河南省商丘市孫六鄉聯合中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖.已知B、C元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，則A、B、C所在的一組是A.Be、Na、Al

B.B、Mg、Si

C.O、P、Cl

D.C、Al、P

參考答案：C略2.下列用水就能鑒別的一組物質是（）A.苯、己烷、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳C.硝基苯、乙醇、四氯化碳

D.硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：BA．苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，無法鑒別，A錯誤；B．苯、四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇與水混溶，可鑒別，B正確；C．硝基苯和四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，無法鑒別，C錯誤；D．乙酸、乙醇均與水混溶，不能鑒別，D錯誤；答案選B。3.下列物質中,既含離子鍵又含非極性共價鍵的是A.

KOH

B.

CH3CHO

C.

CaCl2

D.

Na2O2參考答案：D4.下列離子方程式書寫正確的是

A．Ba(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液混合

Ba2++2OH-+2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+2H2OB．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應

H++OH－＝H2O參考答案：A略5.如右圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關于F、S、Cl的說法正確的是

He

F

SCl

A．非金屬性：F>S>Cl

B．原子半徑：Cl>S>FC．穩定性：HF>HCl>H2S

D．酸性：HClO>H2SO4參考答案：CA．非金屬性：F>Cl>S，A錯誤；B．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑：S>Cl>F，B錯誤；C．非金屬性：F>Cl>S，穩定性：HF>HCl>H2S，C正確；D．酸性：HClO＜H2SO4，D錯誤，答案選C。6.在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2A（？）B(g)+C(s)，且達到平衡，當升高溫度時，容器內氣體的密度變大，則下列判斷錯誤的是

（

）A．若正反應為吸熱反應，則A為非氣態

B．若正反應為放熱反應，則A為氣態

C．若在平衡體系中加入少量C，則該平衡不移動

D．壓強對該平衡的移動無影響

參考答案：D7.下列金屬只能與高溫水蒸氣反應而不與熱水反應的是（）A．Ca

B．Mg

C．Fe

D．Cu參考答案：C考點：鐵的化學性質．分析：A．Ca為活潑金屬，既可以與水反應，更可以與高溫水蒸氣反應；B．Mg為活潑金屬，既可以與熱水反應，更可以與高溫水蒸氣反應；C．Fe為較活潑金屬，不與熱水反應，可以與高溫水蒸氣反應；D．Cu為不活潑金屬，既不與熱水反應，也不與高溫水蒸氣反應；解答：解：A．Ca為活潑金屬，既可以與水反應，更可以與高溫水蒸氣反應，故A不選；B．Mg為活潑金屬，既可以與熱水反應，更可以與高溫水蒸氣反應，故B不選；C．Fe為較活潑金屬，不與熱水反應，可以與高溫水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；D．Cu為不活潑金屬，既不與熱水反應，也不與高溫水蒸氣反應，故D不選；故選C．點評：本題考查金屬的活潑性，側重與熱水以及水蒸氣反應考查，為高考常見題型，把握幾種常見金屬的性質為解答的關鍵；8.在含有KBr、KI、KCl的混合溶液中，通入足量的Cl2，然后蒸干溶液，再灼燒固體，最后剩下的物質為

A．KCl

B．KCl和I2

C．KCl、Br2和I2

D．KCl、KBr和I2參考答案：A9.將下列溶液置于敞口容器中，溶液質量會增加的是A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃鹽酸D．濃硝酸參考答案：A10.明代《天工開物》中記載：“凡鑄錢每十斤,紅銅居六七,倭鉛(鋅的古稱)居三四。”下列金屬的冶煉原理與倭鉛相同的是（

）A.Na

B.Ag

C.Mg

D.Fe參考答案：D倭鉛指的是鋅，冶煉鋅采用熱還原法。A、冶煉金屬鈉采用電解法，錯誤；B、冶煉銀采用加熱分解氧化物法，錯誤；C、冶煉鎂采用電解法，錯誤；D、冶煉鐵采用熱還原法，正確；故選D。點睛：本題重點考查常見金屬的冶煉方法，根據金屬活動順序表可知金屬的冶煉方法。電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。11.下列有關原電池的說法中不正確的是（）A．在內電路中，電子由正極流向負極B．原電池的正、負極材料不一定都參與反應C．原電池工作時，正極上發生還原反應D．原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池是把化學能轉變為電能的裝置，原電池放電時，負極上失去電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，電子從負極經外電路流向正極，據此分析．【解答】解：A、原電池中負極失電子，電子從負極經外電路流向正極，故A錯誤；B、原電池一般負極本身失去電子發生氧化反應，正極上為溶液中的陽離子得電子發生還原反應，所以正、負極材料不一定都參與反應，故B正確；C、原電池正極得電子發生還原反應，故C正確；D、原電池工作時，化學能轉變為電能，同時可能會伴隨著熱量變化，故D正確；故選A．12.下列物質中含有離子鍵的是

A．Cl2B．NaClC．CO2D．H2O參考答案：B略13.下列離子方程式，正確的是()A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：＋SiO2===＋CO2↑C．二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2＋2OH－===＋H2↑D．硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3＋2OH－===＋2H2O參考答案：D解析：過量二氧化碳通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氫鈣，碳酸鈉溶液中加入二氧化硅不反應，二氧化硅與燒堿溶液反應生成硅酸鈉和水，故A、B、C均錯誤。14.下列說法中正確的是

A．石油裂解可以得到氯乙烯

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵

D．淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產物都是葡萄糖參考答案：D略0.1摩爾某元素的單質一定條件下跟過量的氯氣充分反應后，生成物的質量比該單質增加7.1克。則這種元素不可能是下列元素中的

A．H

B．Cu

C．Mg

D．Fe參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmolH2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________；本裝置的不足之處是

；不加以改正，所求的值將

（填偏大，偏小，無影響）。(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數值會________(填“相等”或“不相等”)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題：⑴寫出反應②的化學反應方程式

，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是

。⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是

。⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

。⑷若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.（1）亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有________，看到的現象是

________，反應的方程式為___________________________

(2)實驗室制取氯氣的化學方程式：

括號中為雜質，填上除雜試劑：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化學方程式

（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，

將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的

質量為

ag（＞；＜；＝）

參考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(濃）=MnCI2+CI2↑+2H2O

飽和食鹽水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=19.(8分)下