湖南省益陽市龍洲中學2021年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是A.FeO

B.Fe2O3

C.FeSO4

D.Fe3O4參考答案：A試題分析：假設質量都為mg；A．FeO與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為m/72mol；B．Fe2O3與硝酸不發生氧化還原反應，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為m/152mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為m/232mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質的量最多的是FeO，故選A。【名師點晴】側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握元素的化合價的變化，為解答該題的關鍵；氧化還原反應中，氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，可根據物質的質量計算物質的量，計算失去電子的物質的量，可比較放出NO物質的量的多少。2.某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，物質的量之比為3∶1。用石墨作電極電解溶液，根據電極產物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是A．陰極只析出H-2

B．陽極先析出Cl2，后析出O2C．電解最后階段為電解水

D．溶液pH不斷增大，最后為7參考答案：D3.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是A．K＋、ClO－、Ba2＋、HCO3－

B．Na＋、Al3＋、NO3－、SO42－C．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

D．Mg2＋、NH4＋、Fe2＋、NO3－參考答案：B略4.對維生素的下列說法中不正確的是（

）A．人體需要的維生素除維生素D在太陽光照射下能在人體內合成，維生素A可由攝入的β﹣胡蘿卜素轉化而來以外，其它維生素都必須從食物中攝取B．根據溶解性的不同維生素可分為脂溶性和水溶性維生素C．維生素對人體的生長和健康非常重要，故可大量服用人工合成的維生素D．脂溶性維生素與脂類食物共食更有利于吸收參考答案：C解：A．人體可合成維生素D，其它維生素都必須從食物中攝取，故A正確；B．按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類，故B正確；C．大量服用人工合成的維生素對人體是有害的，故C錯誤；D．脂溶性維生素易溶于脂類食物，與脂類食物共食更有利于吸收，故D正確．故選C．5.現有濃度均為0.10mo1?L﹣1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液．下列說法不正確的是（）A．①中有：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②中有：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．①和②混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．①或②中都有：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.10mol?L﹣1參考答案：A考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用．專題：鹽類的水解專題．分析：碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致其溶液中堿性，碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液呈堿性，但碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，再結合電荷守恒、物料守恒解答．解答：解：A．碳酸根第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子、第二步水解生成碳酸和氫氧根離子，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A錯誤；B．溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B正確；C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．根據物料守恒得c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.10mol?L﹣1，故D正確；故選A．點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質性質是解本題關鍵，再結合電荷守恒和物料守恒解答，注意無論電荷守恒還是物料守恒不僅存在于單一溶質的溶液中也存在多種溶質的溶液中，為易錯點．6.對于下列事實的解釋錯誤的是

（

）

①蔗糖中加入濃H2SO4后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性

②濃硝酸的顏色變黃，說明濃硝酸見光易分解

③SO2氣體通入溴水使溴水褪色，說明SO2具有漂白性

④銨鹽都能溶于水，受熱都能分解，且分解都得到氨氣

A．①②③④

B．③④

C．只有③

D．只有④參考答案：B略7.下列指定微粒的個數比為2:1的是（

）A.離子中的質子和電子

B.原子中的中子和質子C.晶體中的陽離子和陰離子

D.（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子參考答案：A略8.下列過程沒有發生化學反應的是A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝參考答案：A9.關于C、N、S非金屬元素及其化合物的下列說法中，錯誤的是A.金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質，屬于碳的同素異形體B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質C.C、N、S原子半徑依次增大，氫化物穩定性逐漸增強D.加熱條件下，碳、硫單質都能與濃硝酸、濃硫酸發生反應參考答案：C略10.下列各組離子在指定條件下，—定能大量共存的是（

）

A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－

B．c(H＋)＝10—1mol/L的透明溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3—

C．能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D．水電離出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－參考答案：B略11.最近美國卡內基——梅隆大學化學工程專家設計出一種新工藝，可以大幅提高以玉米為原料生產乙醇的效率，這一成果將有助于推廣使用新型燃料乙醇汽油。“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科學家最近的研究表明，大量使用“E85”可能導致大氣中O3含量上升，將會對人體造成更直接傷害。尋找新的化石燃料替代能源已成為化學工作者研究的新課題。下列各項說法中正確的是（

）A．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體的排放B．等質量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的熱量相等C．“E85”是由汽油和乙醇這兩種物質組成的混合物D．乙醇汽油比汽油燃燒時耗氧量低，燃燒更充分，產生的污染小參考答案：D略12.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應生成的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

(

)A．鋅

B．鐵

C．鋁

D．鎂參考答案：C略13.(08江南十校)氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol·L－1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體質量為（）A、（m－1.6）g

B、（m－2.4）g

C、（m－3.2）g

D、無法確定參考答案：答案：B14.下列有關實驗操作錯誤的是A

用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B

用膠頭滴管滴加少量液體C

給盛有2/3體積液體的試管加熱

D

傾倒液體對試劑瓶標簽面向手心參考答案：C本題考查實驗操作知識。加熱試管中的液體時，液體的體積不能超過試管體積的1/3，故C項錯誤，A、B、D操作都正確。15.我國科學家在世界上首次發現鉑的一種新同位素Pt，下列說法正確的是()A．Pt的質量數為202

B．Pt的原子質量為202C．鉑元素的質量數為202

D．Pt的原子核內有78個中子、參考答案：答案:A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復）。現做如下實驗：20090323

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續加氨水至過量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；

④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。

請回答下列問題：（1）根據以上事實推斷A—E的化學式：

A

；B

；C

；D

；E

。

（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。

（3）寫出③、④的離子方程式：③

；

④

。參考答案：（1）A-Na2CO3B-AgNO3C-FeSO4D-AlCl3E-Ba(OH)2(2)CO32—+H2O

HCO3—+OH—（3）③2Fe3++Fe=3Fe2+④Al3++4OH—===[Al(OH)4]—

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ、現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為

。Ⅱ（1）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是

。（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是

。負極的電極反應式是

。（3）下圖是一個電化學過程示意圖。①鋅片上發生的電極反應是

。②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣

L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）（4）傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是

。

參考答案：Ⅰ（1）ΔH1＝ΔH2＜ΔH3Ⅱ（1）N2H4(1)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)

△H=-624.0kJ/mol（2）

O2+4e－+2H2O==

4OH－（1分）N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑

（3）①

Cu2++2e－==Cu

②112（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O略18.鏈接化學是指利用易得的原料，通過高效、可靠而又具有選擇性的反應來實現雜原子連接(C—X—C)，低成本、快速地合成新化合物的一套實用的合成方法。三氮唑連接的多聚薩倫錳(Ⅲ)(Salen-Mn(Ⅲ))催化劑，對苯乙烯環氧化反應有很好的催化性能。制備過程如下：（1）化合物Ⅱ的分子式為_________；寫出化合物Ⅱ含氧官能團的名稱___________。（2）下列有關化合物Ⅱ的說法正確的是________________________A．化合物Ⅱ屬于炔烴，最多能夠與6mol氫氣發生加成反應B．化合物Ⅱ屬于酚類，能夠遇FeCl3溶液而顯色C．化合物Ⅱ屬于醛類，1mol化合物Ⅱ可以發生銀鏡反應生成2molAgD．化合物Ⅱ能夠與濃溴水反應，可以發生加成反應，但不能發生取代反應（3）上述反應的反應類型分別是：①__________②___________③____________（4）①化合物I含有酚羥基又能發生水解反應的同分異構體有多種，請寫出其中一種的結構簡式：______________________；②兩種反應物以1∶1發生反應①時還可能生成另外一種副產物，該副反應的化學反應方程式為：________________________________________________________________；（5）在上述制備過程中，起到鏈接作用的化合物是___________________________。參考答案：（1）C10H8O3

醛基、羥基（或酚羥基）、醚鍵

（2）BC（3）取代反應、加成反應、縮聚反應（4）（5）

略19.(14分)硫酸是強酸，中學階段將硫酸