13.下列離子方程式書寫不正確的是（

）A．Cl2與冷NaOH溶液反應：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB．向Ba(OH)2稀溶液中滴加NH4HSO4稀溶液至Ba2＋剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2OD．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2O參考答案：D略14.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

（）A．4g重水（D2O）中所含質子數為0.2NAB．4.48LN2與CO的混合物所含分子數為0.2NAC．6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數為0.2NAD．12.5mL16mol·L－1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2NA參考答案：答案：C15.（2000·上海卷）20.下列變化規律中正確的是（）A.H2S、HCl、PH3的熱穩定性由弱到強B.物質的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的pH由小到大C.等質量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒，所耗用氧氣的量由多到少D.CH3CH2OH、、CH3COOH的酸性由弱到強參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質溶解度如圖)，其實驗流程如下：（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為 。（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為：

（寫化學式）。（3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發生反應的離子方程式為

。（4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，現可提供下列試劑：a飽和食鹽水

b濃H2SO4

cNaOH溶液

dMg

eCu

fFe利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產生的三種氣體進行分別吸收或收集。①E中收集到的氣體可能是

(填化學式)。②A、B、C中盛放的藥品依次可以是

(選填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。Ⅰ.abd

Ⅱ.cbe

Ⅲ.bcf參考答案：（1）4NaClO33NaClO4＋NaCl

（2）NaClO4（3）NH4＋＋ClO4－＝NH4ClO4↓

（4）①N2

②II試題分析：（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為4NaClO33NaClO4＋NaCl；（2）根據溶解度表可知，高氯酸鈉的溶解度受溫度的影響大，因此降低溫度后高氯酸鈉的析出，則濾渣的主要成分是NaClO4；（3）高氯酸銨的溶解度最小，因此反應器中加入氯化銨飽和溶液析出高氯酸銨，則發生反應的離子方程式NH4＋＋ClO4－＝NH4ClO4↓；（4）①氯氣能被氫氧化鈉溶液吸收，因此A中盛放的是氫氧化鈉溶液。氧氣能與金屬反應，所以B中盛放的是濃硫酸，干燥混合氣。由于氮氣也能與金屬鎂反應，所以不能用鎂吸收氧氣。而鐵與氧氣反應需要點燃，所以C中的金屬是銅，因此最終收集的氣體是氮氣；②根據以上分析可知A、B、C中盛放的藥品依次可以是氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銅，答案選Ⅱ。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，有紅色金屬析出且溶液呈藍色?，F向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mLNO氣體（標準狀況）。請回答下列問題：（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式

▲

。（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為

▲

。（3）若混合物中含0.1molCu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質的量為

▲

。（4）若混合物中Cu的物質的量為nmol，則n的取值范圍為

▲

。

參考答案：（1）3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O（2）16g

（3）0.1mol

（4）0.05＜n＜0.15略18.（14分）某天然芳香族有機物A僅含C、H、O元素，與A相關的反應框圖如下（圖中每一步反應都進行完全），其中M分子式為CxHyO2Cl，能與NaHCO3溶液反應。A分子由22個原子構成，1molA完全燃燒生成的CO2比生成的H2O多4mol。K與銀氨溶液不反應，P的最小環為四元環。（1）寫出下列反應的反應類型：A→P

▲

；D→E第①步反應

▲

。（2）A的分子式為

▲

，B中所含的官能團名稱是

▲

。（3）寫出A、D、E、S的結構簡式：

G

▲

，E

▲

，P

▲

。（4）H到K的反應方程式為：

▲

（5）含有一個五元環結構，在一定條件下能發生水解反應，且由水解得到的兩個側鏈處于苯環的鄰位，滿足以上條件的B的芳香族同分異構體有

▲

種。寫出其中一種同分異構體與足量NaOH溶液反應的化學方程式

▲

。參考答案：（14分）（1）酯化反應（1分），消去反應（含中和反應）（1分）（2）C9H10O3，（1分）碳碳雙鍵、羧基（2分）（3）G：

（1分）

E：

K：

（1分）

（1分）

（4）

（2分）（5）5（2分），+2NaOH

→+H2O（2分）略19.[化學一一選修5:有機物的結構與性質]常溫下，在鎂屑和無水乙醚的混合體系中，滴加鹵代烷，反應后得到的有機鎂化合物稱為格氏試劑。制備的格氏試劑不需要分離就可直接用于有機合成，是重要的有機合成中間體。反應原理為:利用A（）來合成的流程如圖所示:（1）物質A的名稱為________；AB的反應類型是_________；（2）寫出由A制備環戊酮（）的化學方程式__________；（3）寫出由F生成G、G生成H的化學方程式__________；（4）D的同分異構體中含有六元環且能發生銀鏡反應的有___________種；（5）寫出符合下列要求的I的同分異構體的結構簡式_______；（寫一種即可，已知同一個C原子上不能連接2個羥基）①芳香族化合物

②二元醇3分子中有5種化學環境的H原子（6）參照上述合成信息，以A和A制備的環戊酮（）為原料合成_________