2023年高考化學總復習中考考試重點知識

總結（考試重點模式）

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2C03

小蘇打：NaHC03

石膏（生石膏）：CaS04.2H2O

熟石膏：2CaS04?.H20

碳錢：NH.HC03

石灰石、大理石：CaC03

生石灰：CaO食鹽：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca（0H）2

芒硝:Na2S04-7H20（緩瀉劑）

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠研:FeSOi?7H20

干冰：C02

明磯：KAI（S04）2?12H20

漂白粉：Ca（C10）2、CaCl2（混和物）

膽磯、藍根：CuSO4?5H20

雙氧水：H202

皓磯：ZnSO4?7H20

硅石、石英：Si02

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦:Fe2O3

磁鐵礦:Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

菱鐵礦：FeCO3

赤銅礦：Cu20

波爾多液：Ca（0H）2和C11SO4

玻璃的主要成分：Na2SiO3>CaSiO3>SiO2

天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH.,

水煤氣：水和（

硫酸亞鐵鏤（淡藍綠色）：Fe（NHj（S04）2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NC）2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HN03與濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：A1+Fe2（）3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2）2

有機部分：

氯仿：CHCL

電石氣：C2H2（乙快）

酒精、乙醇:C2H50H

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞層。

醋酸：冰醋酸、食醋CHsCOOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷燒、煥燃、H2S.CO2、CO等。

甘油、丙三醇：C3Hs。3

焦爐氣成分（煤干儲）：乩、CH八乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl2。6

果糖：C6H1206

蔗糖：Cl2H22。11

麥芽糖:C12H220U

淀粉:（C6H,OO5）N

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成C02

和水，使KMnO”酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色

Fe:iO,——黑色晶體

3+

Fe(OH)2——白色沉淀Fe——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀

Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe203——紅棕色粉末FeS——黑色固

體

銅：單質是紫紅色Cu"——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色

?

CuSOi(無水)一白色CuSQi5H20——藍色CU(0H)2——藍色

BaSOt、BaCOs、Ag2cO3、CaC03AgCl、Mg(0H)2、三漠苯酚

均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H.,SiO.,(原硅酸)白色膠狀沉淀

Ch、氯水一一黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

12——紫黑色固體

HF、HC1>HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CC14——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO———紫色

MnOJ——紫色

岫2。2一淡黃色固體Ag3PO,一黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃

色沉淀

Agl—黃色沉淀—淡藍色氣體S02—無色，有剌激性氣味、有

毒的氣體

S03—無色固體(沸點44.8℃)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——

腐蝕玻璃

岫0八NO——無色氣體N02-紅棕色氣體NH3無色、有剌激性

氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，82（011）2與加儲1反應是吸熱的；

2、Na與乩0（放有酚醐）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放

出；（熔、浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca

磚紅、Na,（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Ch中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、也在Ch中燃燒是蒼白色的

火焰；

6、Na在CL中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的

白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NL與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒

產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO?中燃燒生成白色粉末

（MgO）,產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在Ch中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2

=SiK+2H2。

14、Fe（0H）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下:Fe、Al在濃H2sO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCk溶液，溶液呈紫色；苯酚遇

空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HN（）3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2S

---淡藍色火焰

CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在中燃燒一

一明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應現(xiàn)象：白色沉海&紅褐色

20.淺黃色固體：S或岫。2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：S02（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后

不恢復紅色）

22.有色溶液:Fe"（淺綠色）、Fe*（黃色）、Cu"（藍色）、MnOJ（紫

色）

有色固體：紅色（Cu、Cu20>Fe203）>紅褐色［Fe（0H）3〕黑色（CuO、

FeO>FeS>CuS>Ag2S>PbS）

藍色［Cu（OH）2］黃色（Agl、Ag3Pol白色［Fe（OH）2、

CaC03>BaSOi、AgCl、BaS03］

有色氣體：Cl2（黃綠色）、N02（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1---4.4橙色>4.4黃色

酚酗<8.0無色8.0——-10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1-—8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

AU3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：s2->r>Br->CF>0H->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、

Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出

水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、0

不平則在那邊加水。

2-3+

例：當Na2c。3與A1C13溶液混和時：3C03+2A1+3H20=2A1（OH）3

l+3co2t

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；

（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2。==H2t+Cl2t+2K0H配平：

2KC1+2H20==H2f+Cl21+2K0H

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子

得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；

（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb+PbO2+2H2s。4=2PbS0.1+2H20試寫

出作為原電池（放電）時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb-2e-fPbSOiPbO2+2e--PbSO5

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb+SO/--2e-

=PbS04

2-

正極：Pb02+4H*+SO.,+2e-=PbS04+2H20

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為：陰極：PbSO.t+2e-=Pb+SO-陽極：PbSO4+2H20-2e-=

+

Pb02+4H+SO產(chǎn)

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、

電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、

極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守

恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶

體有：Si、SiC、Si02=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以

原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>

0）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、

沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子

帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

3+

12、氧化性：MnO">C12>Br2>Fe>I2>S=4（+4價的S）例：I2+S02

+H20=H2so4+2HI

13、含有Fe"的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質：H20、NL、HF、CH3cH20H。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫

酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為:

1.84g/cm3o

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱

電解質生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子

2+

[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)\[Cu(NH3)J等];(5)是否發(fā)生

雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素

是一0HC10K高氯酸）一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C）,；熔點最高的是W（鋁3410c）；

密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯

酚-

＞HCO3

21、有機鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、澳苯（不溶于水，沉）、

乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯

化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量

一定，完全燃燒生成的CO2、乩0及耗的量是不變的。恒等于單

一成分該質量時產(chǎn)生的CO?、比0和耗O2量。

24、可使濱水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不

飽和短（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、

葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑［CCL、氯仿、澳苯、CS2（密

度大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］發(fā)生了萃取

而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤(HCNH2O).

葡萄澹、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同Cu(0H)2反應)

計算時的關系式一般為：一CHO——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4AgI+

H2CO3

反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH.,)2C03+4AgI+6NH3t+2H20

26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質；(2)加入電性相反的膠體;

(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(0H)3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：

霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：S02>CO、NO2、NO,其中SO2、NO?形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄

物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20。)時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的一

一可溶；小于1克的一一微溶；小于0.01克的一一難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。

當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H

地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%—2%。

粗鹽：是NaCl中含有MgCk和CaCl2,因為MgCk吸水，所以粗鹽易

潮解。濃HN03在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶

液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)

時氣體的體積。

五、無機反應中的特征反應

1.與堿反應產(chǎn)生?氣體。.個

ZlI、I>1X2I

單質｛2AI+2NaOH+2Hq=2NaAlO2+3H2T

Si+2NaOH+HO=NaSiO^+2HT

(1)222

(2)鏤鹽：NH：+*O

2.與酸反應產(chǎn)生氣體

co2T

coA

NO2T

COj-(HCO；)—co2T

(2)化合物.S2-(〃S-)-￡f凡5個

S*(HSO；)>so2T

2

3.Na2s2O3與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：SA-+2H=SI+S02t+H20

4.與水反應產(chǎn)生氣體

、[2Na+2H,O=2NaOH+H,T

⑴單回2尸2+2”2。=4“尸+。2T

2叫。2+2Hq=4NaOH+O2T

(2)化合/的乂+3%。=3Mg(OU%J+2N&T

n

[A/2S3+6H2。=2A/(O〃)3J+3H2ST

CaC2+2H2。=Ca(OH\+C2H2T

5.強烈雙水解

H

COf-(HCO；)^°>CO,T+AI(OH)3J

A產(chǎn)與.s2-(“s_)H?O>H2sT+AI(OH\J

AIO-AI(OH\J

6.既能酸反應，又能與堿反應

(1)單質：Al(2)化合物：AI2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、

弱酸的酸式鹽、氨基酸。

,,12——。2T+Na^CO1>

7.與Na202反串4。>Q個+NaOH

8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+SI+2HC1

9.電里/?。電解>H2丁+°27

<4,2。3(熔融)電解>4+4T

NaCl溶液電解>NaOH+C/2?+H2T

10.鋁熱反應：A1+金屬氧化物」金屬+AI2O3

11.Al^->Al且3A102

12.歸中短應：2H2S+<2=3S+2H2。

4NH3+6N0->4N2+6H20

13.置換反應:⑴金耳疑患金屬.鹽

皤金屬(Na、Mg、Fe)父或出。

(2)金屬-*非

2C+SiO??高溫>Si+2CO

(3)非金屬一端2

舍埔O遜->CO+H2

C，2(班、I2)+H2S=S+2HClCHBr.HO

非金屬一卷般腎高溫

(4)―金屬+”2。

高溫，金屬+。。2

14、一些特殊的反應類型：

⑴化合物+單展+化合物+化合物如：Cb+JW'HzS+Ck、

NH3+O2、CH4+O2、Cb+FeBn

⑵化合物+化仔楞化合物+單質NH3+NO、H2S+SO2、

Na202+H20>NaH+HzO、

NazOz+CO?、CO+H2O

⑶化合物+單質一化合物PCI3+CI2、Na2so3+O2、FeCL+Fe、

FeCk+Ck、CO+O2、NazO+Oz

14.三角轉化:

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：

NH4HCO3KNHNH3T+C02T+H20

銀能

(1)H4HSO3KNHD2soN&T+so2T+H2O

NH4HS[(NH4)2S]—^NH^+H2ST

(2)硝酸夢"(NQ)24^2。“。+4叫個+。2個

16.特征褊到°3j^2Ag+2N°2個+°2，

(1)A>B義->C?>0(酸或堿)

①N“3(氣體)/。>/￡q

NO—NO27V

②H2s(氣體)一^>SQ/。>H2sO4

③C(固體)一2^CO—2cQ

@Na(固體)-MN的。一"。>NaOH

'—迪—氣體3

(2)

強城>氣體C

A為弱酸的鏤鹽：(NHjCOs或NHHCO3；(NH3S或NH/S；

(NH)2sO3或陽HSO3

(3)無機框圖中常用到催化劑的反應:

2KC10,Mn02-->2KCl+35t

M2

2H2O2"0->2H2O+O2T

2SO2+02催化劑:A>2SQ

ANH3+50催化劑:A>4N0+6H2。

N2+3H2便化劑J>2N“3

17.關于反應形式的聯(lián)想：

1.熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱(1變2或1變3)。

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。

舉例：H4SiO4；Mg(OH)2，Al(OH)3,Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCC)3,MgCO3(典型前途是和CO2的性質聯(lián)系)，

NaNO3,KNO3,KCIO3受熱分解(典型特征是生成單質氣體)。

B+C+D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCl-6HO,A1C1-6HO

<2232

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性:Mg(NO3)2,Cu(NO3)2-AgNO3

KMnC)4。FeSC)4

NH4LNH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單質。

比。2也有穩(wěn)定性，當濃度低時，主要和催化劑有關系。溫度高時

受熱也會使它分解。

含有電解熔融的AI2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬

鈉。

2.兩種物質的加熱反應:

C：固體和固體反應：SiC>2和CaO反應；固體和氣體C和CO2

C+D：固體和固體反應的：A1和不活潑的金屬氧化物反應。

SiO2和C的反應(但是生成氣體)SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應。

△1,C還原金屬氧化物。

固體和液體反應：C和水蒸氣的反應：Fe和水蒸氣的反應。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和MnCh反應制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應,

濃硝酸和C的反應。實驗室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑非金屬單質：X2、。2、S活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe

某些非金屬單質：C、乩、S

高價金屬離子：Fes\S高

低價金屬離子：Fe2\Sn2+

不活潑金屬離子：Cu2\Ag非金屬的陰離子及其化合物：

2

其它：［Ag(NL)2］、新制CU(0H)2S\H2S>I\HENH3>Cl、HC1、Br、HBr

含氧化合物：NO2、N205>MnO2>低價含氧化合物：CO、SO2、H2sO3、Na2sO3、Na2s2O3、

Na202>H2O2、HC1O>HNO3、濃NaN02>

H2s0八NaClO、Ca(C10)2.KCIO3、H2C2O八含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、

KMnO八王水甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO：；、HSO「、H2sO3、SO2、NO2、

Fe"及含-CHO的有機物

七、反應條件對氧化一還原反應的影響.

1.濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同

8HN03(稀)+3Cu==2N0f\+2Cu(N03)2+4H20

S+6HNO3(vt)===H2S04+6N02f+2H20

4HN03(濃)+CU==2N02t+Cu(N03)2+2H203S+4

HN03(^)===3S02+4N0t+2H20

2.溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

rCl2+2Na0H=====NaCl+NaC10+H20

l3C12+6NaOlW^===5NaC1+NaC103+3H2

3.溶液酸堿性.

2

2s2-+S03-+6H+=3SI+3H20

+

5C1+CIO3+6H=3C12f+3H.0

22

S\S03\Cl\CIO「在酸性條件下均反應而在堿性條件下

共存.2t

啟￡NO；,共存，但當酸化后即可反應.3Fe+NO3+4H*=

3+

3Fe+NOf+2H20

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿

性環(huán)境中強.故酸性KMnOi溶液氧化性較強.

4.條件不同，生成物則不同

1、2P+3CL自燃2PCI3GI2不足)；2P+5CL自燃2

PC15(Cb充足)

2、2H2S+302避2H2O+2SO2S2充足)；2H2S+02^2H20+2S(02

不充足)

3、4Na+02^S^^2Na202Na+02^Na202

4、Ca(OH)2+CO2=^^CaC03I+H20；Ca(OH)2+2CO2(過

量)==Ca(HC03)2

5、C+(V蝴CO2S2充足)；2C+02蝴2co(02

不充足）

6、8HN03(稀)+3Cu==2N0f+2Cu(N03)2+4H204HN0K濃)+

CU=2N02t+CU(N03)2+2H20

7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3I+3NaCl；A1C13+

4NaOH(過量)==NaA102+2H20

8、NaA102+4HCl(it?=NaCl+2H20+AlCl3NaA102+HCl

+H20==NaCl+Al(0H)3I

9、Fe+6HN03(熱、^)==Fe(N03)3+3N02t+3H20Fe+HN03（冷、

濃)一(鈍化)

10、Fe+6HN(M熱、濃)段下星Fe([Ch+BNOzt+3H2。

Fe+4HN0K熱、濃)股過堂Fe(NQjz+ZNO2f+2H20

11、Fe+4HN0;i(Fe(N0:i)3+NOf+2H203Fe+8HN03(^)

、升且濃H2so4濃H2so4

遂些事3Fe(N03+2N0t+4H20

12、C2H50H7^^CH2=CH2t+H20C2H5—04#HO—C2H5

C2H5—O-C2H5+H2O

+HC1

（六氯環(huán)己烷）

CHCl+NaOH?CH=

14、C2H.O+NaOH毆C2H5OH+NaCl252

CH2t+NaCl+H2O

15、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2(il

量）==2Br2+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿

性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改

變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變

成其它種類的離子(包括氧化一還原反應).

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3\Al3\Zn2\

Cu2\NH?、Ag,等均與OH不能

大量共存.

22

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3co0一、F\C03\S03\

S2\P0/、Al。2一均與H，

不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大

量共存.它們遇強酸(H+)會生成弱

酸分子；遇強堿(0H)生成正鹽和水.如：HS03、HCO3、HS、

H2Po八HPO產(chǎn)等

4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大

量共存.如：Ba2\Ca"與C(V.、

23

S03\P04\S(V等；Ag-與cr、Br\「等；Ca”與F,C2OF等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.如:

22

AK與HCO3、C03\HS\S\A102\C10\

22

Si(V-等Fe*與HC03\C03\A102\C10\Si03\C6H5O等；NH；與

2

A102\Si03\C10\C(V等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.

如：Fe”與「、S2-；MnOJ(H+)與「、Br\

22+22

Cl\S\S03\Fe"等；N03-(H)與上述陰離子；S\S03\

7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存

如:Fe"與F、CN\SCW等;郵0「與P0『會生成HPO/,故兩

者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)

(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際："if”“f”“|”等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應離

子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢

查。

碗加I:⑴違背反應客觀事實

+

如:FezOs與氫碘酸:Fe203+6H=2Fe"+3H2。錯因:忽視了Fe*

與I發(fā)生氧化一還原反應

(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCb溶液中通Cb：Fe"+C12=Fe"+2C「錯因:電子得失不

相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH+HI=H?O+I錯因：HI誤認為弱酸.

(4)反應條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HC1：ClO-+H++CF=OH-+C12t錯因：強酸制

得強堿

(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.

如：H2SO.)溶液力口入82(0由2溶液：822++0出+小+$0-=8250/十

H20

2+2

正確：Ba+20H+2H'+S04-=BaS0i；+2H20

(6)“=”“二”“t”“(”符號運用不當

如：AK+3H20=Al(0H)3l+34注意：鹽的水解一般是可逆的，

A1(OH)3量少,故不能打“I”

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

酸性溶液(H)、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體

的溶液、由水電離出的仁或0H=

1X10mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

3+2t2+2+

有色離子MnOJ,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)oMnOJ,NO3一等在酸性條

件下具有強氧化性。

2

S2(V「在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O3+2H'=SI+S02t+H20

注意題目要求軍大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大

量共存”還是足不能大量共存”。

看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、”等

物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響

等。

十、中學化學實驗操作中的七原則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”

原則。4.“固體先放”原則，“液體后加”原則。5.先驗氣密性（裝

入藥口前進行）原則。6.后點酒精燈一（所有裝置裝完后再點酒精燈）

原則。7.連接導管通氣是長進短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷煌中），

（Li用石蠟密封保存）。用鏡子取，玻片上切，濾紙吸煤油，

剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，立即放入水

中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Bn：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋

嚴密。

4.12：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶

中，放置低溫處。

5.濃HN03,AgN03：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫

避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用

橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3-H20：易揮發(fā)，應密封放低溫處。

8.CN、C6H5—屈、CH3cH2OH、CH3cH20cH2cH3：易揮發(fā)、易燃，密

封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe”鹽溶液、H2s。3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空

氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(0H)2懸濁液等，都要隨配隨用,

不能長時間放置。

十二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數(shù)點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位2.量筒最下

面的刻度是0。小數(shù)點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4.托盤天平

的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

十三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NA、HCKHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、C02>Cl2>SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與濱水反應

十四、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素

的金屬性也愈強?

3、依搪荃扈活動性順序表(極少數(shù)例外)；

4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度;

6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換

反應。

十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素

的非金屬性也愈強；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、寫鹽溶液之面的亶換反應；

A占，躍

6、其他，例：2CU+S===CU2SCU+C1；=^'CUC12所以，Cl的

非金屬性強于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結

1.“10電子”的微粒:

分子離子

一核10電NeN3\02\F\Na\Mg2\Al3+

子的

二核10電HF0H\

子的

三核10電H0_

子的2NH2

四核10電

子的NH3H3O,

五核10電CH1NH；

子的

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電ArK\Ca2\Cl-、S2-

子的

二核18電F2、HC1HS-

子的

三核18電

子的H2s

四核18電P&、HO

子的22

五核18電SiH【、CHF

子的3

六核18電N2H4、CH3OH

子的

注：其它諸如CM、江底、N2Hl等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較：

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半

徑超美。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑

越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越

多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而

減小（稀有氣體除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。

如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:

F-<CrXBr_<F

4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減

小。如:F>Na>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑

越小。如Fe>Fe2）Fe/

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水D2。；超重水丁2。；蒸儲水乩0；雙氧水田。2；水

銀Hg；水晶Si02o

2.混合物：氨水（分子：NH3>“、陽?乩0；離子:NHJ、0（、

氯水（分子：Cb、H20>HC1O；離子：H\Cl一、C10\OHD蘇

打水（Na2c的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（NazSiQ,水溶液）

水泥（2CaO?Si。2、3CaO?SiO2、3CaO?Al203）鹵水（MgCL、

NaCl及少量MgSO4）

王水（由濃HN03和濃鹽酸以1：3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質

氧化作用化合作吸附作用

用

C1.2、。3、Na2（）2、￥農(nóng)

so2活性炭

HNO3

化學變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Ck（HClO）和濃HN03及

Na2。？

二十、各種“氣”匯集

1.無機的：爆鳴氣儂與0J;水煤氣或煤氣（CO與HJ；碳酸氣

（C02）

2.有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2XH2為主）焦爐

氣（乩、CH」等）

電石氣（CH三CH,常含有FLS、PH3等）

二H^一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNO3與NL?乩0：

AgNOs向ML?乩0中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3-H20向AgNOs中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AlCh：

NaOH向A1CL中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

A1CL向NaOH中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1與NaAlOz：

HC1向NaAlOz中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

NaAlOz向HC1中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2c。3與鹽酸:

Na2c向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2c中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

「NeCaC03FeCuO

Ar

20100KHCO356CaO80S0340

Ca

HFMg3N2KOHBr、NH4NO3MgO

NaOH

NC3H8S0CuSOi

2H2SO2

CH3COOH

28C2H49844C0264160Fe203

60CH3cH2cH20H

COH3PO.CuBr

N2O2

HCOOCH3

1.常用相對分子質量

Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2s(X：

142

BaS04：233Al(OH)3：78C6H1206：180

2.常用換算

5.6L---0.25mol2.8L----0.125mol15.68L----

0.7mol

20.16L---0.9mol16.8L----0.75mol

二十三、規(guī)律性的知識歸納

C—C

1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結構、C=C、、C=00

oo

IIII

—C—O——C—OH

(和中的C=0雙鍵不發(fā)生加

成)

O

<^j]—OHII

-c—o-

2、能與NaOH反應的：一COOH。廠OH、°3、能與

NaHCOs反應的：一COOH

4、能與Na反應的：一COOH、、-OH5、能發(fā)

生加聚反應的物質

烯燒、二烯燒、乙快、苯乙烯、烯煌和二烯煌的衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反應的物質凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均

能發(fā)生銀鏡反應。

(1)所有的醛(R-CHO)；(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

注：能和新制Cu（OH）2反應的一一除以上物質外，還有酸性較強的

酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和

反應。

7、能與澳水反應而使濱水褪色或變色的物質

（一）有機

1.不飽和崎（烯燒、煥崎、二烯燒、苯乙烯等）；

2.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、

油等）

3.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4.苯酚及其同系物（因為能與濱水取代而生成三澳酚類沉淀）

5.含醛基的化合物

6.天然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CH-C=CH2

（二）無機?

1.一2價硫（H2s及硫化物）；CH3

2.+4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；

3.+2價鐵：

6FeSOi+3Bn=2Fe（SO）3+]2FeBr

24A3

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3變色

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

4.Zn、Mg等單質如Mg+Br2---MgBr2

（此外，其中亦有Mg與『、Mg與HBrO的反應）

5.一1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色

-

6.NaOH等強堿：Br2+20H==Br-+BrO-+H20

7.AgNO3

8、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質

（一）有機

1.不飽和短（烯燒、煥燒、二烯燒、苯

乙烯等）；

2.苯的同系物；

3.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯

酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

4.含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、

甲酸某酯等）；

5.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽

油等）;

6.煤產(chǎn)品（煤焦油）；

7.天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

1.-2價硫的化合物（HzS、氫硫酸、硫

化物）；

2.+4價硫的化合物（SO?、H2s及亞硫

酸鹽）;

3.雙氧水（H202,其中氧為一1價）

9、最簡式相同的有機物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯炫和環(huán)烷燃

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2110：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和

飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（CzHQ）與丁酸及其異構體（。島。2）

10、同分異構體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構

式）

1、醇一酸CnH2n+20x2、醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)

酸）CnH2n0

3、竣酸一酯一羥基醛CnH2n024、氨基酸一硝基烷

5、單烯燒一環(huán)烷煌CnH2n6、二烯燃一煥燃

CnH2n-2

11、能發(fā)生取代反應的物質及反應條件

1.烷燒與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50?60C水浴；濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70?80℃水浴；

3.鹵代燒水解：NaOH的水溶液；

4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸（酸性條件）；

5.酯類的水解：無機酸或堿催化；

6.酚與濃澳水（乙醇與濃硫酸在140C時的脫水反應，事實上

也是取代反應。）

二十四、實驗中水的妙用

1.水封：在中學化學實驗中，液漠需要水封，少量白磷放入盛有

冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸

出，又可使其保持在燃點之下；液浪極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶

解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。

2.水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、

乙酸乙酯的水解(70?80C)、蔗糖的水解(70?80℃)、硝酸鉀溶解度

的測定(室溫?100C)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴

加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段

有02,H2,C2H.?C2H2,CH.,NOo有些氣體在水中有一定溶解度，但

可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯

氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除

去NO氣體中的NO2雜質。

5.鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒

別，如：苯、乙醇溪乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮

在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是浪乙烷。利用溶解

性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸鏤、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可

資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查

其是否漏氣。

二十五、有機物的官能團:

1.碳碳雙鍵：；c=c：2.碳碳叁鍵：一解C，

3.鹵（氟、氯、澳、碘）原子：一X4.（醇、酚）羥遢1：_

o—

—0H

5.醛基：-CHO6.竣基：一COOH7.酯

類的基團：

二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質

烷煌CJk+2僅含c—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與

高鎰酸鉀、澳水、強酸強堿反應

烯燃C?H2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高鎰酸鉀發(fā)生氧

化反應、聚合反應、加聚反應

快炫。日『2含C三C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高鋅酸鉀發(fā)生氧

化反應、聚合反應苯（芳香煌）

。此.與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應（甲苯、乙苯

等苯的同系物可以與高鋅酸鉀發(fā)生氧化反應）鹵代煌：CJUiX醇:

CnH2n+1OH或C?H2n+2O苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色

醛：CnH2n0竣酸：CnH2nO2