金屬的化學性質（復習）教學目標：1、通過復習使學生進一步掌握常見金屬與酸、稀硫酸等酸的置換反應，以及金屬與鹽溶液的置換反應。2、進一步理解金屬活動性順序，并能靈活運用金屬的活動性順序解釋與日常生活中有關的一些化學問題。3、通過解釋與日常生活有關的化學問題，使學生體會到化學與人類生活之間的密切關系。復習重點：1.金屬與酸的反應，金屬與鹽溶液的反應。2.金屬活動性順序及其應用。難點：金屬的活動性順序的靈活運用。教學過程：一、新課引入多媒體：【活動一】辨別真假黃金李阿姨買了一枚戒指,比市場的價格要便宜多了，她既高興又害怕。你能用學過的知識幫她辨別真假嗎？經查閱資料可知：假金是Zn、Cu合金，真金是Au我的方法是:學生思考，小組討論，得出方法學生回答：方法1：在空氣中灼燒，變黑為銅鋅合金方法2：放入酸溶液中，有氣泡產生的為銅鋅合金方法3：放入硝酸銀溶液中，表面生成白色固體的為銅鋅合金方法4：測密度方法5：比硬度教師引導學生小結：鑒別真假戒指利用金屬的不同性質，化學性質體現了不同金屬的活動性不同，主要復習金屬活動性順序的應用。二、合作交流多媒體：【活動二】金屬活動性順序的應用<一>、設計方案比較兩種金屬的活動性順序：先請一位同學背誦金屬活動性順序，并說出漏掉的三種金屬元素的名稱，請同學設計方案比較鐵和銅；鋅和鐵的活動性強弱。教師引導學生小結：證明兩種金屬活動性強弱的方法：1、將金屬分別投入同樣質量分數的稀硫酸（稀鹽酸）中，根據能否產生氣泡及產生氣泡的速率判斷。2、根據金屬與鹽溶液間能否發生置換反應來判斷。<二>判斷置換反應的發生一、判斷金屬跟酸能否發生置換反應1、下列金屬能跟酸反應放出氫氣的是（）A鐵和稀硫酸B銀和稀鹽酸C鋅和稀硝酸D鋁和濃硫酸2不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質（）AFeSO4BMgSO4CCuSO4DZnSO4學生匯報答案后，教師引導學生小結：金屬與酸發生置換反應的條件：金屬+酸→鹽+氫氣金屬：氫前金屬酸：鹽酸或稀硫酸，濃硫酸和硝酸具有氧化性，不能生成氫氣。提出問題：不同種類的金屬與酸反應后生成的氫氣不同，從圖像中獲得哪些信息？根據學生的回答，教師引導學生得出圖像中水平線和斜線代表的信息二、判斷金屬與鹽溶液的反應下列反應的化學方程式中，正確的是（）ACu+2AgCl=2Ag+CuCl2BZn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4DFe+MgCl2=Mg+FeCl2教師引導學生小結：金屬與鹽發生置換反應的條件：金屬+鹽→鹽+金屬金屬：前金換后金（K、Ca、Na例外）鹽：可溶性鹽三、判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序將一定質量的鐵粉放入足量的硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是（）AFeBCuCAgD無法確定教師引導學生小結：金屬與混合鹽溶液的反應在金屬活動順序表中，位置越靠前的金屬越易先和鹽中的金屬發生置換反應或者說：金屬活動性相差越大，置換反應越容易發生過渡：如何設計方案證明三種不同金屬的活動性順序？<三>設計實驗方案證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動強弱。學生提出了不同方案，有語言描述，也有畫圖示意的。教師引到學生評價，主要有兩點；一、在設計對比實驗時，要注意控制變量；二、比較三種金屬的活動性順序，最簡單的兩種方案是：“兩金夾一鹽”或“兩鹽夾一金”三、課堂小結四、當堂檢測學情分析在前面的學習中，學生已經對金屬的性質有了初步認識，并能初步利用金屬活動性順序解決問題。作為專題復習的教學，就應比單元復習課有一定的深度與跨度，在本節課的教學中，除了復習基礎知識外，重點應放在拓寬學生的思維，引領學生總結解題思路與方法。所以我主要采用問題驅動和分組討論，培養學生綜合分析問題和解決問題的能力。效果分析本課以金屬的化學性質為主線，教學方法的多樣化和教學手段的現代化，積極采用現代教育方法和手段，在課程教學時理論聯系實際，教師在講授時，運用多媒體課件等現代化手段，使枯燥乏味的化學復習課生動具體，提高了課堂教學效果，建立了現代教育方法和手段的新的教學模式。理論與實踐相結合。以學生為本，強化學生的實踐，提高學生分析問題、解決問題的能力。通過提出問題以及材料教學，讓學生自己解決問題，提高了學生實際操作能力，也提高了上課興趣。當然本課還存在許多不足之處，比如教師的肢體語言不生動，組織學生活動不自然，在評價學生方面用詞少等。在化學教學中，加強化學觀念的教學，培養學生自主分析問題的能力，讓化學課堂既能提高學生學習興趣，又能提高學生的學習能力，一切以學生為本。教材分析1、教材的地位和作用：《金屬的化學性質》這個專題的學習，引導學生認識和探究身邊的金屬，旨在讓學生形成元素化合物知識體系，使學生初步認識物質的用途與性質之間的關系，幫助學生從化學的角度去理解生活中的一些常見現象。2、教學目標⑴梳理本單元的部分重要考點（金屬的理化性質；金屬的活動性順序等）。⑵運用金屬的相關知識解決生活中的有關問題。3、教學重難點：⑴金屬的化學性質；⑵金屬的活動性順序及其應用；測評練習1、以下用品中，主要利用金屬導電性的是（）A．鋁箔B．銅導線C．炒鍋D．金項鏈2、下列實驗現象的描述中，錯誤的是（）A鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量B鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵C鋅放入硫酸溶液中，有氣泡產生D銅在空氣中加熱，表面變黑3、某化學興趣小組為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如下圖所示的實驗操作。其中可以達到實驗目的的組合是（）A．①③B．②④C．④⑤D．②③育網]4、用相同質量的鋅和鎂分別跟足量的稀硫酸反應，以縱坐標表示生成氫氣的質量，橫坐標表示反應時間，符合反應實際的圖像是()5、向含有硝酸銀、硝酸銅的溶液中加入一定量的鋅粒，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成。則以下說法正確的是（）A、濾出的固體中一定含有Zn、Ag，但不一定有CuB、過濾后的濾液中一定含有Zn(NO3)2，但一定不含Cu(NO3)2和Ag(NO3)2C、濾出的固體中一定有Cu、Ag，但不一定有ZnD、過濾后的濾液中，含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2【拓展提升】為了達到收舊利廢節能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如下：請回答：（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是；金屬B是。（2）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式：，該反應發生的基本類型是：（3）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑（填標號）。a．硫酸銅溶液b．氯化鈉溶液c．硝酸銀溶液課后反思在提倡生本教學理念的當下，要在有限的時間內，較好的完成復習備考的任務，就應該想辦法提高課堂教學效率，應讓學生主動參與，樂于探究，注重學生的獨立思考與小組間的合作與交流，讓學生成為學習的主體，在教師的組織引導下，讓學生樂學、會學。本節課時間分配上有待改進，應該壓縮前面的分析時間，將更多地時間留給學生，讓學生在訓練中達到鞏固提升的目的。課標分析金屬是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類重要物質，在金屬化學性質學習中他，通過比較金屬與酸或某些鹽溶液反應的共同特點，歸納、概括出置換反應的概念。新課程改革標準提出要倡導學生主動學習，培養學生